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				(1)將6gFe3O4加到100mL某濃度的鹽酸中.再加入9.8gFe粉.反應(yīng)停止時(shí).溶液無(wú)固體存在.向溶液中滴加KSCN溶液.未見顏色變化.為了中和過(guò)量鹽酸.且使鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2.共消耗5.0mol／L NaOH溶液160mL.則原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為              .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各種形式的大氣降水．二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一，它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃燒和金屬冶煉廠釋放的二氧化硫氣體造成．酸雨的危害極大，減少二氧化硫等污染物的排放，保護(hù)環(huán)境是非常重要的．某�；瘜W(xué)興趣小組的學(xué)生，分成兩組對(duì)酸雨及空氣中二氧化硫的含量進(jìn)行了測(cè)定．
          第一組，取剛降到地面的酸雨水樣，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
          （1）將一片紅色的玫瑰花瓣浸在一份水樣中
          （2）每隔一定時(shí)間測(cè)定其pH，數(shù)據(jù)如表Ⅰ所示．
          （3）向雨水試樣中滴加氯化鋇溶液，有白色渾濁出現(xiàn)
          表Ⅰ不同時(shí)間酸雨的pH
          

          


          
測(cè)定時(shí)間/小時(shí)鐘
0
1
2
4
          

          
pH
4.73
4.62
4.56
4.55
          （1）一段時(shí)間后，觀察到玫瑰花紅色變淺，可能的原因是
          酸雨中SO2具有漂白作用
          酸雨中SO2具有漂白作用
          ．
          （2）生成白色渾濁的化學(xué)方程式
          BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
          BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
          ．
          （3）分析上述pH數(shù)據(jù)變化，你認(rèn)為可能的原因是（用化學(xué)方程式表示）：
          SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4
          SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4
          ．
          第二組，用擬用下列裝置定量分析空氣中SO2的含量：

          （4）該組同學(xué)查資料得到的反應(yīng)原理為：SO2與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+2MnSO4+K2SO4．
          該反應(yīng)的現(xiàn)象是
          高錳酸鉀溶液紫色褪去
          高錳酸鉀溶液紫色褪去

          （5）KMnO4溶液中導(dǎo)管末端做成球狀多孔結(jié)構(gòu)的作用是
          增大氣體與溶液的接觸，使氣體充分被吸收
          增大氣體與溶液的接觸，使氣體充分被吸收
          ．
          （6）該實(shí)驗(yàn)中已經(jīng)知道的數(shù)據(jù)有氣體流速a L/min、酸性KMnO4溶液的體積b L，其濃度為c mol/L．若從氣體通入到紫色恰好褪去，用時(shí)5分鐘．則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為
          32bc
          a
          32bc
          a
          g/L．
          

			
          
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          （2012?浦東新區(qū)二模）防治環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究?jī)?nèi)容之一．二氧化硫和氮氧化物是大氣的主要污染物．
          （1）將1.5mol SO2用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后，假設(shè)硫元素不損失，理論上可得到
          258
          258
          g石膏（CaSO4?2H2O）．
          （2）用CH4消除NOx污染的化學(xué)方程式為：
          CH4+4NO→2N2+CO2+2H2O；       CH4+2NO2→N2+CO2+2H2O
          現(xiàn)有11.2L NO2、NO的混合氣體NOx，將其還原為N2，需要4.48L 的CH4，則混合氣體中NO2、NO的物質(zhì)的量分別為
          0.3mol、0.2mol
          0.3mol、0.2mol
          ．（體積都已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）
          （3）（1）常溫下用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2，同時(shí)ZnFe2Oy轉(zhuǎn)變?yōu)閆nFe2O4．若2mol ZnFe2Oy與足量NO2可生成0.5mol N2，則y=
          3
          3
          ．
          （2）氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oz化學(xué)式的氧化物形式為aZnO?bFeO?cFe2O3．已知1mol ZnFe2Oz最多能使4.0L（標(biāo)況）NO1.4轉(zhuǎn)化為N2．則上述氧化物形式的化學(xué)式可具體表示為
          4ZnO?2FeO?3Fe2O3
          4ZnO?2FeO?3Fe2O3
          ．
          （4）低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術(shù)可以同時(shí)吸收煙氣中的氮氧化物和二氧化硫，反應(yīng)原理是將NOx氧化成N2O5，通過(guò)洗滌形成硝酸鹽，二氧化硫形成硫酸鹽．其主要反應(yīng)如下：
          NO+O3→NO2+O2 …①
          2NO2+O3→N2O5+O2…②
          N2O5+2NH3+H2O→2NH4NO3 …③
          SO2+O3+2NH3+H2O→（NH4）2SO4+O2…④
          某熱電廠煙氣中平均含NOx4.5‰、SO2 9.0‰（體積分?jǐn)?shù)），壓縮空氣經(jīng)臭氧發(fā)生器變成臭氧空氣，其中O3濃度為90L/m3，臭氧空氣與加濕氨氣和煙氣混合反應(yīng)．若
          V(臭氧空氣)V(煙氣)
          流量比為y，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算列出y與x的關(guān)系式．
          

			
          
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          （1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈
           
          （填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（Na+）
           
          c（CH3COO-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
          （2）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈
           
          ，溶液中c（Na+）
           
          c（CH3COO-） 
          （3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈
           
          ，醋酸體積
           
          氫氧化鈉溶液體積．
          

			
          
