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				由上述方程式可知.CH3OH的燃燒熱的絕對值  ▲  (填“大于 .“等于 或“小于 )192.8kJ/mol.已知水的氣化熱為+44 kJ/mol.則氫氣燃燒熱的熱化學方程式為           ▲               .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （1）請用熱化學方程式表示：
          A．1mol N2（g）與適量H2（g）起反應(yīng)，生成2mol NH3（g），放出92.2kJ熱量______．
          B．1mol N2（g）與適量O2（g）起反應(yīng)，生成2mol NO2（g），吸收68kJ熱量______．
          （2）隨著科學技術(shù)的進步，人們研制出了多種類型的甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求．有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是
          A、CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
          B、CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
          由上述方程式可知，CH3OH的燃燒熱______（填“大于”、“等于”或“小于”）192.9kJ/mol．已知水的氣化熱為44kJ/mol，則氫氣燃燒熱的熱化學方程式為______．
          

			
          
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          （1）請用熱化學方程式表示：
          A．1mol N2（g）與適量H2（g）起反應(yīng)，生成2mol NH3（g），放出92.2kJ熱量______．
          B．1mol N2（g）與適量O2（g）起反應(yīng)，生成2mol NO2（g），吸收68kJ熱量______．
          （2）隨著科學技術(shù)的進步，人們研制出了多種類型的甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求．有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是
          A、CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
          B、CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
          由上述方程式可知，CH3OH的燃燒熱______（填“大于”、“等于”或“小于”）192.9kJ/mol．已知水的氣化熱為44kJ/mol，則氫氣燃燒熱的熱化學方程式為______．
          

			
          
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          研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義．
          （1）已知石墨的標準燃燒熱為y kJ?mol-1，1.2g石墨在1.68L（標準狀況）氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出x kJ熱量．則石墨與氧氣反應(yīng)生成CO的熱化學方程式為
          C（s）+
          1
          2
          O2（g）=CO（g）△H=-
          (x-0.04y)
          0.06
          kJ?mol-1
          C（s）+
          1
          2
          O2（g）=CO（g）△H=-
          (x-0.04y)
          0.06
          kJ?mol-1
          ，
          （2）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO．
          ①750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時反應(yīng)的化學方程式是
          CO+2MgSO4
            △  
          .
           
          2MgO+CO2+SO2+SO3
          CO+2MgSO4
            △  
          .
           
          2MgO+CO2+SO2+SO3
          ．
          ②由MgO可制成“鎂-次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖1，該電池反應(yīng)的離子方程式為
          Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2
          Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2
          ．

          （3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=
          C(CH3OH)C(H2O)
          C(CO2)C3(H2)
          C(CH3OH)C(H2O)
          C(CO2)C3(H2)
          ．
          ②取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的
          △H
          ＜
          ＜
          （填“＞”“＜”或“=”）0．
          ③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖3所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ
          ＞
          ＞
          KⅡ（填“＞”“＜”或“=”）．
          ④一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式投入反應(yīng)物，一段時間后達到平衡．
          

          


          
容  器
甲
乙
          

          
反應(yīng)物
          投入量          		
1molCO2
          3molH2          		
a molCO2、b molH2、
          c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
          若甲中平衡后氣體的壓強為開始時的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持反應(yīng)逆向進行，則c的取值范圍為
          0.4＜n（c）≤1mol
          0.4＜n（c）≤1mol
          ．
          

			
          
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          隨著科學技術(shù)的進步，人們研制出了多種類型的甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求．
          （1）有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
          ②CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
          由上述方程式可知，CH3OH的燃燒熱
          大于
          大于
          （填“大于”、“等于”或“小于”）192.9kJ/mol．已知水的氣化熱為44kJ/mol，則氫氣燃燒熱的熱化學方程式為
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（l）△H=-124.6kJ/mol
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（l）△H=-124.6kJ/mol
          ．
          （2）下圖是某筆記本電腦用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖．甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．則c電極是
          負極
          負極
          （填“正極”或“負極”），c電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是
          CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
          CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
          ．
          

			
          
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          Ⅰ已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)?? △H=_1275．6kJ?mol-1
          ②H2O(l)═H2O(g)?? △H=+44．0kJ?mol-1寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式：??????????????? 。
           Ⅱ．甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：
          CH3OH(g) + H2O(g)  CO2(g) + 3H2(g) ；△H>0
          （1）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，測得混合氣體的壓強是反應(yīng)前的1．2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為　　???? 　 。
          （2）判斷 ⑴ 中可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）　??????????? 　。
          ①v正(CH3OH) = 3v逆(H2)　? ②混合氣體的密度不變　 ③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變?????? ④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化???? ⑤CO2和H2的濃度之比為1:3
          （3）圖中P是可自由平行滑動的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1．2molCH3OH(g) 和2．4molH2O(g)，兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。? 已知起始時容器A和B的體積均為aL，反應(yīng)達到平衡時容器B的體積為1．5aL，容器B中CH3OH轉(zhuǎn)化率為　　　　 　；維持其他條件不變，若打開K一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為　　　　 L（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）。
          Ⅲ．如圖甲、乙是電化學實驗裝置。請回答下列問題：
          （1）若兩池中均盛放CuSO4溶液
          ①甲池中石墨棒上的電極反應(yīng)式為____________________．
          ②如果起始時乙池盛有200mL CuSO4溶液，電解一段時間后溶液藍色變淺，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需要向溶液中加入0．8g CuO，則其電解后的pH為????? （忽略溶液體積的變化）。
          （2）若甲池中盛放飽和NaCl溶液，則甲池中石墨棒上的電極反應(yīng)式為__________________． 
           
          

			
          
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