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        1. 19.高鐵酸鹽(如K2FeO4)是一種高效綠色氧化劑.可用于廢水和生活用水的處理.從環(huán)境保護(hù)的角度看.制備高鐵酸鹽較好的方法為電化學(xué)法.(1)電化學(xué)法制備高鐵酸鈉采用鐵片作陽(yáng)極.NaOH溶液作為電解質(zhì)溶液.其電流效率可達(dá)到40%.寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式: .(2)鐵絲網(wǎng)電極是更理想的陽(yáng)極材料.相同條件下.可將電流效率提高至70%以上.原因是 .研究亦發(fā)現(xiàn).鐵電極在某一電壓范圍內(nèi)會(huì)生成Fe2O3膜而“鈍化 .鈍化的原因可能是 . 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          高鐵酸鹽(如K2FeO4)是一種高效綠色氧化劑,可用于廢水和生活用水的處理。從環(huán)境保護(hù)的角度看,制備高鐵酸鹽較好的方法為電化學(xué)法。

          (1)電化學(xué)法制備高鐵酸鈉采用鐵片作陽(yáng)極,NaOH溶液作為電解質(zhì)溶液,其電流效率可達(dá)到40%。寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式:                                            。

          (2)鐵絲網(wǎng)電極是更理想的陽(yáng)極材料,相同條件下,可將電流效率提高至70%以上,原因是_______。研究亦發(fā)現(xiàn),鐵電極在某一電壓范圍內(nèi)會(huì)生成Fe2O3膜而“鈍化”,原因可能是__                                 ____

          (3)FeO42-易與水反應(yīng)生成絮狀氫氧化鐵,也會(huì)影響高鐵酸鹽的產(chǎn)率。若以鐵絲網(wǎng)為陽(yáng)極,在中間環(huán)節(jié)(對(duì)應(yīng)圖1中4 h后)過濾掉氫氧化鐵,合成過程中FeO42-濃度以及電流效率隨時(shí)間的變化如圖1中實(shí)線所示(圖中曲線是每隔1 h測(cè)得的數(shù)據(jù))。圖中虛線部分對(duì)應(yīng)于沒有過濾氫氧化鐵而連續(xù)電解的情況。下列判斷正確的是(   )

          A.過濾掉氫氧化鐵有利于獲得較高濃度的高鐵酸鹽溶液

          B.過濾掉氫氧化鐵對(duì)電流效率影響不大

          C.實(shí)驗(yàn)表明氫氧化鐵的存在影響高鐵酸鹽濃度的增加

          D.實(shí)驗(yàn)表明不過濾掉氫氧化鐵,6 h后電流效率幾乎為0

          (4)堿性條件下,高鐵酸鹽的穩(wěn)定性與溫度有關(guān)(如圖2)。隨溫度升高,高鐵酸鹽產(chǎn)率先增大后減小的原因是                       

          (5)人們還對(duì)用鐵的氧化物作電極制備高鐵酸鹽進(jìn)行了研究,例如以磁鐵礦多孔電極制備高鐵酸鹽,該研究方向的價(jià)值在于(     )

          A.將1 mol Fe3O4氧化成高鐵酸鹽需10/3 mol電子,可提高電流效率

          B.以低價(jià)態(tài)鐵的氧化物為電極,可以實(shí)現(xiàn)變廢(鐵銹)為寶(高鐵酸鹽)

          C.自然界幾乎沒有鐵單質(zhì),而有大量磁鐵礦,該方法的原料來(lái)源廣泛

          D.磁鐵礦作為多孔電極不會(huì)出現(xiàn)“鈍化”現(xiàn)象

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          (18分)高鐵酸鹽(如K2FeO4)是一種高效綠色氧化劑,可用于飲用水和生活用水的處理。從環(huán)境保護(hù)的角度看,制備高鐵酸鹽較好的方法為電化學(xué)法。

          (1)電化學(xué)法制備高鐵酸鈉采用鐵片作陽(yáng)極,NaOH溶液作為電解質(zhì)溶液,其電流效率可達(dá)到40%。寫出陽(yáng)極產(chǎn)生高鐵酸鈉的電極反應(yīng)方程式:            

          (2)鐵絲網(wǎng)電極是更理想的陽(yáng)極材料,相同條件下,可將電流效率提高至70%以上,原因是           。研究亦發(fā)現(xiàn),鐵電極在某一電壓范圍內(nèi)會(huì)產(chǎn)生氧氣使陽(yáng)極表面生成Fe2O3膜而“鈍化”。寫出產(chǎn)生O2的電極反應(yīng)方程式:           。

