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				C．陰極周圍溶液的pH值減小      D．反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移0.005mol電子                             1,3,5A.用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng).確定水和乙醇分子中羥基氫的活潑性強弱B.用石墨做電極.電解Mg(NO3)2.Cu(NO3)2的混合溶液.確定銅和鎂的金屬活動性強弱C.進(jìn)行H2O和H2S的熱分解實驗.確定硫和氧兩種元素的非金屬性強弱D.根據(jù)Na2CO3和Na2SO3水溶液酸堿性強弱.確定碳和硫兩元素非金屬性的強弱			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          用惰性電極電解50ml錳酸鉀溶液：K2MnO4+H2O KMnO4 +H2↑+ KOH（未配平）當(dāng)生成112ml氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時停止通電。下列判斷正確的是    （    ）
            
          A．K+濃度減小                    B．KMnO4在陽極區(qū)生成
            
          C．陰極周圍溶液的pH值減小        D．反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移0.005mol電子
          

			
          
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          工業(yè)上由二氧化錳制備KMnO4分兩步進(jìn)行：
            
                 ①二氧化錳與氫氧化鉀共熔并通入O2：2MnO2+4KOH+O2 2K2MnO4+2H2O
            
                 ②電解錳酸鉀溶液：2K2MnO4+2H2O 2KMnO4+H2↑+2KOH
            
          根據(jù)上述內(nèi)容，判斷下列正確的是                                                                          （    ）
            
          A．氧化性K2MnO4>O2
            
          B．每生成1molKMnO­4共轉(zhuǎn)移6mol電子
            
          C．第②步電解時，陰極周圍溶液的pH值減小
            
          D．第②步電解時，KMnO4在陽極區(qū)生成
          

			
          
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          用惰性電極電解50 ml錳酸鉀溶液：K2MnO4＋H2OKMnO4＋H2↑＋KOH(未配平)，當(dāng)生成112 ml氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時停止通電．下列判斷正確的是
           

          

          A．
          		

          K+濃度減小
          

          

          B．
          		

          KMnO4在陽極區(qū)生成
          

          

          C．
          		

          陰極周圍溶液的pH值減小
          

          

          D．
          		

          反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移0.005 mol電子
          

          

          

			
          
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          工業(yè)上由二氧化錳制備KMnO4分兩步進(jìn)行：
          

          ①二氧化錳與氫氧化鉀共熔并通入O2：2MnO2＋4KOH＋O22K2MnO4＋2H2O
          

          ②電解錳酸鉀溶液：2K2MnO4＋2H2O2KMnO4＋H2↑＋2KOH
          

          根據(jù)上述內(nèi)容，判斷下列敘述正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          氧化性K2MnO4＞O2
          

          

          B．
          		

          每生成1 mol KMnO4共轉(zhuǎn)移6 mol電子
          

          

          C．
          		

          第②步電解時，陰極周圍溶液的pH值減小
          

          

          D．
          		

          第②步電解時，KMnO4在陽極區(qū)生成
          

          

          

			
          
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          一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長石（主要成份為KAlSi3O8）可制得氯化鉀，主要反應(yīng)是：
          NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）．
          （1）上述反應(yīng)涉及的第三周期元素中，離子半徑最小的是
           
          （用元素符號表示）．Cl原子與Si原子可以形成的五核分子，其化學(xué)鍵長和鍵角都相等，則該物質(zhì)為
           
          分子（填“極性”或“非極性”）．
          （2）表示原子或離子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語有：原子結(jié)構(gòu)示意圖、核外電子排布式、軌道表示式．從中選擇最詳盡描述核外電子運動狀態(tài)的方式，來表示氧離子核外電子的運動狀態(tài)：
           
          ．
          （3）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，既能與強酸又能與強堿反應(yīng)，其原因在于：
           
          （用電離方程式表示）．
          （4）Al與Cl可以形成分子晶體AlCl3，關(guān)于AlCl3溶液的說法錯誤的是
           
          ．
          A．水溶液中離子濃度大�。篶（Cl-）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）
          B．升高溫度，AlCl3水溶液pH減小，c（Al3+）減小
          C．c（Al3+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
          D．c（Cl-）=3c（Al3+）+3c（AlO2-）
          （5）不能用于比較Na與Al金屬性相對強弱的事實是
           
          ．
          A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性         B．Na和AlCl3溶液反應(yīng)
          C．單質(zhì)與H2O反應(yīng)的難易程度             D．比較同濃度NaCl和AlCl3的pH值
          （6）Na和O2反應(yīng)形成Na2O和Na2O2的混合物，陰陽離子的個數(shù)比為
           
          ．用電子式表示Na2O2的形成過程：
           
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