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				(4)若反應(yīng)中HCl的利用率只有50%.當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多7．1g時(shí).求濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （6分）實(shí)驗(yàn)室用50mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（未配平）KClO3+HCl——HCl+Cl2↑+H2O
          （1）配平上述反應(yīng)化學(xué)方程式：
                       KClO3+        HCl——       KCl+         Cl2↑+       H2O
          （2）若產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為         mol。
          （3）若反應(yīng)中HCl的的利用率只有50％，當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原子能產(chǎn)物多7.1g時(shí)，求濃鹽
          酸的物質(zhì)的量濃度。
           
          

			
          
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          實(shí)驗(yàn)室用50 mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(未配平)：KClO3+HClKCl+Cl2↑+H2O
          (1)配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。
          (2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是_____________________。
          (3)若產(chǎn)生6.72L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 __________mol。
          (4)若反應(yīng)中HCl的利用率只有50%，當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多7.1 g時(shí)，求濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度？
           
          

			
          
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          實(shí)驗(yàn)室用50 mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(未配平)：KClO3+HClKCl+Cl2↑+H2O
          


          (1)配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。
          


          (2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是_____________________。
          


          (3)若產(chǎn)生6.72L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 __________mol。
          


          (4)若反應(yīng)中HCl的利用率只有50%，當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多7.1 g時(shí)，求濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度？
          


           
          

			
          
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          （6分）實(shí)驗(yàn)室用50mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（未配平）KClO3+HCl——HCl+Cl2↑+H2O
          （1）配平上述反應(yīng)化學(xué)方程式：
                  KClO3+         HCl——       KCl+         Cl2↑+        H2O
          （2）若產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        mol。
          （3）若反應(yīng)中HCl的的利用率只有50％，當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原子能產(chǎn)物多7.1g時(shí)，求濃鹽
          酸的物質(zhì)的量濃度。
          

			
          
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          （6分）實(shí)驗(yàn)室用50mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（未配平）KClO3+HCl——HCl+Cl2↑+H2O
          


          （1）配平上述反應(yīng)化學(xué)方程式：
          


                       KClO3+
        HCl——      
 KCl+         Cl2↑+
       H2O
          


          （2）若產(chǎn)生0.1mol
Cl2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為         mol。
          


          （3）若反應(yīng)中HCl的的利用率只有50％，當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原子能產(chǎn)物多7.1g時(shí)，求濃鹽
          


          酸的物質(zhì)的量濃度。
          


           
          

			
          
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          題號(hào)
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          答案
          C
          C
          B
          D
          B
          A
          D
          D
          題號(hào)
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          答案
          D
          C
          C
          D
          D
          A
          B
          A
          文本框: △17．(1)MnO2+4H++2Cl-==Mn2++Cl2↑+2H2O
          (2)溶液變?yōu)榧t色并有氣泡產(chǎn)生     溶液無(wú)明顯變化
          (3)吸收多余的SO2或Cl2，防止污染空氣
          (4)①使兩種氣體充分混合，并通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的速度控制兩種氣體的產(chǎn)生速度,使二者按一定比例混合。
          ②SO2和Cl2按1:1進(jìn)氣，二者發(fā)生反應(yīng)生成無(wú)漂白性的H2SO4和HCl: SO2+Cl2+
2H2O==4H++SO42-+2Cl- 
          文本框: ㄅ     ㄅ③使SO2和Cl2的進(jìn)氣速率不相等。
          18．(1)二氧化硅    :O::C::O:
          文本框: 點(diǎn)燃(2)第四周期．第Ⅷ族     2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
          文本框: △(3)①CO2+2Mg====2MgO+C
          ②C+4HNO3(濃)===CO2↑+4NO2↑+2H2O
          19．(1)PbO2>KMnO4>H2O2     (2)溶液紫紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀
          (3)2MnO4-+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O
             5PbO2+2Mn2++4H+==2MnO4-+5Pb2++2H2O
          20．甲：Al2(SO4)3   乙：K2CO3    丙：AgNO3  �。築aCl2  戊：NH4Br
          文本框: ㄅ      ㄅ
ㄅ      ㄅ
文本框: …
…
21．(1)Na: +11 281   :N  N: 
(2) H3O++OH-=2H2O   (3)H―O―H  H―O―O―H 
          (4)Na?+?O?→Na+[:O:]2-Na+        
(5)NaN3       離子鍵．共價(jià)鍵
          22．(1)1  6―1 
3  3    (2)②    (3)       (4)12mol/L
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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