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				⑵Pb2+  .Pb(OH)+  .H+   Pb(OH)++OH-Pb(OH)2⑶Fe3+   ⑷B			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、
          Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形態(tài)的濃度分數(shù)α隨溶液pH 變化的關(guān)系如圖所示：【圖中1表示Pb2+，2表示
          Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】 
          

          (1)往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8時溶液中存在的陽離子除H+、 Na+ 外還有__________，pH=9時，主要反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
          (2)某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實驗結(jié)果如下表： 
          

          上表中除Pb2+外，該脫鉛劑對其他離子的去除效果最好的是_________。 
          (3)如果該脫鉛劑（用EH表示）脫鉛過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：2EH(s)+Pb2+ E2Pb(s) +2H+。則脫鉛的最合適pH 范圍為___（填代號）。 
          A.4 ~5 
          B.6 ~7 
          C.9～10
          D.11～12 
          

			
          
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          Ⅰ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答：
          


          （1）在一定體積的恒容密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：  N2(g)+3H2(g)     
2NH3(g)
          


          其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
          


          
 
          
  
  
          t/K
          
            		
  
  
          298
          
            		
  
  
          398
          
            		
  
  
          498
          
            		
  
  
          …
          
            		
 
          
 
          
  
  
          K/(mol·L－1)2
          
            		
  
  
          4.1×106
          
            		
  
  
          K1
          
            		
  
  
          K2
          
            		
  
  
          …
          
            		
 
          

          


          完成下列問題：
          


          ①比較K1、K2的大�。篕1      
 K2（填“>”、“=”或“<”）。
          


          ②判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是          （填序號）。
          


          A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆）          B．v(N2)（正）=3v(H2)（逆）
          


          C．容器內(nèi)壓強保持不變           D．混合氣體的密度保持不變
          


          （2）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。
          


          ①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式                           
。[來源:Z_xx_k.Com]
          


          ②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是          （填序號）。
          


          A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)
          


          B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O+])>
c(H+)>c(OH－)
          


          C．c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O+])+c(H+)=
c(Cl－)+c(OH－)
          


          D．c(N2H62+)> c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)
          


          Ⅱ．水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。查資料得知Pb4+具有很強的氧化性。水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2（在水中溶解度�。�、Pb(OH)3－、Pb(OH)42－，各形態(tài)的物質(zhì)的量的分數(shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示：
          


          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


          


          （1）Pb(NO3)2溶液中，c(Pb2+)/c(NO3－)       1/2（填“＞”、“=”、“＜”）。
          


          （2）向Pb(NO3)2溶液滴加鹽酸，溶液中c(Pb2+)/c(NO3－)沒有變大，反而變小并有沉淀生成，則生成的沉淀可能為                  
。
          


          （3）向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也變渾濁，在pH約為         時生成沉淀最多，繼續(xù)滴加NaOH溶液，混合體系又逐漸變澄清。pH = 13時，混合體系中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為：                                   
   。
          


           
          

			
          
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          （2010?佛山二模）I．已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：
          醋酸     K=1.75×10-5
          碳酸     K1=4.30×10-7     K2=5.61×10-11
          亞硫酸   K1=1.54×10-2     K2=1.02×10-7
          （1）寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達式：K1=
          c(H+)c(HCO-3) 
          c(H2CO3) 
          c(H+)c(HCO-3) 
          c(H2CO3) 
          ．
          （2）在相同條件下，試比較CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的堿性強弱：
          Na2CO3
          Na2CO3
          ＞
          Na2SO3
          Na2SO3
          ＞
          CH3COONa
          CH3COONa
          ．
          （3）在相同條件下，試比較同濃度同體積H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中粒子的數(shù)目：
          Na2SO3
          Na2SO3
          ＞
          NaHSO3
          NaHSO3
          ＞
          H2SO3
          H2SO3
          ．
          （4）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是
          AD
          AD
          （填序號）．
          A．c（CH3COO-）    B．c（H+）    C．醋酸電離平衡常數(shù)    D．醋酸的電離程度
          II．某化工廠廢水中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
難溶電解質(zhì)
AgI
AgOH
Ag2S
PbI2
Pb（OH）2
PbS
          

