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        1. 20.硫酸銨在一定條件下發(fā)生反應(yīng):4(NH4)2SO4=== N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O.將反應(yīng)生成的混合氣體通入到BaCl2溶液中.將會出現(xiàn)的現(xiàn)象是 A.無沉淀生成 B.生成BaSO4沉淀 C.生成BaSO3沉淀 D.生成BaSO4和BaSO3沉淀 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          硫酸銨在一定條件下發(fā)生反應(yīng):4(NH4)2SO4=== N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O,將反應(yīng)生成的混合氣體通入到BaCl2溶液中,將會出現(xiàn)的現(xiàn)象是(   )

          A.無沉淀生成              B.生成BaSO4沉淀

          C.生成BaSO3沉淀          D.生成BaSO4和BaSO3沉淀

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          資料顯示:在一定條件下黃銨鐵釩在pH=0.5~2.5范圍內(nèi)均能穩(wěn)定存在,工業(yè)上用酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下:

          根據(jù)題意完成下列問題:

          (1)步驟(ii)所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是           (填離子符號)。

          (2)在步驟(iii)發(fā)生的反應(yīng)中,加入少量MnO2的作用是                             

          (3)步驟(iv)除去雜質(zhì)的離子方程式可表示為                                   

          (4)實驗室模擬堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]的制備,向大試管中加入碳酸鈉溶液和硫酸銅溶液,水浴加熱至70℃左右,用0.4 mol/L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5,振蕩,靜置,過濾,用熱水洗滌,烘干,得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。根據(jù)上述堿式碳酸銅的制備方法,請完成以下問題:

          ①過濾后洗滌的目的是什么                    ;簡述如何洗滌沉淀                                                           

          ②若實驗得到a g樣品(只含CuO雜質(zhì)),取此樣品加熱至分解完全后,得到b g固體,此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)是                                    

           

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          資料顯示:在一定條件下黃銨鐵釩在pH=0.5~2.5范圍內(nèi)均能穩(wěn)定存在,工業(yè)上用酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下:

          根據(jù)題意完成下列問題:
          (1)步驟(ii)所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是           (填離子符號)。
          (2)在步驟(iii)發(fā)生的反應(yīng)中,加入少量MnO2的作用是                             
          (3)步驟(iv)除去雜質(zhì)的離子方程式可表示為                                   
          (4)實驗室模擬堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]的制備,向大試管中加入碳酸鈉溶液和硫酸銅溶液,水浴加熱至70℃左右,用0.4 mol/L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5,振蕩,靜置,過濾,用熱水洗滌,烘干,得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。根據(jù)上述堿式碳酸銅的制備方法,請完成以下問題:
          ①過濾后洗滌的目的是什么                   ;簡述如何洗滌沉淀                                                           
          ②若實驗得到a g樣品(只含CuO雜質(zhì)),取此樣品加熱至分解完全后,得到b g固體,此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)是                                   

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          資料顯示:在一定條件下黃銨鐵釩在pH=0.5~2.5范圍內(nèi)均能穩(wěn)定存在,工業(yè)上用酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下:

          根據(jù)題意完成下列問題:
          (1)步驟(ii)所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是           (填離子符號)。
          (2)在步驟(iii)發(fā)生的反應(yīng)中,加入少量MnO2的作用是                             
          (3)步驟(iv)除去雜質(zhì)的離子方程式可表示為                                   
          (4)實驗室模擬堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]的制備,向大試管中加入碳酸鈉溶液和硫酸銅溶液,水浴加熱至70℃左右,用0.4 mol/L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5,振蕩,靜置,過濾,用熱水洗滌,烘干,得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。根據(jù)上述堿式碳酸銅的制備方法,請完成以下問題:
          ①過濾后洗滌的目的是什么                   ;簡述如何洗滌沉淀                                                           
          ②若實驗得到a g樣品(只含CuO雜質(zhì)),取此樣品加熱至分解完全后,得到b g固體,此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)是                                   

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          三氯化鉻是化學合成中的常見物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ).制三氯化鉻的流程如下:

          (1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因
          除去其中可溶性雜質(zhì)
          除去其中可溶性雜質(zhì)
          ,如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈
          最后一次洗滌的流出液呈無色
          最后一次洗滌的流出液呈無色

          (2)已知CCl4沸點為57.6℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜的加熱方式是
          水浴加熱(并用溫度計指示溫度)
          水浴加熱(并用溫度計指示溫度)

