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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          重金屬離子（Cu2+、Hg2+、Cd2+、Pb2+等）是常見(jiàn)的有毒污染物，水體、土壤及生物一旦受到重金屬離子的污染就很難去除，重金屬污染給生態(tài)環(huán)境和人類自身造成嚴(yán)重危害．某公司以含重金屬的廢水為原水，處理廢水工藝流程如圖1所示：

          已知下列物質(zhì)的Ksp：
          

          


          
Cu（OH）2
CuS
FeS
PbS
HgS
CdS
          

          
2.2×10-20
8.5×10-45
6.3×10-18
3.4×10-28
4×10-53
8×10-29
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）OH-與S2-相比，除去廢水中的Cu2+效果較好的是
          S2-
          S2-
          ．
          （2）圖2為某些重金屬離子在不同溫度與pH下的平衡濃度：
          從圖中分析，除去廢水中的重金屬離子的最佳溫度為
          60℃
          60℃
          ，上述流程中NaOH的作用是調(diào)節(jié)溶液的PH為
          調(diào)節(jié)溶液的PH為8.8～9.0
          調(diào)節(jié)溶液的PH為8.8～9.0
          ．
          

			
          
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          （2010?佛山二模）I．已知在25℃時(shí)，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：
          醋酸     K=1.75×10-5
          碳酸     K1=4.30×10-7     K2=5.61×10-11
          亞硫酸   K1=1.54×10-2     K2=1.02×10-7
          （1）寫出碳酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式：K1=
          c(H+)c(HCO-3) 
          c(H2CO3) 
          c(H+)c(HCO-3) 
          c(H2CO3) 
          ．
          （2）在相同條件下，試比較CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的堿性強(qiáng)弱：
          Na2CO3
          Na2CO3
          ＞
          Na2SO3
          Na2SO3
          ＞
          CH3COONa
          CH3COONa
          ．
          （3）在相同條件下，試比較同濃度同體積H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中粒子的數(shù)目：
          Na2SO3
          Na2SO3
          ＞
          NaHSO3
          NaHSO3
          ＞
          H2SO3
          H2SO3
          ．
          （4）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會(huì)變小的是
          AD
          AD
          （填序號(hào)）．
          A．c（CH3COO-）    B．c（H+）    C．醋酸電離平衡常數(shù)    D．醋酸的電離程度
          II．某化工廠廢水中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
難溶電解質(zhì)
AgI
AgOH
Ag2S
PbI2
Pb（OH）2
PbS
          

          
KSP
8.3×10-17
5.6×10-8
6.3×10-50
7.1×10-9
1.2×10-15
3.4×10-28
          （5）你認(rèn)為往廢水中投入
          B
          B
          （填字母序號(hào)），沉淀效果最好．
          A．NaOH  B．Na2S   C． KI    D．Ca（OH）2
          （6）如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水，測(cè)得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%（ρ≈1g?mL-1）．若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c（Ag+）低于1.0×10-8mol?L-1，問(wèn)該工廠處理后的廢水中c（Ag+）=
          9×10-9mol?L-1
          9×10-9mol?L-1
          [已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10mol2?L-2]．
          

			
          
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          已知常溫時(shí)下列物質(zhì)的電離平衡常數(shù)和沉淀溶解平衡常數(shù)
          

          


          

HA
H2B
HC
MOH
H2O
          

          

Ka
Ka1
Ka2
Ka
Kb
Kw
          

          
數(shù)值
1.8×10-5
4.3×10-7
5.6×10-11
4.9×10-10
1×10-6
1×10-14
          （1）在等濃度的NaA、NaHB混合溶液 中c（A-）
          ＞
          ＞
           c（HB-）（填“＞”、“＜”或“=”）
          （2）判斷下列反應(yīng)能發(fā)生的是
          ABC
          ABC

          A．HA+HB-（少量）=A-+H2B    B．H2B（少量）+C-=HB-+HC    C．HA（少量）+C-=A-+HC
          （3）常溫時(shí)，當(dāng)MOH和鹽酸混合恰好中和生成0.1mol?L-1MCl稀溶液，已知溶液的PH為4，則該溶液中MOH的平衡濃度為
          1×10-5
          1×10-5
          mol?L-1．
          

			
          
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          （2009?湛江二模）已探明我國(guó)錳礦儲(chǔ)量占世界第三位，但富礦僅占6.4%，每年尚需進(jìn)口大量錳礦石．有人設(shè)計(jì)了把我國(guó)的貧菱錳礦（MnCO3含量較低）轉(zhuǎn)化為高品位“菱錳礦砂”（MnCO3含量高）的綠色工藝．該工藝流程如圖所示：

          已知焙燒反應(yīng)①的化學(xué)方程式：（NH4）2SO4+MnCO3
           450℃ 
          .
           
