題目列表(包括答案和解析)
阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列說法中正確的是
A．1molNH3催化氧化完全轉(zhuǎn)變?yōu)镹O時，轉(zhuǎn)移5×6.02×1023e－
B．－140℃下，92g四氧化二氮晶體，恢復到標準狀況時，N2O4分子數(shù)為6.02×1023個
C．3.9g過氧化鈉中含有6.02×1023個O2－離子
D．1mol 
U核素，含有235×6.02×1023個中子
阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列說法中正確的是
A．S8單質(zhì)分子如上圖所示，32 g S8含有的σ鍵個數(shù)為6.02×1023
B．Na與H2O反應(yīng)中斷裂和形成的都是極性鍵
C．1.0L 1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為6.02×1023
D．22.4 L N2中所含的π鍵數(shù)為12.04×1023
阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1 ，下列說法中正確的是
A．用石墨電極電解Ca(NO3)2溶液，當轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA時，陰極析出4g金屬
B．l mol C22H46中含有的C—C鍵個數(shù)約為21×6.02×1023
C．0．1mol 24Mg32S晶體中所含中子總數(shù)為28×6．02×1023
D．1 mol Na2O2中所含的陰離子數(shù)約為2×6．02×1023
阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列說法中正確的是
A．1.0L 1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為6.02×1023
B．Na2O2與H2O反應(yīng)生成1.12L O2(標準狀況),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1022
C．32 g S8單質(zhì)中含有的S—S鍵個數(shù)為6.02×1023
D．22.4 L N2中所含的分子數(shù)為6.02×1023
阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列說法中正確的是 （ ）
A．1L 1mol·L－1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)約為6.02×1023
B．1molCl2與一定量的Fe剛好完全反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)約等于3×6.02×1023
C．在含4mol硅氧鍵的水晶晶體中，氧原子數(shù)目為2×6.02×1023七彩教育網(wǎng)yjw
D．用鐵作電極電解飽和K2SO4溶液時，當陰極產(chǎn)生的氣體體積為2．24L時，陽極產(chǎn)物的物質(zhì)的量一定為0．05×6.02×1023
說明：1. 文字簡答題以關(guān)鍵詞到位為準，按點給分；
2. 化學用語書寫：（1）方程式未配平不得分、無條件扣一半分值；
（2）化學式書寫錯誤得0分；
3. 寫名稱或化學式正確的正常給分； 4. 其他合理解法正常給分。
第Ⅰ卷（選擇題，共48分）
一、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意。）
二、選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給滿分，但只要選錯一個該小題就為0分。)
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
C
D
B
D
D
A
C
A
AD
A
C
BD
D
第Ⅱ卷（非選擇題 共72分）
三、（本題包括2小題，共18分）
15．（12分）（1）過濾（2分） 蒸發(fā)、結(jié)晶（2分） （2）從漏斗向量氣筒內(nèi)注入一定量的水，連接好裝置，移動漏斗形成液面高度差，靜置后，液面高度不再變化，即表明氣密性良好。（其他合理方法均給分）（2分）
（3）移動漏斗保持液面與量氣筒液面相平，防止試管和量氣筒內(nèi)氣體壓強過大 （4分，各2分）
（4）
%（2分）
16．（6分，各2分）（2）向上述剛好褪色的溶液中再滴入一些NaOH溶液，若紅色復出，則是因為HCl和HClO的酸性所致,甲正確；若紅色不再復出，則是因為HClO的強氧化性所致，乙正確。
（3）在試管中注入滴有酚酞的氨水，加熱試管，觀察溶液顏色變化，如果顏色變淺，則加熱使氨水中的c(OH一)減小，乙正確；如顏色變深，則加熱使氨水中的c(OH一)增大，甲正確。
（4）向Mg(OH)2沉淀中加入中性的醋酸銨濃溶液，加入后若Mg(OH)2不溶解，甲正確；加入后若Mg(OH)2溶解，則乙正確。
四、（本題包括2小題，共22分）
17．（12分，每空2分）（1）
（2）減小 ， OH―中和了反應(yīng)中的H+，有利于平衡向右進行，提高CuCl的產(chǎn)率。但當OH―濃度過大時，Cu+能與OH-結(jié)合，生成氫氧化亞銅，從而降減了CuCl的產(chǎn)率。
注此答案同題目不一致
（3）
（4）反應(yīng)①在隔絕空氣條件下進行。
18．（10分，每空2分）
(1)6(NH2)2CO → C3H6N6 + 6NH3 + 3CO2、4NO2 + O2+2H2O = 4HNO3、 CO2+4H2→CH4 +2H2O
(2)66.7% (3)做耐磨材料等。
五、（本題包括1小題，共12分）
19．（12分）
（1）Fe－6e－＋8OH－ㄔFeO42－＋4H2O（2分）
（2）鐵絲網(wǎng)的接觸面積更大。（2分）因為鐵電極上發(fā)生析氧反應(yīng)4OH－－4e－ㄔO(shè)2↑+2H2O，氧氣將鐵氧化而得到氧化鐵膜。（也可以直接寫電極反應(yīng)式或綜合式：6OH－－6e－+2FeㄔFe2O3+3H2O）（2分）
（3）ACD（2分，對1―2個給1分，全對得2分，錯1個扣1分）
（4）升溫電解一方面加快了高鐵酸鹽的生成速率，另一方面又加速FeO42-的分解，10~
（5）BCD（2分，對1―2個給1分，全對得2分，錯1個扣1分）
六、（本題包括1小題，共10分）
20．（10分）（1）BD （2分，對1個得1分，多選1個扣1分，扣完為止） （2）小于，減小 （2分）
（3）不，1.0（4分，各2分） （4）56（2分）
七、（本題包括1小題，共10分）
21．（10分）（1）2Cl―+2H2O=2OH―+Cl2↑+H2↑（2分）
（2）A（2分）
（3）n(H2)=
n(已電解NaCl)=500
mol´2=1000
mol（1分）
n(總NaCl)=1000
/0.9 mol m(總NaCl)=
1000 /0.9 mol´
m(NaCl溶液)=
（4）由n(H2)=500 mol得：n(CH4)= 500 mol´2/8=125 mol（2分）
V(CH4)= 125 mol ´
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