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				B．0.1mol/L的NaA溶液中的離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)＞c(A-) ＞c(H+)＞c(OH-)C．該溶液中水的離子積常數(shù)為1×10-22			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          在0.1mol/L的HA溶液中存在如下電離平衡：HA?A-+H+，對(duì)于該溶液，下列敘述正確的是（　�。�
          

			
          
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          在0.1mol/L的HA溶液中存在如下電離平衡：HA?A-+H+，對(duì)于該溶液，下列敘述正確的是（　　）
          A．滴加少量1.0mol/L HCl溶液，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c（H+）減少
          B．加水，溶液中所有離子濃度均減小
          C．加入少量NaA固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c（OH-）增大
          D．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c（H+）增大
          

			
          
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          在0.1mol/L的HA溶液中存在如下電離平衡：HA?A-+H+，對(duì)于該溶液，下列敘述正確的是（ ）
          A．滴加少量1.0mol/L HCl溶液，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c（H+）減少
          B．加水，溶液中所有離子濃度均減小
          C．加入少量NaA固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c（OH-）增大
          D．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c（H+）增大
          

			
          
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          在0.1mol/L的HA溶液中存在如下電離平衡：HA?A-+H+，對(duì)于該溶液，下列敘述正確的是（ ）
          A．滴加少量1.0mol/L HCl溶液，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c（H+）減少
          B．加水，溶液中所有離子濃度均減小
          C．加入少量NaA固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c（OH-）增大
          D．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c（H+）增大
          

			
          
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          若HA、H2B為兩種濃度均為0．1mol/L的酸溶液，常溫下測(cè)得pH分別為：1．5和1．8。下列說法中正確的是
           A．HA和H2B都是弱酸，且H2B酸性強(qiáng)于HA
           B．當(dāng)NaA，NaHB，Na2B都是0．1mol/L時(shí)，Na2B的pH最小
           C．把等量的鎂粉放入等體積、等物質(zhì)的量濃度HA，H2B中，H2B溶液中反應(yīng)比HA劇烈
           D．Na2B溶液中離子種類與NaHB溶液中離子種類相同，且比NaA溶液中離子種類多
          

			
          
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