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				弱酸正鹽與少量強(qiáng)酸的反應(yīng).例如:Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl,			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （16分）
          


          （1）已知298K時，F(xiàn)e(OH)3的溶度積常數(shù)=2.6×10-39， Mg(OH)2的溶度積常數(shù)=5.6×，取適量濃度均為0.1mol/L的MgCl2和FeCl3混合液（含HCl），加入一定量的MgCO3達(dá)到沉淀溶液平衡，測得pH=4.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Fe3+)=______________；
          


          有沒有Mg(OH)2沉淀生成______________填“有”或“無”），理由是________________________________。
          


          （2）酸HnA與堿B(OH)m完全反應(yīng)生成正鹽.
          


          ①若HnA為HCl，且該鹽溶液的pH＜7，用離子方程式說明原因：                           
          


          ②若將0.4mol·L－1的NaOH溶液與0.2mol·L－1的HnA溶液等體積混合后pH=10，
          


          則HnA為          
（填序號）.
          


           a.一元強(qiáng)酸       
b. 一元弱酸       c. 二元強(qiáng)酸        d. 二元弱酸
          


          （3）某學(xué)校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要過程如下：回答下列問題：
          


          


          ⅰ.從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有        
溶液的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)過濾、洗滌可得純凈的Mg(OH)2。
          


          ⅱ.過程③的轉(zhuǎn)化需要在HCl氣流中加熱，HCl的作用是                                       

          


          ⅲ.寫出過程④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                             

          


           
          

			
          
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          （16分）（1）0.02mol/L的CH3COOH溶液與0.02mol/L
CH3COONa溶液等體積混合，已知該混合溶液中，c(H+)>c(OH-)，用“>、<、=”符號填空：
          


          ①溶液中c(Na+)_____c(CH3COO-)
② 
c(CH3COO-)_______ c(CH3COOH)
          


          ③  c(CH3COOH)+c(CH3COO-)        
 0.04 mol/L
          


          （2）酸HnA與堿B(OH)m完全反應(yīng)生成正鹽.
          


          ①若HnA為HCl，且該鹽溶液的pH＜7，用離子方程式說明原因：                          

          


          ②若將0.4mol·L－1的NaOH溶液與0.2mol·L－1的HnA溶液等體積混合后pH=10，
          


          則HnA為          
（填序號）.
          


           a.一元強(qiáng)酸       
b. 一元弱酸       c. 二元強(qiáng)酸        d. 二元弱酸
          


          （3）某學(xué)校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要過程如下：回答下列問題：
          


          


          ⅰ.從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2
，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有        
溶液的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)過濾、洗滌可得純凈的Mg(OH)2。
          


          ⅱ.過程③的轉(zhuǎn)化需要在HCl氣流中加熱，HCl的作用是                        

          


          ⅲ.寫出過程④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  
      
          


           
          

			
          
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          （16分）（1）0.02mol/L的CH3COOH溶液與0.02mol/L CH3COONa溶液等體積混合，已知該混合溶液中，c(H+)>c(OH-)，用“>、<、=”符號填空：
          ①溶液中c(Na+)_____c(CH3COO-) ② c(CH3COO-)_______ c(CH3COOH)
          ③ c(CH3COOH)+c(CH3COO-)         0.04 mol/L
          （2）酸HnA與堿B(OH)m完全反應(yīng)生成正鹽.
          ①若HnA為HCl，且該鹽溶液的pH＜7，用離子方程式說明原因：                          
          ②若將0.4mol·L－1的NaOH溶液與0.2mol·L－1的HnA溶液等體積混合后pH=10，
          則HnA為          （填序號）.
          a.一元強(qiáng)酸        b. 一元弱酸       c. 二元強(qiáng)酸        d. 二元弱酸
          （3）某學(xué)校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要過程如下：回答下列問題：

          ⅰ.從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有        溶液的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)過濾、洗滌可得純凈的Mg(OH)2。
          ⅱ.過程③的轉(zhuǎn)化需要在HCl氣流中加熱，HCl的作用是                        
          ⅲ.寫出過程④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                        
          

			
          
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          （16分）（1）0.02mol/L的CH3COOH溶液與0.02mol/LCH3COONa溶液等體積混合，已知該混合溶液中，c(H+)>c(OH-)，用“>、<、=”符號填空：
          ①溶液中c(Na+)_____c(CH3COO-)② c(CH3COO-)_______ c(CH3COOH)
          ③  c(CH3COOH)+c(CH3COO-)         0.04 mol/L
          （2）酸HnA與堿B(OH)m完全反應(yīng)生成正鹽.
          ①若HnA為HCl，且該鹽溶液的pH＜7，用離子方程式說明原因：                          
          ②若將0.4mol·L－1的NaOH溶液與0.2mol·L－1的HnA溶液等體積混合后pH=10，
          則HnA為          （填序號）.
           a.一元強(qiáng)酸       b. 一元弱酸       c. 二元強(qiáng)酸        d. 二元弱酸
          （3）某學(xué)校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要過程如下：回答下列問題：
          ⅰ.從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有        溶液的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)過濾、洗滌可得純凈的Mg(OH)2。
          ⅱ.過程③的轉(zhuǎn)化需要在HCl氣流中加熱，HCl的作用是                        
          ⅲ.寫出過程④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                        
           
          

			
          
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          （16分）
          （1）已知298K時，F(xiàn)e(OH)3的溶度積常數(shù)=2.6×10-39， Mg(OH)2的溶度積常數(shù)=5.6×，取適量濃度均為0.1mol/L的MgCl2和FeCl3混合液（含HCl），加入一定量的MgCO3達(dá)到沉淀溶液平衡，測得pH=4.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Fe3+)=______________；
          有沒有Mg(OH)2沉淀生成______________填“有”或“無”），理由是________________________________。
          （2）酸HnA與堿B(OH)m完全反應(yīng)生成正鹽.
          ①若HnA為HCl，且該鹽溶液的pH＜7，用離子方程式說明原因：                           
          ②若將0.4mol·L－1的NaOH溶液與0.2mol·L－1的HnA溶液等體積混合后pH=10，
          則HnA為          （填序號）.
           a.一元強(qiáng)酸       b. 一元弱酸       c. 二元強(qiáng)酸        d. 二元弱酸
          （3）某學(xué)校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要過程如下：回答下列問題：
          ⅰ.從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有        溶液的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)過濾、洗滌可得純凈的Mg(OH)2。
          ⅱ.過程③的轉(zhuǎn)化需要在HCl氣流中加熱，HCl的作用是                                       
          ⅲ.寫出過程④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                             
           
          

			
          
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