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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				B. 相同溫度下0.l mol /L的CH3COOH與 0.2mol /L的CH3COOH溶液中的c(H+)C. 液面在“0 刻度時(shí).25mL堿式滴定管和50mL堿式滴定管所盛溶液的體積D. 在反應(yīng)2H2S + SO2= 3S ↓ + 2H2O中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
           下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為1:2的是     
          A. 固體Na2O2中陰離子與陽離子的個(gè)數(shù)
          B. 相同溫度下0.l mol /L的CH3COOH與 0.2mol /L的CH3COOH溶液中的c(H+)
          C. 液面在“0”刻度時(shí)，25mL堿式滴定管和50mL堿式滴定管所盛溶液的體積
          D. 在反應(yīng)2H2S + SO2= 3S ↓ + 2H2O中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量
          

			
          
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          常溫下，如果取0.2mol/LCH3COOH溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的PH=9，試回答以下問題：
          （1）寫出該混合過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
          HAc+OH-=Ac-+H2O
          HAc+OH-=Ac-+H2O
          ，混合溶液的PH=9的原因是：（用必要的文字和離子方程式表示）
          Ac-離子水解顯堿性，離子反應(yīng)為Ac-+H2O?HAc+OH-
          Ac-離子水解顯堿性，離子反應(yīng)為Ac-+H2O?HAc+OH-
          ．
          （2）混合溶液中由水電離出的c（H+）和PH=9的NaOH溶液中由水電離出c（H+）的比值為
          104：1
          104：1
          ．
          （3）求混合溶液中下列算式的計(jì)算結(jié)果：
          c（Na+）-c（CH3COO-）=
          10-5-10-9
          10-5-10-9
          mol/L（列出算式即可）
          c（OH-）-c（CH3COOH）=
          10-9
          10-9
          moL/L（寫出精確結(jié)果．）
          （4）若HCl溶液與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱數(shù)值為53.7kJ/mol，則1molCH3COOH與1mol NaOH在溶液中反應(yīng)所放出的熱與57.3kJ/mol相比會
          偏小
          偏小
          （“相等”或“偏大”、“偏小”．）
          （5）將同溫度下等濃度的下列四種鹽溶液：
          A．NH4HCO3　　　　B．NH4Cl　　　　　 C．（NH4）2SO4　　　　　 D．CH3COONH4
          按PH由大到小的順序排列：
          ADBC
          ADBC
          （填字母序號．）
          

			
          
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          （10分）同學(xué)們?yōu)榱颂骄挎V條與鹽酸、醋酸反應(yīng)時(shí)濃度或溫度對反應(yīng)速率（觀察鎂條消失的時(shí)間）的影響，他們準(zhǔn)備了以下化學(xué)用品：0.20mol/L與0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L與0.40mol/L的CH3COOH溶液、4條鎂條（形狀、大小、質(zhì)量相同）、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為298K或308K。
          （1）該實(shí)驗(yàn)缺少的儀器是                                 。
          （2）酸液都取足量、相同體積，請你幫助完成以下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：
          實(shí)驗(yàn)
          編號
          溫度(K)
          鹽酸濃度
          (mol?L-1)
          醋酸濃度(mol?L-1)
          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>
          ①
          298
          0.20
           
          a.實(shí)驗(yàn)①和②是探究            對鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響；
          b.實(shí)驗(yàn)①和③是探究            對鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響；
          c.實(shí)驗(yàn)①和④是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鎂反應(yīng)速率的區(qū)別別。
          ②
          308
          0.20
           
          ③
          298
          0.40
           
          ④
                 
          0.20
                    
          （3）預(yù)測：相同溫度、相同濃度時(shí)，剛開始時(shí)兩者產(chǎn)氣的速率鹽酸      醋酸（“填：=、>、<”），鎂條最先消失的是       ；如果鎂條足量時(shí)，選pH相同、等體積的鹽酸和醋酸，產(chǎn)氣最多的是       。
          （4）若（2）中實(shí)驗(yàn)①鎂條消失的時(shí)間是20s，則鎂條剩余質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系圖如右圖。假設(shè)：該反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率是原來的2倍；溫度相同時(shí)，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請你在此圖中大致畫出“實(shí)驗(yàn)②”（用實(shí)線）、“實(shí)驗(yàn)④中醋酸實(shí)驗(yàn)”（用虛線）的鎂條質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系曲線。

          

			
          
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          （08山東臨沂質(zhì)檢）下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為1:2的是（）
          A. 固體Na2O2中陰離子與陽離子的個(gè)數(shù)
          B. 相同溫度下0.l mol /L的CH3COOH與 0.2mol /L的CH3COOH溶液中的c(H+)
          C. 液面在“0”刻度時(shí)，25mL堿式滴定管和50mL堿式滴定管所盛溶液的體積
          D. 在反應(yīng)2H2S + SO2= 3S ↓ + 2H2O中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量
          