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          （2012?徐匯區(qū)二模）已知KMnO4 可以與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣．紫色KMnO4溶液在不同條件下的還原過(guò)程如下：①M(fèi)nO4-+e-→MnO42-（綠色） （強(qiáng)堿性條件）
          ②MnO4-+8H++5e-→Mn2+（無(wú)色）+4H2O（強(qiáng)酸性條件）
          （1）將KMnO4溶液滴入 KOH與 K2SO3的混合溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，還原劑為
          K2SO3
          K2SO3
          ，還原產(chǎn)物為
          K2MnO4
          K2MnO4
          ．（填寫化學(xué)式）
          （2）將KMnO4溶液滴入NaOH溶液微熱，得到透明的綠色溶液，反應(yīng)的離子方程式為
          4MnO4-+4OH-=4MnO42-+2H2O+O2↑
          4MnO4-+4OH-=4MnO42-+2H2O+O2↑
          ．
          （3）用酸性KMnO4溶液與亞鐵鹽的反應(yīng)證明Fe2+具有還原性，最合適的亞鐵鹽是
          a
          a
          ，可用來(lái)酸化KMnO4溶液的試劑是
          f
          f
          （均選填字母編號(hào)）．
          a．FeSO4   b．FeCl2   c．Fe（NO3）2   d．鹽酸   e．稀硝酸   f．稀硫酸
          （4）向20mL濃度為0.02mol/L的KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液，使紫色MnO4-全部轉(zhuǎn)化為無(wú)色，則反應(yīng)前需向KMnO4溶液加入c（H+）=1mol/L的酸不少于
          3.2
          3.2
          mL．
          

			
          
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          （2010?廣東模擬）難溶物在水中溶解達(dá)到飽和時(shí)，即建立沉淀溶解平衡，平衡常數(shù)稱為溶度積（Ksp）．已知25℃時(shí)，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9．
          （1）將濃度均為0.1mol?L-1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，濾液中c （Ba2+）=
          1×10-5
          1×10-5
           mol?L-1．
          （2）醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑，這種透視俗稱鋇餐透視．請(qǐng)用沉淀溶解平衡原理解釋以下問(wèn)題：
          ①胃酸很強(qiáng)（pH約為1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是
          對(duì)于平衡BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），H+不能減小Ba2+或SO42-的濃度，平衡不移動(dòng)
          對(duì)于平衡BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），H+不能減小Ba2+或SO42-的濃度，平衡不移動(dòng)
          ．
          ②BaCO3不能代替BaSO4作為“鋇餐”的原因
          胃酸可與CO32-反應(yīng)生成水和二氧化碳，使CO32-濃度降低，從而使平衡BaCO3（s）?Ba2+（aq）+CO32-（aq）向溶解方向移動(dòng)，使Ba2+濃度增大，Ba2+有毒．
          胃酸可與CO32-反應(yīng)生成水和二氧化碳，使CO32-濃度降低，從而使平衡BaCO3（s）?Ba2+（aq）+CO32-（aq）向溶解方向移動(dòng)，使Ba2+濃度增大，Ba2+有毒．
          ．
          （3）萬(wàn)一誤服了少量BaCO3，應(yīng)盡快用大量0.5mol?L-1Na2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過(guò)程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為
          2×10-10
          2×10-10
          mol?L-1．
          

			
          
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          一、選擇題（本題包括20小題，1―10題每題2分，11―20題每題3分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
          1―5 DCBBA               6―10 CBCCB              11―15 BDCAD            16―20 DAADA
          二、（本題包括3小題，共21分）
          21．（6分）
          （1）KOH（1分）
          （2）Ar  K+（Ca2+、HS－、S2－、）   F2    HCl（N2H4、SiH4、PH3、H2S、H2O2、CH3OH）   【錯(cuò)的倒扣分，多寫的同類重復(fù)的不倒扣分】（4分）
          （3）   （1分）
          22．（10分）
          （1）FeCl2
    KSCN（或NH4SCN）溶液（2分）
          （2）d（2分）
          （3）（2分）
          （4）溶液中的Fe2+被氧化劑氧化成Fe3+，使Fe3+增多從而使紅色加深（1分）
          （5）假設(shè)：加入還原劑將Fe3+還原（1分）
          用膠頭滴管取少量黃色褪色后的溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，再加入幾滴氯水，如果溶液開始不出現(xiàn)紅色，加氯水后出現(xiàn)紅色，則說(shuō)明假設(shè)正確，若溶液不變紅色，則假設(shè)不正確。（2分）（有其他合理假設(shè)、答案也可酌情得分）。
          23．（5分）
          （1）（1分）
          （2）CH3CHO（1分）
          （3）HCOOH（1分）
          （4）DE（2分）
          三、（本題包括2小題，共15分）
          24．（10分）
          （1）B、E、F、I（4分，多選、漏選、錯(cuò)選一個(gè)扣1分，扣完為止）
          （2）D（1分）制氯氣的D中進(jìn)氣導(dǎo)管應(yīng)深入集氣瓶底，（1分）逸出的氯氣應(yīng)通入盛有燒堿溶液的燒杯中。（1分）
          干燥氨氣；（1分）
          （2分）
          25．（5分）
          （1）（1分）
          （2）甲    現(xiàn)象：氣球膨脹
          原因：二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)減小，大氣壓使氣球脹大。（2分）
          乙    現(xiàn)象：燒杯內(nèi)的水流入錐形瓶中
          原因：二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)減小，大氣壓將水壓入錐形瓶中。（2分）
          四、（本題包括2小題，共14分）
          26．（8分）
          （1）甲基丙烯或2―甲基丙烯          （2分，各1分）
          （2）②取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）  ④消去反應(yīng)（2分，各1分）
          （3）（2分）
          （4）（2分，其他合理寫法都給分）
          27．（6分）
          （1）8.0 mol／L（2分）（注意有效數(shù)字）
          （2）（或）（2分）
          畫圖（2分）
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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