          (3)FeO42易與水4h生成絮狀氫氧化鐵,也會(huì)影響高鐵酸鹽的產(chǎn)率。若以鐵絲網(wǎng)為陽(yáng)極,在中間環(huán)節(jié)(對(duì)應(yīng)圖中4h后)過濾掉氫氧化鐵,反應(yīng)過程中FeO42濃度以及電流效率隨時(shí)間的變化如圖1中實(shí)線所示(圖中曲線是每隔1h測(cè)得的數(shù)據(jù))。圖中虛線部分對(duì)應(yīng)于沒有過濾氫氧化鐵而連續(xù)電解的情況。下列判斷正確的是    (填編號(hào))

                  ①過濾:掉氫氧化鐵有利于獲得較高濃度的高鐵酸鹽溶液

                  ②過濾掉氫氧化鐵對(duì)電流效率影響不大

                  ③實(shí)驗(yàn)表明不過濾掉氫氧化鐵,6h后電流效率幾乎為0

          (4)在相同的pH條件下,經(jīng)過相同的反應(yīng)時(shí)間,高鐵酸鹽的產(chǎn)率與溫度關(guān)系如圖2。

          隨溫度升高,高鐵酸鹽產(chǎn)率先增大后減小的原因是           。

          (5)人們還對(duì)用鐵的氧化物作電極制備高鐵酸鹽進(jìn)行了研究,例如以磁鐵礦多孔電極制備高鐵酸鹽,該研究方向的價(jià)值有           (至少答一點(diǎn))。

           

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          高鐵酸鹽(如K2FeO4)是一種高效綠色氧化劑,可用于飲用水和生活用水的處理。從環(huán)境保護(hù)的角度看,制備高鐵酸鹽較好的方法為電化學(xué)法。

          (1)電化學(xué)法制備高鐵酸鈉采用鐵片作陽(yáng)極,NaOH溶液作為電解質(zhì)溶液,其電流效率可達(dá)到40%。寫出陽(yáng)極產(chǎn)生高鐵酸鈉的電極反應(yīng)方程式:             。

          (2)鐵絲網(wǎng)電極是更理想的陽(yáng)極材料,相同條件下,可將電流效率提高至70%以上,原因是           。研究亦發(fā)現(xiàn),鐵電極在某一電壓范圍內(nèi)會(huì)產(chǎn)生氧氣使陽(yáng)極表面生成Fe2O3膜而“鈍化”。寫出產(chǎn)生O2的電極反應(yīng)方程式:           。

          (3)FeO42易與水4h生成絮狀氫氧化鐵,也會(huì)影響高鐵酸鹽的產(chǎn)率。若以鐵絲網(wǎng)為陽(yáng)極,在中間環(huán)節(jié)(對(duì)應(yīng)圖中4h后)過濾掉氫氧化鐵,反應(yīng)過程中FeO42濃度以及電流效率隨時(shí)間的變化如圖1中實(shí)線所示(圖中曲線是每隔1h測(cè)得的數(shù)據(jù))。圖中虛線部分對(duì)應(yīng)于沒有過濾氫氧化鐵而連續(xù)電解的情況。下列判斷正確的是    (填編號(hào))

                  ①過濾:掉氫氧化鐵有利于獲得較高濃度的高鐵酸鹽溶液

                  ②過濾掉氫氧化鐵對(duì)電流效率影響不大

                  ③實(shí)驗(yàn)表明不過濾掉氫氧化鐵,6h后電流效率幾乎為0

          (4)在相同的pH條件下,經(jīng)過相同的反應(yīng)時(shí)間,高鐵酸鹽的產(chǎn)率與溫度關(guān)系如圖2。

          隨溫度升高,高鐵酸鹽產(chǎn)率先增大后減小的原因是           。

          (5)人們還對(duì)用鐵的氧化物作電極制備高鐵酸鹽進(jìn)行了研究,例如以磁鐵礦多孔電極制備高鐵酸鹽,該研究方向的價(jià)值有           (至少答一點(diǎn))。

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          (18分)高鐵酸鹽(如K2FeO4)是一種高效綠色氧化劑,可用于飲用水和生活用水的處理。從環(huán)境保護(hù)的角度看,制備高鐵酸鹽較好的方法為電化學(xué)法。

          (1)電化學(xué)法制備高鐵酸鈉采用鐵片作陽(yáng)極,NaOH溶液作為電解質(zhì)溶液,其電流效率可達(dá)到40%。寫出陽(yáng)極產(chǎn)生高鐵酸鈉的電極反應(yīng)方程式:            。

          (2)鐵絲網(wǎng)電極是更理想的陽(yáng)極材料,相同條件下,可將電流效率提高至70%以上,原因是          。研究亦發(fā)現(xiàn),鐵電極在某一電壓范圍內(nèi)會(huì)產(chǎn)生氧氣使陽(yáng)極表面生成Fe2O3膜而“鈍化”。寫出產(chǎn)生O2的電極反應(yīng)方程式:          。