			
          
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          同學(xué)們?yōu)榱颂骄挎V條與鹽酸、醋酸反應(yīng)時(shí)，濃度或溫度對反應(yīng)速率（觀察鎂條消失的時(shí)間）的影響，他們準(zhǔn)備了以下化學(xué)用品：0.20mol/L與0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L與0.40mol/L的CH3COOH溶液、4條鎂條（形狀、大小、質(zhì)量相同）、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為298K和308K．
          （1）該實(shí)驗(yàn)缺少的儀器是
          計(jì)時(shí)器
          計(jì)時(shí)器
          ．
          （2）酸液都取足量、相同體積，請你幫助完成以下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：
          

          


          
 實(shí)驗(yàn)編號
溫度（K）
鹽酸濃度（mol?L-1）
醋酸濃度（mol?L-1）
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
          

          
①
298
0.20

a．實(shí)驗(yàn)①和②是探究
          不同溫度
          不同溫度
          對鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響；

          b．實(shí)驗(yàn)①和③是探究
          不同濃度
          不同濃度
          對鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響；

          c．實(shí)驗(yàn)①和④是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鎂反應(yīng)速率的區(qū)別．
          

          
②
308
0.20

          

          
③
298
0.40

          

          
④

          298
          298
          		


          0.20
          0.20
          （3）相同溫度時(shí)，鎂條與相同濃度的鹽酸、醋酸反應(yīng)，剛開始時(shí)兩者產(chǎn)生氣體的速率鹽酸
          ＞
          ＞
          醋酸（選填“=、＞或＜”），鎂條最先消失的是
          鹽酸
          鹽酸
          （選填“鹽酸或醋酸”，下同）；如果鎂條足量，選pH相同、等體積的鹽酸和醋酸與鎂條反應(yīng)，產(chǎn)生氣體最多的是
          醋酸
          醋酸
          ．
           
          （4）若（2）中實(shí)驗(yàn)①鎂條消失的時(shí)間是20s，則鎂條剩余質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系圖如右圖．假設(shè)：該反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率是原來的2倍；溫度相同、濃度相同時(shí)，醋酸的平均反應(yīng)速度是鹽酸的
          1
          2
          ．請你在此圖中大致畫出“實(shí)驗(yàn)②”（用實(shí)線）、“實(shí)驗(yàn)④中醋酸實(shí)驗(yàn)”（用虛線）的鎂條質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系曲線．
          （5）某溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)K（CH3COOH）=1.0×10-5．若醋酸的起始濃度為0.10mol/L，則平衡時(shí)溶液的pH值是多少？（寫出計(jì)算過程）
          

			
          
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          1-5 BCBDC 
6-10 CABDB    
11-15 ABBBB     
16-20 DDCAB
           
          21．（12分）（1）66.7%（2分）， 46.7%（2分）， 
          6
(NH2)2CO → C3H6N6 + 6 NH3
+ 3 CO2（2分）
          ②C3H6N6+3H2O=C3N3（OH）3+3NH3
          （2）  ①N2H4+H2ONH2NH3+（N2H5+）+OH－ �。�2分）
          （NH2NH3++ H2O NH3NH32++OH－ ）
          ② CO(NH2)2+ NaClO+ 2NaOH = N2H4+NaCl+Na2CO3　+H2O�。�2分）
           
          22答案（16分）
          （1）C、Ca、Br （各2分）
          （2）白磷　　紅磷　（各2分）
          （3）PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl�。�2分）
          （4）18　　　　　　8　（各2分）
           
          23（12分）答案. （1）BE
          （2）
          （3）有
①C試管的塞子換成雙孔塞，另一孔插入一根直導(dǎo)管；②在A、B之間加一個(gè)干燥管
          （4）濃氨水
生石灰或氫氧化鈉 水 黑色氧化銅粉末變紅色粉末，試管內(nèi)壁有水珠
          （5）水浴加熱燒杯  銀氨溶液     M處紅棕色粉末變成黑色粉末，燒杯里有銀鏡產(chǎn)生
          


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        2. 
 
          
  
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          催化劑
          △
          


            1. 
 
              
  
  
              
   
              
    
    
              
    
              △
                
（4）C+4HNO3（濃）      CO2↑+4NO2↑+2H2O（2分）
                 （5）2NH+2e－→2NH3↑+H2↑（2分）
               
               
               
               
               
              		
              
	
	

              
	



              

                

                  

                  

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