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				(4)往1L  1.00 mol?L-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6.需NaOH ▲   mol .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          (10分)如圖橫坐標(biāo)為溶液的pH值，縱坐標(biāo)為Zn2+ 離子或Zn(OH)42-離子（配離子）物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)，回答下列問題.

          (1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為            　 　。
          (2)從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積（Ksp）=    　　                            。
          (3)某廢液中含Zn2+ 離子，為提取Zn2+ 離子可以控制溶液中pH值的范圍是              。
          (4)往1L 1.00 mol?L-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH          mol （精確到小數(shù)點(diǎn)后2位）。
          (5)25℃時(shí)，PbCl2固體在鹽酸中的溶解度如下：
          c（HCl）/ （mol?L-1）
          0.50
          1.00
          2.04
          2.90
          4.02
          5.16
          5.78
          103 c（PbCl2）/ （mol?L-1）
          5.10
          4.91
          5.21
          5.90
          7.48
          10.81
          14.01
          根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是             。
          A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大
          B．PbCl2固體在0.50 mol?L-1鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度
          C．PbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子（配離子）
          D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水
            
           
          

			
          
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