          (3)FeO42易與水4h生成絮狀氫氧化鐵,也會(huì)影響高鐵酸鹽的產(chǎn)率。若以鐵絲網(wǎng)為陽(yáng)極,在中間環(huán)節(jié)(對(duì)應(yīng)圖中4h后)過濾掉氫氧化鐵,反應(yīng)過程中FeO42濃度以及電流效率隨時(shí)間的變化如圖1中實(shí)線所示(圖中曲線是每隔1h測(cè)得的數(shù)據(jù))。圖中虛線部分對(duì)應(yīng)于沒有過濾氫氧化鐵而連續(xù)電解的情況。下列判斷正確的是    (填編號(hào))

                  ①過濾:掉氫氧化鐵有利于獲得較高濃度的高鐵酸鹽溶液

                  ②過濾掉氫氧化鐵對(duì)電流效率影響不大

                  ③實(shí)驗(yàn)表明不過濾掉氫氧化鐵,6h后電流效率幾乎為0

          (4)在相同的pH條件下,經(jīng)過相同的反應(yīng)時(shí)間,高鐵酸鹽的產(chǎn)率與溫度關(guān)系如圖2。

          隨溫度升高,高鐵酸鹽產(chǎn)率先增大后減小的原因是          。

          (5)人們還對(duì)用鐵的氧化物作電極制備高鐵酸鹽進(jìn)行了研究,例如以磁鐵礦多孔電極制備高鐵酸鹽,該研究方向的價(jià)值有           (至少答一點(diǎn))。

           

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          (18分)高鐵酸鹽(如K2FeO4)是一種高效綠色氧化劑,可用于飲用水和生活用水的處理。從環(huán)境保護(hù)的角度看,制備高鐵酸鹽較好的方法為電化學(xué)法。
          (1)電化學(xué)法制備高鐵酸鈉采用鐵片作陽(yáng)極,NaOH溶液作為電解質(zhì)溶液,其電流效率可達(dá)到40%。寫出陽(yáng)極產(chǎn)生高鐵酸鈉的電極反應(yīng)方程式:            。
          (2)鐵絲網(wǎng)電極是更理想的陽(yáng)極材料,相同條件下,可將電流效率提高至70%以上,原因是          。研究亦發(fā)現(xiàn),鐵電極在某一電壓范圍內(nèi)會(huì)產(chǎn)生氧氣使陽(yáng)極表面生成Fe2O3膜而“鈍化”。寫出產(chǎn)生O2的電極反應(yīng)方程式:          
          (3)FeO42易與水4h生成絮狀氫氧化鐵,也會(huì)影響高鐵酸鹽的產(chǎn)率。若以鐵絲網(wǎng)為陽(yáng)極,在中間環(huán)節(jié)(對(duì)應(yīng)圖中4h后)過濾掉氫氧化鐵,反應(yīng)過程中FeO42濃度以及電流效率隨時(shí)間的變化如圖1中實(shí)線所示(圖中曲線是每隔1h測(cè)得的數(shù)據(jù))。圖中虛線部分對(duì)應(yīng)于沒有過濾氫氧化鐵而連續(xù)電解的情況。下列判斷正確的是   (填編號(hào))

          ①過濾:掉氫氧化鐵有利于獲得較高濃度的高鐵酸鹽溶液
          ②過濾掉氫氧化鐵對(duì)電流效率影響不大
          ③實(shí)驗(yàn)表明不過濾掉氫氧化鐵,6h后電流效率幾乎為0
          (4)在相同的pH條件下,經(jīng)過相同的反應(yīng)時(shí)間,高鐵酸鹽的產(chǎn)率與溫度關(guān)系如圖2。

          隨溫度升高,高鐵酸鹽產(chǎn)率先增大后減小的原因是          。
          (5)人們還對(duì)用鐵的氧化物作電極制備高鐵酸鹽進(jìn)行了研究,例如以磁鐵礦多孔電極制備高鐵酸鹽,該研究方向的價(jià)值有          (至少答一點(diǎn))。

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          說明:1. 文字簡(jiǎn)答題以關(guān)鍵詞到位為準(zhǔn),按點(diǎn)給分;

                2. 化學(xué)用語(yǔ)書寫:(1)方程式未配平不得分、無(wú)條件扣一半分值;

                                (2)化學(xué)式書寫錯(cuò)誤得0分;

                3. 寫名稱或化學(xué)式正確的正常給分;  4. 其他合理解法正常給分。

          第Ⅰ卷(選擇題,共48分)

          一、選擇題(本題包括8小題,每小題3分,共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)

