題目列表(包括答案和解析)
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已知反應X＋3Y2 | |
A． |
0.5 mol·L－1·min－1 |
B． |
1 mol·L－1·min－1 |
C． |
2 mol·L－1·min－1 |
D． |
3 mol·L－1·min－1 |
I．某�；瘜W實驗小組探究濃度對化學反應速率的影響，并測定
和KI反應的化學反應速率。進行如下實驗探究：
【實驗原理】
和KI反應的離子方程式為：
（1）
平均反應速率的計算式為
。
實驗時，向
、
和淀粉指示劑混合溶液中加入溶液，不斷攪拌。在反應（1）進行的同時，發(fā)生反應：
（2）
反應（1）生成的
立即與
反應，生成無色的
和
。耗盡時，反應（1）繼續(xù)生成的才與淀粉作用呈現藍色。從加入溶液到出現藍色的時間為
。
【實驗內容】
（1）實驗小組設計的實驗記錄表和數據記錄如下，請將表中字母表示的空格填上。
| 實驗編號 | ①[來源:Z。xx。k.Com] | ② | ③ | ④ | ⑤ | |
| 試劑[來源:學&科&網Z&X&X 用量 （mL） | 0．20 mol·L | 20．0 | 10．0[ | b | 20．0 | 20．0 |
| 0．20 mol·L | 20．0 | 20．0 | 20．0 | 10．0 | 5．0 | |
| 0．010 mol·L | a | 8．0 | 8．0 | 8．0 | 8．0 | |
| 0．2%淀粉溶液 | 2．0 | 2．0 | 2．0 | 2．0 | 2．0 | |
| 0．20 mol·L | 0 | 0 | 0 | 10．0 | c | |
| 0．20 mol·L | 0 | 10．0 | 15．0 | 0 | 0 | |
| 20℃時，反應時間 | 32 | 67 | 130 | 66 | 135 | |
| 為了使溶液的離子強度和總體積保持不變，減少的（NH4）2S2O8溶液或KI溶液的用量，分別用（NH4）2SO4溶液或KNO3溶液補足；溶液混合后體積不變 | ||||||
（2）為了使反應充分進行，減少數據誤差，實驗過程中應該不斷進行的操作是 。
（3）第①組實驗的
mol·（L·s）
。
（4）根據上表數據分析，可以得到的結論有（寫出一條即可） 。
II．實驗小組查資料得知，向含有NaCO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制備上述實驗所需的Na2S2O3。反應如下：
該小組根據上述原理設計如圖19所示裝置制備。
（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是① ；
② 。
（2）實驗過程中，隨著氣體的通入，裝置①中有大量黃色固體析出，繼續(xù)通入氣體，可以觀察到的現象是 。
（3）反應結束后，從制得的稀溶液中得到
晶體的主要操作包括： 。
在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如圖：
下列說法錯誤的是（ ）
A．反應可表示為3X+Y
2Z
B．從反應開始到0.4s時，以Y表示的化學反應速率為：0.25mol·L－1·s－1
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大
D．升高溫度，平衡常數可能增大也可能減小
在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如圖，下列說法錯誤的是
A．反應可表示為3X＋Y 2Z |
| B．從反應開始到0.4 s時，以Y表示的化學反應速率為0.25 mol·L－1·s－1 |
| C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，正逆反應速率均增大 |
| D．升高溫度，平衡常數一定增大 |
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Z＋Q，在某段時間內以X的濃度變化表示的化學反應速度為1 mol·L－1·min－1，則此段時間內以Z的濃度變化表示的化學反應速率為