          (3)用如圖裝置制備CrCl3時,主要步驟包括:
          ①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;
          ②加熱反應(yīng)管至400℃,開始向三頸燒瓶中通入氮氣,使CCl4蒸氣經(jīng)氮氣載入反應(yīng)室進行反應(yīng),繼續(xù)升溫到650℃;
          ③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50~60℃之間;
          ④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時,切斷加熱管式爐的電源;
          ⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮氣;
          ⑥檢查裝置氣密性.
          正確的順序為:⑥→③→
          ②④⑤①
          ②④⑤①


          (4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有:Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2,因光氣劇毒,實驗需在通風櫥中進行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學方程式為
          COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOC2H5+2HCl
          COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOC2H5+2HCl

          (5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分數(shù)的測定
          稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中.移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當稀釋,然后加入過量的2mol/LH2SO4至溶液呈強酸性,此時鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,密塞,搖勻,于暗處靜置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點,平行測定三次,平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00mL.
          已知:Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI.
          ①該實驗可選用的指示劑名稱為
          淀粉
          淀粉
          .w ww.k s5u.co m
          ②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是
          除去其中溶解的氧氣,防止氧氣將I-氧化,產(chǎn)生偏高的誤差
          除去其中溶解的氧氣,防止氧氣將I-氧化,產(chǎn)生偏高的誤差

          ③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分數(shù)為
          96.1%
          96.1%

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          1B   2C  3B  4B  5C   6C  7C   8D   9B   10B   11A   12B   

          13B    14D  15C  16C   17A  18A   19C   20D    21D   22C   23D

          24.(6分)NO2   HCl   CO2,  Br2(蒸氣) NH3, CH4  (各1分)

          25.(8分)(1)NaNO2 (1分)0.75mol。2分)(2) ②⑤ (2分)

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          26.(6分) ⑴N2O5 或 N2O3    ⑵2 Na +2H2O=2 NaOH+H2↑    ⑶PH3<NH3

           

          27.(10分) (1)①3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O (2分)

                  ②打開開關(guān)b,趕盡裝置中的空氣(1分)

            (2)每空1分,共3分

          制取氣體

          藥品

          O2

          H2O2、MnO2(共2分)或H2O、Na2O2

             H2

          某溶液、Al

            (3)①保持裝置A和裝置B液面相平(1分),裝置溫度冷卻到室溫(1分)

          ②二(1分);  ③偏低(1分)

          28.(8分)(1)4mol/L(2分);  溶液的密度(2分)

             (2)2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2ClO2 + 2NaHSO4

          2NaClO3 + SO2 = 2ClO2+Na2SO4(2分)

             (3)A(1分);   (4)重結(jié)晶(1分)

           

          29.發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為  3Cu2++2Al  3Cu+2Al3+  …… ①

          Al3++4OH   AlO2+2H2O ……②  2Al+2OH+2H2O  2AlO2+3H2↑…… ③

          由題可知n(H2)=

          則反應(yīng)③消耗的n(NaOH)=0.0200mol  n(Al)=0.0200mol

          反應(yīng)②消耗的n(NaOH)=2.00mol?L1×0.210L-0.0200mol=0.400mol

          則反應(yīng)①消耗的n(Al)=0.100mol,n(Cu2+)=0.150mol

          故加入鋁粉的質(zhì)量為 m(Al)=(0.100mol+0.0200mol)×27.0g?mol1=3.24g

          硫酸銅溶液的濃度為c(CuSO4)=

           

          30.(10分)

          (1)K2O?Al2O3?4SiO2(2分)

          (2)①SiO②0.010mol  ③n(SiO2)= = 0.04mol

          設(shè) 固體G中Fe2O3的物質(zhì)的量為x mol,MgO的物質(zhì)的量為y mol

          依題意有:

            160x+40 y=4.80

                                          

            214x+58 y=6.78

           解得:x=0.010 mol     y=0.080 mol    (2分)

           由②知: n(Al2O3)=0.010mol                                                                            

            1. 8.58-40×0.08-60×0.04-160×0.010-102×0.010

               

              于是n(H2O)=                                                   =0.02 (mol)

               

              則: n(MgO ) :n(Fe2O3) :n(Al2O3) : n(SiO2) : n(H2O)                                   

                  =0.080mol :0.010mol :0.010mol :0.04mol:0.02mol ==8 :1 :1 :4:2

               

                     即該蛭石礦的組成為: 8MgO?Al2O3?Fe2O3?4SiO2?2 H2O  (4分))