          二、選擇題(本題包括6小題,每小題4分,共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng),多選時(shí),該小題為0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),只選一個(gè)且正確的給2分,選兩個(gè)且都正確的給滿分,但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為0分。)

          題號(hào)

          1

          2

          3

          4

          5

          6

          7

          8

          9

          10

          11

          12

          13

          14

          答案

          A

          C

          D

          B

          D

          D

          A

          C

          A

          AD

          A

          C

          BD

          D

           

          卷(非選擇題  72分)

          三、(本題包括2小題,共18分)

          15.(12分)(1)過濾(2分)    蒸發(fā)、結(jié)晶(2分)  (2)從漏斗向量氣筒內(nèi)注入一定量的水,連接好裝置,移動(dòng)漏斗形成液面高度差,靜置后,液面高度不再變化,即表明氣密性良好。(其他合理方法均給分)(2分)

          (3)移動(dòng)漏斗保持液面與量氣筒液面相平,防止試管和量氣筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)過大 (4分,各2分)

          (4)%(2分)

          16.(6分,各2分)(2)向上述剛好褪色的溶液中再滴入一些NaOH溶液,若紅色復(fù)出,則是因?yàn)镠Cl和HClO的酸性所致,甲正確;若紅色不再?gòu)?fù)出,則是因?yàn)镠ClO的強(qiáng)氧化性所致,乙正確。

          (3)在試管中注入滴有酚酞的氨水,加熱試管,觀察溶液顏色變化,如果顏色變淺,則加熱使氨水中的c(OH)減小,乙正確;如顏色變深,則加熱使氨水中的c(OH)增大,甲正確。

          (4)向Mg(OH)2沉淀中加入中性的醋酸銨濃溶液,加入后若Mg(OH)2不溶解,甲正確;加入后若Mg(OH)2溶解,則乙正確。

          四、(本題包括2小題,共22分)

          17.(12分,每空2分)(1)

          (2)減小 ,  OH中和了反應(yīng)中的H+,有利于平衡向右進(jìn)行,提高CuCl的產(chǎn)率。但當(dāng)OH濃度過大時(shí),Cu+能與OH-結(jié)合,生成氫氧化亞銅,從而降減了CuCl的產(chǎn)率。

          注此答案同題目不一致

          (3)60℃ , 溫度過高,一是促進(jìn)了CuCl的水解,二是促進(jìn)了CuCl與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)。(只要答出其中一點(diǎn)即給2分)

          (4)反應(yīng)①在隔絕空氣條件下進(jìn)行。

          18.(10分,每空2分)

          (1)6(NH2)2CO → C3H6N6 + 6NH3 + 3CO2、4NO2 + O2+2H2O = 4HNO3、  CO2+4H2→CH4 +2H2O

          (2)66.7% (3)做耐磨材料等。

          五、(本題包括1小題,共12分)

          19.(12分)

          (1)Fe-6e+8OHㄔFeO42+4H2O(2分)

          (2)鐵絲網(wǎng)的接觸面積更大。(2分)因?yàn)殍F電極上發(fā)生析氧反應(yīng)4OH-4eㄔO(shè)2↑+2H2O,氧氣將鐵氧化而得到氧化鐵膜。(也可以直接寫電極反應(yīng)式或綜合式:6OH-6e+2FeㄔFe2O3+3H2O)(2分)

          (3)ACD(2分,對(duì)1―2個(gè)給1分,全對(duì)得2分,錯(cuò)1個(gè)扣1分)

          (4)升溫電解一方面加快了高鐵酸鹽的生成速率,另一方面又加速FeO42-的分解,10~20℃生成為主要因素,20℃以后分解為主要因素。(2分)

          (5)BCD(2分,對(duì)1―2個(gè)給1分,全對(duì)得2分,錯(cuò)1個(gè)扣1分)

          六、(本題包括1小題,共10分)

          20.(10分)(1)BD (2分,對(duì)1個(gè)得1分,多選1個(gè)扣1分,扣完為止)  (2)小于,減小 (2分)

          (3)不,1.0(4分,各2分) (4)56(2分)

          七、(本題包括1小題,共10分)

          21.(10分)(1)2Cl+2H2O=2OH+Cl2↑+H2↑(2分)

          (2)A(2分)

          (3)n(H2)=  n(已電解NaCl)=500 mol´2=1000 mol(1分)

              n(總NaCl)=1000 /0.9 mol   m(總NaCl)= 1000 /0.9 mol´58.5g/mol=65000 g(1分)

              m(NaCl溶液)=65000 g´136/36´10―3=245.6 kg(1分)

          (4)由n(H2)=500 mol得:n(CH4)= 500 mol´2/8=125 mol(2分)

               V(CH4)= 125 mol ´22.4L/mol´103m3/L/0.9=3.1 m3(1分)

           

           

           


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