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				21． 現(xiàn)在由等物質(zhì)的量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物a  g.與100mL鹽酸反應(yīng).  (題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì).填空時(shí)可以用帶字母的式子表示.)  (1)如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng).則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為       mol?L―1.  (2)如果鹽酸過量.生成CO2的體積為            L.  (3)如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余.鹽酸不足量.要計(jì)算生成CO2的體積.還需要知道                    .  (4)若NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量混合.則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成CO2的體積[V(CO2)]范圍是             .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          		


          

          

          現(xiàn)在由等物質(zhì)的量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物a g，與100mL鹽酸反應(yīng)。
          

          （題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)，填空時(shí)可以用帶字母的式子表示。）
          

          (1)
          		

          

          該混合物中NaHCO3與KHCO3的質(zhì)量之比為________。
          

          

          

          (2)
          		

          

          如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________mol·L—1。
          

          

          

          (3)
          		

          

          如果鹽酸過量，生成CO2的體積為________L。
          

          

          

          (4)
          		

          

          如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計(jì)算生成CO2的體積，還需要知道________。
          

          

          

          (5)
          		

          

          若NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成CO2的體積[V（CO2）]范圍是________。（不要求寫計(jì)算過程）
          

          

          

          

			
          
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          一、選擇題（16×3分=48 分）
          題號(hào)
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          11
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          13
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          15
          16
          答案
          D
          A
          C
          D
          B
          B
          A
          B
          D
          D
          C
          A
          D
          B
          C
          B
          二、第II卷（非選擇題 共52分）
          17．（共7分,方程式2分，其余每空1分）
          （1）①將石蕊試紙濕潤(rùn)    ②檢驗(yàn)容量瓶是否漏水
           
（2）過量的CO2    CO2＋NaCO＋H2O＝2NaHCO3
           
（3）氨水   Ag（NH3）2Cl
          18．(10分，方程式3分，其余每空2分) 
              （1）H2O2的電子式     （2離子晶體  
            （3）HSO3― + H+ = SO2 ↑ +   H2O
              （4）2NaClO = 2NaCl + O2↑

          19．(14分) （1）FeS2    (1分)  O3和O2  (1分)
          （2）  離子鍵  非極性共價(jià)鍵    (2分)     O=C=O  (1分)
          (3)①②③  (3分)
          (4)2Fe3＋+SO2十2H2O＝SO42－十2Fe2＋＋4H+     (2分)
          Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑      (2分)
          (5) 0.2mol        
(2分)     
          20．（12分）實(shí)驗(yàn)一   在常溫下H2O2分解少或不分解 （2分）  
          實(shí)驗(yàn)二
 ①在實(shí)驗(yàn)一中加少量的Al2O3  （2分）
          ②
將帶火星的木條置于試管口（2分）     
          （4）
過濾   （1分）   稱量Al2O3的質(zhì)量  （1分）    
          （5）  化學(xué)性質(zhì)是否改變  （1分）  
          （6）
產(chǎn)生氣泡速率快慢     （1分） 控制陰離子相同，排除干擾  （1分）    　　
             將FeCl3改為Fe2(SO4)3  （1分）
          21．(9分) （1）5a/46       (2分)    （2）22.4a/92     
(2分)
          (3)鹽酸的物質(zhì)的量濃度   (2分)
          (4) <
V（CO2）<  (3分)
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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