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已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，C(s) ＋ 1/2O₂(g)＝CO（g）；△H₁＝－110.5kJ/mol
　　　　　�、谙∪芤褐校琀⁺(aq) ＋ OH^-(aq)＝H₂O(1)；△H₂＝－57.3kJ/mol
下列結(jié)論正確的是

已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，C(s) ＋ 1/2O₂(g)＝CO（g）；△H₁＝－110.5kJ/mol

②稀溶液中，H^＋(aq) ＋ OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H₂＝－57.3kJ/mol

下列結(jié)論正確的是　　　　　�。�    ）

A．若碳的燃燒熱用△H₃來表示，則△H₃<△H₁　　　　　　　　

B．若碳的燃燒熱用△H₃來表示，則△H₃=△H₁　

C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

已知反應(yīng)：

①2C(s)＋O₂(g)＝2CO（g）△H＝－221kJ/mol

②H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H＝－57.3kJ/mol 下列結(jié)論正確的是

A．碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol

B．①的反應(yīng)熱為221kJ/mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，C(s) ＋ 1/2O₂(g)＝CO（g）；△H₁＝－110.5kJ/mol

　　　　　 　②稀溶液中，H⁺(aq) ＋ OH^-(aq)＝H₂O(1)；△H₂＝－57.3kJ/mol

下列結(jié)論正確的是

A．若碳的燃燒熱用△H₃來表示，則△H₃<△H₁

B．若碳的燃燒熱用△H₃來表示，則△H₃>△H₁　

C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

已知反應(yīng)：①101 kPa時(shí)，2H₂(g)+O₂(g) ==2H₂O(g)   H=-483.6 kJ/mol

②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^- (aq)==H₂O(l)   H=-57.3 kJ/mol

又知由H₂和O₂兩種氣體反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水比生成1mol氣態(tài)水多放出44kJ熱量。下列結(jié)論中正確的是（   ）

A．H₂的燃燒熱為285.8 kJ/mol

B．H₂和O₂反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式為H₂(g) +1/2O₂(g)=H₂O(l)H=-571.6 kJ/mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量