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銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。

⑴銅原子的核外電子排布式是  ▲  。

   ⑵銅的熔點比鈣高，其原因是  ▲  ；右圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數(shù)比為  ▲  。

⑶Cu^2＋能與NH₃、H₂O、Cl^－等形成配位數(shù)為4的配合物。

①［Cu(NH₃)₄］^2＋中存在的化學鍵類型有  ▲  （填序號）。

A．配位鍵    B．金屬鍵    C．極性共價鍵   D．非極性共價鍵   E．離子鍵

②［Cu(NH₃)₄］^2＋具有對稱的空間構型，［Cu(NH₃)₄］^2＋中的兩個NH₃被兩個Cl^－取代，能得到兩種不同結構的產物，則［Cu(NH₃)₄］^2＋的空間構型為  ▲  。

③某種含Cu^2＋的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應：HOCH₂CH＝CH₂→CH₃CH₂CHO。在丙烯醇分子中發(fā)生某種方式雜化的碳原子數(shù)，是丙醛分子中發(fā)生同樣方式雜化的碳原子數(shù)的2倍，則這類碳原子的雜化方式為  ▲  。

銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。

（1）寫出銅原子價電子層的電子排布式____________；與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有_______________（填元素符號）。

（2）波爾多液是一種保護性殺菌劑。膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料，其結構示意圖可簡單表示如右圖：

①膽礬的化學式用配合物的形式表示為_______。

②膽礬中含有的作用力除極性共價鍵、配位鍵外還有__________。

③膽礬晶體中雜化軌道類型是sp³的原子是_____________。

（3）赤銅礦的晶胞結構如圖所示，銅原子的配位數(shù)為_________。

（9分）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。

(1)銅原子的核外電子排布式是                                  。

(2)如圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數(shù)比為                  。

(3)Cu²⁺能與NH₃、H₂O、C1^－等形成配位數(shù)為4的配合物。

①[Cu(NH₃)₄]²⁺具有對稱的空間構型，[Cu(NH₃)₄]²⁺中的兩個NH₃被兩個Cl^－取代，能得到兩種不同結構的產物，則[Cu(NH₃)₄]²⁺的空間構型為                             。

②某種含Cu²⁺的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應：HOCH₂CH=CH₂→CH₃CH₂CHO。在丙烯醇分子中發(fā)生某種方式雜化的碳原子數(shù)，是丙醛分子中發(fā)生同樣方式雜化的碳原子數(shù)的2倍，則這類碳原子的雜化方式為                     。

   (4)CaO晶體的結構與NaCl相同，CaO晶體中Ca²⁺的配位數(shù)為                。

晶格能分別為：CaO為－3401 kJ?mol^－1、NaCl為－786 kJ?mol^－1。導致兩者晶格能差異的主要原因是         。

 (5)假定鐵有簡單立方、體心立方(bcp)、面心立方(ccp)三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生相互轉化。若三種同素異形體晶胞邊長分別為a cm， b cm，c cm則三種晶體密度比為                     。