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        1. 32.(1)CO32-+H2OHCO3―+OH-(2)c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)(不是從大到小順序不得分)(3)3:4 (4)4OH--4e-=O2↑+2H2O ⑸過氧化鈉電子式(略)(6)b (7)XeO3+3BrO3-==3BrO4-+Xe 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          下列說法正確的是( 。
          A、已知2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0,該反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行
          B、0.01 mol?L-1NaHCO3溶液中c(Na+)=c(HCO3 -)+2c(CO32-)+c(H2CO3
          C、25℃,0.1mol?L-1 K2CO3溶液中
          c(H+)
          c(OH-
          =l.0×l0-a,該溶液的pH=7+0.5a
          D、室溫下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,向濃度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01mol?L-1 AgNO3溶液,先生成Ag2CrO4沉淀

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          下列說法正確的是(  )

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          常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

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          物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡.請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)的回答:
          (1)A為0.1mol?L-1的(NH42SO4溶液,在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?!--BA-->
          c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-
          c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-

          (2)B為0.1mol?L-1NaHCO3溶液,在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為(用離子方程式表示):
          HCO3+H2O?H2CO3+OH-;HCO3-?H++CO32-
          HCO3+H2O?H2CO3+OH-;HCO3-?H++CO32-
          ;
          H2O?H++OH-
          H2O?H++OH-
          ;
          實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO3溶液的pH>7,請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因:
          HCO3-的水解程度大于其電離程度,溶液中c(OH-)>c(H+),故溶液顯堿性
          HCO3-的水解程度大于其電離程度,溶液中c(OH-)>c(H+),故溶液顯堿性

          (3)C為FeCl3溶液,實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入
          鹽酸
          鹽酸
          目的是
          抑制鐵離子的水解
          抑制鐵離子的水解
          ;若把B和C溶液混合,將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體,該反應(yīng)的離子方程為
          3HCO3-+Fe3+=Fe(OH)3↓+3CO2
          3HCO3-+Fe3+=Fe(OH)3↓+3CO2

          (4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液,氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(S)?Ag+(aq)+Cl-(aq)
          在25℃時(shí),氯化銀的Ksp=1.8×10-10mol2?L-2.現(xiàn)將足量氯化銀分別放入:①100mL蒸餾水中;②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中;③100mL 0.1mol?L-1氯化鋁溶液中;④100mL 0.1mol?L-1鹽酸溶液中.充分?jǐn)嚩逗,相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是
          ②①④③
          ②①④③
          (填寫序號(hào));②中氯離子的濃度為
          9×10-10
          9×10-10
          mol?L-1,③中銀離子的濃度為
          6.0×10-10
          6.0×10-10
          mol?L-1

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          化學(xué)推斷常用到離子共存知識(shí).
          現(xiàn)有A、B兩瓶混合溶液,兩瓶溶液中所含8種離子是:Na+、K+、Al3+、H+、NO3-、Cl-、OH-、CO32-,已知每組溶液中均含兩種陽離子和兩種陰離子.
          (1)A組:H+
          Al3+、NO3-、Cl-
          Al3+、NO3-、Cl-

          (2)將兩組溶液混合,其中兩種離子與水共同反應(yīng),同時(shí)得到白色沉淀和無色氣體,該反應(yīng)的離子方程式是
          2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2
          2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2

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