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				(1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                          .(2)當(dāng)加入35mL鹽酸時.產(chǎn)生CO2的體積為           mL.(3)計(jì)算原混合物中NaOH的質(zhì)量.  寫出必要的計(jì)算過程)			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          		


          

          

          在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量．經(jīng)測定，加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉浮的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如右圖所示．
          

          

          (1)
          		

          

          寫出代表各線段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
          

          OD段________，
          

          CD段________，
          

          

          

          (2)
          		

          

          原溶液中Mg2+、Al3+物質(zhì)的量濃度之比為________．
          

          

          

          (3)
          		

          

          圖中C點(diǎn)表示當(dāng)加入________molNaOH時，Al3+已經(jīng)________，Mg2+已經(jīng)________．
          

          

          

          (4)
          		

          

          圖中線段OA∶AB＝________．
          

          

          

          (5)
          		

          

          若得到0.25mol的沉淀，則加入NaOH物質(zhì)的量為________．
          

          

          

          

			
          
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          將2.5 g Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入
          1 mol/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如圖所示
          

          (1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________。 
          (2)當(dāng)加入35 mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
          (3)計(jì)算原混合物中NaOH的質(zhì)量及碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 
          

			
          
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          在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測定，加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉浮的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示。則：
              
           
                              
           （1）寫出DC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
              
                                              ___________________  。
              
          （2）原溶液中Mg2＋、Al3＋物質(zhì)的量濃度之比為            。
              
          （3）圖中C點(diǎn)表示當(dāng)加入      mol NaOH時，Al3＋已經(jīng)轉(zhuǎn)化為　　  　，Mg2＋已經(jīng)轉(zhuǎn)化為            。
              
          （4）圖中線段OA∶AB＝            。
              
          

			
          
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          在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量．經(jīng)測定，加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉浮的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示．則：
          

          

          (1)寫出代表各線段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
          

          OD段________．________，
          

          DC段________．
          

          (2)原溶液中Mg2+．Al3+物質(zhì)的量濃度之比為________．
          

          (3)圖中C點(diǎn)表示當(dāng)加入________mol　NaOH時，Al3+已經(jīng)轉(zhuǎn)化為________，Mg2+已經(jīng)轉(zhuǎn)化為________．
          

          (4)圖中線段OA∶AB＝________．

          

          

			
          
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          在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量．經(jīng)測定，加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉浮的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示．則：
          

          

          (1)寫出代表各線段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
          

          OD段________，
          

          DC段________．
          

          (2)原溶液中Mg2+、Al3+物質(zhì)的量濃度之比為________．
          

          (3)圖中C點(diǎn)表示當(dāng)加入________mol　NaOH時，Al3+已經(jīng)轉(zhuǎn)化為________Mg2+已經(jīng)轉(zhuǎn)化為________．
          

          (4)圖中線段OA∶AB＝________．
          

          

          

			
          
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          五、19、(10分)（1）           
（2分）
          （2）Na＋   （2分）
             （3）由于HF中含有以氫鍵相結(jié)合的聚合氟化氫分子（HF）n  （3分），（其它合理答案參考給分）
             （4）Na3AlF6     （3分）
           
          20、（10分） (1) 減小 (2分)          
(2)  1  (2分)
              (3) 正確(1分) 
2 molX和1 molY不可能完全反應(yīng) (1分)
          (4)  A  (2分，有錯不給分)          
(5)   (2分)
          六、21、（10分）（1）H+ + OH― = H2O，  CO32― + H+ = HCO3― （4分）
          （2）224mL（2分）
          （3）設(shè)碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為x、y、z，則
          x + y = 1mol/L×（0.045－0.025）L
          z － y = 1mol/L×[0.025－（0.045－0.025）]L
          106g/mol?x + 84g/mol?y + 40g/mol?z = 2.5g
          x=0.01mol，y=0.01mol，z=0.015mol
          所以，NaOH的質(zhì)量為：0.015mol
*40g/ mol
= 0.6g。     （4分）
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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