          
KSP
8.3×10-17
5.6×10-8
6.3×10-50
7.1×10-9
1.2×10-15
3.4×10-28
          （5）你認為往廢水中投入
          B
          B
          （填字母序號），沉淀效果最好．
          A．NaOH  B．Na2S   C． KI    D．Ca（OH）2
          （6）如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為0.117%（ρ≈1g?mL-1）．若環(huán)境要求排放標準為c（Ag+）低于1.0×10-8mol?L-1，問該工廠處理后的廢水中c（Ag+）=
          9×10-9mol?L-1
          9×10-9mol?L-1
          [已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10mol2?L-2]．
          

			
          
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          Ⅰ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答：
          （1）在一定體積的恒容密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）
          精英家教網(wǎng)
          2NH3（g）
          其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
          

          


          
t/K
298
398
498
…
          

          
K/（mol?L-1）2
4.1×106
K1
K2
…
          完成下列問題：
          ①比較K1、K2的大�。篕1______K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
          ②判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是______（填序號）．
          A．2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆）  B．v（N2）（正）=3v（H2）（逆）
          C．容器內(nèi)壓強保持不變            D．混合氣體的密度保持不變
          （2）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似．
          ①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式______．
          ②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是______（填序號）．
          A．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）
          B．c（Cl-）＞c（[N2H5?H2O+]）＞c（H+）＞c（OH-）
          C．c（N2H62+）+c（[N2H5?H2O+]）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
          D．c（N2H62+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
          Ⅱ．水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注．查資料得知Pb4+具有很強的氧化性．水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2（在水中溶解度�。�、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，各形態(tài)的物質(zhì)的量的分數(shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示：

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          （1）Pb（NO3）2溶液中，c（Pb2+）/c（NO3-）______1/2（填“＞”、“=”、“＜”）．
          （2）向Pb（NO3）2溶液滴加鹽酸，溶液中c（Pb2+）/c（NO3-）沒有變大，反而變小并有沉淀生成，則生成的沉淀可能為______．
          （3）向Pb（NO3）2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也變渾濁，在pH約為______ 時生成沉淀最多，繼續(xù)滴加NaOH溶液，混合體系又逐漸變澄清．pH=13時，混合體系中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為：______．
          

			
          
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          Ⅰ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答：
            
          （1）在一定體積的恒容密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：  N2(g)+3H2(g)      2NH3(g)
            
          其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
            
            
                
          t/K
                       		      
          298
                       		      
          398
                       		      
          498
                       		      
          …
                       		  
            
                
          K/(mol·L－1)2
                       		      
          4.1×106
                       		      
          K1
                       		      
          K2
                       		      
          …
                       		  
           
            
          完成下列問題：
            
          ①比較K1、K2的大�。篕1        K2（填“>”、“=”或“<”）。
            
          ②判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是          （填序號）。
            
          A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆）          B．v(N2)（正）=3v(H2)（逆）
            
          C．容器內(nèi)壓強保持不變           D．混合氣體的密度保持不變
            
          （2）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。
            
          ①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式                            。
            
          ②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是          （填序號）。
            
          A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)
            
          B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O+])> c(H+)>c(OH－)
            
          C．c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O+])+c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)
            
          D．c(N2H62+)> c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)
            
          Ⅱ．水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。查資料得知Pb4+具有很強的氧化性。水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2（在水中溶解度�。�、Pb(OH)3－、Pb(OH)42－，各形態(tài)的物質(zhì)的量的分數(shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示：
            
            
            
               
            
                  
           
             
                        
            
          （1）Pb(NO3)2溶液中，c(Pb2+)/c(NO3－)       1/2（填“＞”、“=”、“＜”）。
            
          （2）向Pb(NO3)2溶液滴加鹽酸，溶液中c(Pb2+)/c(NO3－)沒有變大，反而變小并有沉淀生成，則生成的沉淀可能為                   。
            
          （3）向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也變渾濁，在pH約為         時生成沉淀最多，繼續(xù)滴加NaOH溶液，混合體系又逐漸變澄清。pH = 13時，混合體系中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為：                                       。
          

			
          
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