          MnSO4+2NH3↑+CO2↑+H2O．
          （1）寫出反應(yīng)②的離子方程式
          Mn2++2NH3+CO2+H2O=2NH4++MnCO3↓
          Mn2++2NH3+CO2+H2O=2NH4++MnCO3↓
          ．
          （2）上述工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有（NH4）2SO4、
          NH3
          NH3
          、
          CO2
          CO2
          ．從物料平衡角度看，理論上生產(chǎn)過(guò)程中
          不需要
          不需要
          （填“需要”或者“不需要”）添加（NH4）2SO4．
          （3）向物質(zhì)的量濃度均為0.01mol?L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的是
          Mn2+
          Mn2+
          （填離子符號(hào)）；當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，溶液中
          c(Ba2+)
          c(Mn2+)
          =
          450
          450
          [Ksp（BaCO3）=8.1×10-9，Ksp（MnCO3）=1.8×10-11]．
          

			
          
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          已知某溫度下AgCl（s）的溶度積常數(shù)Ksp=1×10-10．在該溫度下，向50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L的鹽酸，生成沉淀（混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          

			
          
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          選擇題
          題號(hào)
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          答案
          B
          D
          B
          C
          A
          D
          A
          A
          C
          題號(hào)
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          18
          答案
          BD
          B
          B
          D
          A
          B
          BD
          C
          BD
          19、（12分）（1）堿性（1分）   ClO－ + H2O  HClO + OH－
（2分）
             （2）氧化性，漂白性，不穩(wěn)定性（任寫兩個(gè)，每空1分）
             （3）CO2等酸性氣體、光和熱  （2分）
             （4）鐵釘表面出現(xiàn)鐵銹（或紅褐色固體） （1分）
             （5）鐵釘可能未被腐蝕，也可能被腐蝕但無(wú)明顯現(xiàn)象 （1分）
              用試管取出少量浸泡后的溶液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加幾滴KSCN溶液。（3分）
          20、（12分）
          實(shí)驗(yàn)步驟
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          實(shí)驗(yàn)結(jié)論（步驟2用離子方程式表示）
           
           
           
           
           
          2IO3－＋5HSO3－===
  3H＋＋5SO42－＋H2O＋I(xiàn)2
  （2分）
           
           
          該食鹽中含有碘元素  （1分）
          （2）KIO3在加熱或高溫下易分解而變質(zhì)。（1分）
          （3）5I－+IO3－+6H+ = 3I2+3H2O  （2分）   42.8 （2分）    合格 （1分）
          （4）I－+ 3H2O－6e－ = IO3－+6H+      （2分）   增大。（1分）
          21、（10分）（1）NaOH溶液和稀硫酸（2分）
          （2）在隔絕空氣的條件下，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（2分）；將濾渣F在空氣中灼燒（1分）
          （3）由濾液A制得氯化鋁溶液不合理，所得氯化鋁溶液中含有大量NaCl雜質(zhì)。（2分）向?yàn)V液A中通入足量的CO2生成Al(OH)3沉淀，過(guò)濾，向Al(OH)3沉淀中加入鹽酸至沉淀溶解（3分）
          22、（14分）
             （1）使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO3（2分）；ABC（2分）
             （2）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）  △H=－905.8kJ/mol （3分）
          （2分）
             （3）CDE  （2分）
             （4）30%（或29.9%）(3分)
          23、（8分，每空2分）（1）8Fe(OH)2+NO3－+6H2O＝8Fe(OH)3+NH3↑+OH－
          （2）B，引入的Ca2+對(duì)人體無(wú)害，易被除去，并且價(jià)格便宜。
          （3）c中還原劑來(lái)源廣泛，氧化產(chǎn)物為水，既不污染環(huán)境又不會(huì)引入對(duì)人體有害的鋁離子。
          24、（12分，每空2分）（1）HgC142- ； HgC12
             （2）Hg2++2H2O    Hg（OH）2+2H+ ；在硝酸中配制
             （3）①Cu+Hg2+   
Cu2++Hg ；②1.6×10-47mol/L
          25、（9分）（1）C和E（2分）
          （2） （2分）
          氧化反應(yīng)（1分）
          （4）C（1分）


            1. 
 
              
  
  
              
   
              
    
    
              
    
              （5）
                
                 （6）                                                        
（2分）
              


              
 
              
  
 
              
 
              
  
  
 
              

              

 
              26、（10分）（1）C10H10O2      （2）A、C     （3）    
                （4）①羧基、羥基     ②酯化反應(yīng)“或取代反應(yīng)”，
               ③  
              27、（10分）（1）H2O（2）C（3）D （4）Co3+
1s22s22p63s23p63d6，三角錐形
               
               
              		
              
	
	

              
	



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