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				亞氯酸鈉(NaClO2)可做漂白劑.在常溫下不見(jiàn)光時(shí)可保存一年.但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解:5HClO2===4ClO2↑+H++Cl-+2H2O.分解時(shí).剛加入硫酸反應(yīng)緩慢.隨后突然反應(yīng)釋放出ClO2.這是因?yàn)?A.酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)    B.溶液中的H+起催化作用C.溶液中的Cl-起催化作用    D.逸出的ClO2使生成物濃度降低                                         電解			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2013?江西模擬）已知Ca（OH）2與Cl2反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與溫度有關(guān)，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)（發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)）．生成物中含有Cl-、ClO-、Cl
          O
          -
          3
          ；三種含氯元素的離子，其中C1O-、Cl
          O
          -
          3
          兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如圖所示．
          （1）t1前，氧化產(chǎn)物是
          Ca（ClO）2
          Ca（ClO）2
           （填化學(xué)式）．
          （2）t2時(shí)，Ca（OH）2與Cl2發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為：
          5Ca（OH）2+5Cl2=5Ca2++2ClO-+ClO3-+7Cl-+5H2O
          5Ca（OH）2+5Cl2=5Ca2++2ClO-+ClO3-+7Cl-+5H2O
          ．
          （3）該石灰乳中含有Ca（OH）2的物質(zhì)的量是
          5
          5
          mol．
          （4）NaClO2較穩(wěn)定，但加熱或敲擊亞氯酸鈉固體時(shí)立即爆炸，其爆炸后的產(chǎn)物可能是
          D
          D
          （填字母）．
          A．NaCl、Cl2 B．NaCl、NaClO   C．NaClO3、NaClO4 D．NaCl、NaClO3
          （5）配平下列離子方程式：
          2
          2
          Fe（OH）3+
          （5-n）
          （5-n）
          ClO-+
          2n
          2n
          OH-----
          2
          2
          Fe
          O
          n-
          4
          +
          （5-n）
          （5-n）
          Cl-+
          （n+3）
          （n+3）
          H2O．
          

			
          
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          [化學(xué)--選修2化學(xué)與技術(shù)]二氧化硫在工業(yè)制硫酸中有著重要作用，但又是煤燃燒的有害氣體．按“循環(huán)經(jīng)濟(jì)”的模式，就是要將SO2收集起來(lái)，把它變?yōu)橛杏玫臇|西．
          （1）某空氣監(jiān)測(cè)是根據(jù)SO2和溴水的定量反應(yīng)來(lái)測(cè)定SO2的含量．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ．
          （2）若每次取樣的空氣為200mL，通入足量的溴水中，測(cè)得平均有2.408×1018個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則SO2的含量為
           
          mg?L-1，若規(guī)定空氣中SO2含量不得超過(guò)0.02mg?L-1，則樣氣是否符合大氣的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)
           
          （填“符合”或“不符合”）．
          （3）向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應(yīng)中氧化過(guò)程的反應(yīng)式為：SO2+2H2O-2e-→SO42-+4H+；向亞氯酸鈉（NaClO2）固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應(yīng)中還原過(guò)程的反應(yīng)式為：Cl2+2e-→2Cl-．在上述兩個(gè)反應(yīng)中均會(huì)生成產(chǎn)物X，則X的化學(xué)式為
           
          ．
          A． NaClO    B．NaClO4    C．HClO    D．ClO2
          （4）在硫酸工業(yè)制法中，下列敘述正確的是
           
          ．
          A．硫鐵礦燃燒前要粉碎，因?yàn)榇髩K的黃鐵礦不能在空氣中反應(yīng)
          B．從沸騰爐出來(lái)的氣體要凈化，因?yàn)闋t氣中的SO2會(huì)與雜質(zhì)反應(yīng)
          C．SO2氧化成SO3要用催化劑，這樣可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
          D．SO3用98.3%的濃硫酸來(lái)吸收，目的是為了防止形成酸霧，以提高SO3吸收效率
          （5）如表是壓強(qiáng)對(duì)SO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響
          

          


          
壓強(qiáng)MPa
          轉(zhuǎn)化率%
          溫度℃          		
0.1
0.5
1
10
          

          
400
99.2
99.6
99.7
99.9
          對(duì)于SO2轉(zhuǎn)化SO3的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可使轉(zhuǎn)化率
           
          （填“增大”、“減少”或“不變”），但在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常采用常壓條件，理由是
           
          ．
          

			
          
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          氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。（1）向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應(yīng)中氧化過(guò)程的反應(yīng)式為：SO2+2H2O – 2e-
→ SO42- + 4H+; （2）向亞氯酸鈉(NaClO2)固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應(yīng)中還原過(guò)程的反應(yīng)式為：Cl2 + 2e- → 2Cl-。在（1）和（2）反應(yīng)中均會(huì)生成產(chǎn)物X，則X的化學(xué)式為
          


          A．NaClO        
B．NaClO4       
C．HClO   D．ClO2
          


           
          

			
          
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          氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程：①向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應(yīng)中氧化過(guò)程的反應(yīng)式為：SO2 + 2H2O – 2e－→ SO42－+ 4H+；②向亞氯酸鈉（NaClO2）固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應(yīng)中還原過(guò)程的反應(yīng)式為：Cl2 + 2e－→ 2Cl－，在①和②反應(yīng)中均會(huì)生成產(chǎn)物X，則X的化學(xué)式為       （    ）
          


          A．NaClO    B．HClO C．ClO2 D．NaClO4
          


           
          

			
          
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          氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。(1)向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應(yīng)中氧化過(guò)程的反應(yīng)式為：SO2+2H2O – 2e → SO42-
+ 4H+; (2)向亞氯酸鈉(NaClO2)固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應(yīng)中還原過(guò)程的反應(yīng)式為：Cl2 + 2e → 2Cl-。在(1)和(2)反應(yīng)中均會(huì)生成產(chǎn)物X，則X的化學(xué)式為
          


          A．NaClO                                
       B．NaClO4
          


          C．HClO                                         
D．ClO2
          


           
          

			
          
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