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				1-14.               題號12345678答案        題號91011121314 答案                   第II卷(非選擇題 共72分)得    分 評卷人			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的沉淀溶解平衡均屬于化學(xué)平衡．
          I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．
          （1）Na2A溶液顯堿性的原因
          A2-+H2O?HA-+OH-
          A2-+H2O?HA-+OH-
          （用離子方程式回答）．
          （2）某溫度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此時(shí)該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是
          BC
          BC
          ．
          A．c（H+）?c（OH-）=1×10-14           B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
          C．c（Na+）＞c（K+）                     D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol/L
          （3）已知常溫下H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：
          CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
          ①降低溫度時(shí)，Ksp
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
          ②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）
          增大
          增大
          ．
          II、（4）已知常溫下Mg（OH）2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的濃度為1.8×10-7mol/L，則 Ksp[Mg（OH）2]=
          1.8×10 -11
          1.8×10 -11
          ．
          

			
          
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          下列共有十四種化學(xué)符號：

          其中：
          （1）表示核素的符號共有
          6
          6
          種；
          （2）互為同位素的是
          ③⑨
          ③⑨
          （填序號，以下相同）；
          （3）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是
          ④⑦
          ④⑦
          ；
          （4）有機(jī)物中是同一種物質(zhì)的是
          （12）（14）
          （12）（14）
          ；
          （5）⑩的一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目：
          3
          3
          ；
          （6）（13）的一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目：
          5
          5
          ．
          

			
          
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          下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：
          

          


          
溫度/℃
25
t1
t2
          

          
水的離子積常數(shù)
1×10-14
KW
1×10-12
          試回答以下問題：
          （1）若25℃＜t1＜t2，則KW
           
          1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （2）t1℃下，欲使1mL pH=1的稀鹽酸變?yōu)閜H=3稀鹽酸，大約需加水
           
          毫升．
          （3）t2℃下，pH=2的稀硫酸溶液中，由水電離出的氫離子的c（H+）約為
           
          ．
          （4）25℃將pH=13的氫氧化鈉溶液V1 L與pH=1的稀鹽酸V2 L混合（設(shè)混合后溶液的體積為：V1+V2），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=
           
          ．
          

			
          
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          下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
          

          


          
溫度/℃
25
t1
t2
          

          
Kw/mol2?L-2
1×10-14
a
1×10-12
          試回答以下幾個(gè)問題：
          （1）若25＜t1＜t2，則a
          ＞
          ＞
          1×10-14（填“＜”、“＞”或“=”），由此判斷的理由是：
          升高溫度，水的電離程度增大，離子積增大
          升高溫度，水的電離程度增大，離子積增大
          ．
          （2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的[OH-]為：
          1×10-10 mol?L-1
          1×10-10 mol?L-1
          ．
          （3）在t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的硫酸溶液V2L混合（設(shè)混合后溶液體積為原兩溶液體積之和）所得溶液的pH=2，則V1：V2=
          9：11
          9：11
          ，此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是
          c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．
          

			
          
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          將pH值為8的NaOH溶液與pH值為10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中氫離子濃度最接近于（　�。�
          

			
          
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