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				(2)上述反應中.被氧化的元素是       .氧化產(chǎn)物是            .(3)當有1mol的氧化劑參加反應時.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是       mol.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：NO3-+4H++3e-=NO+2H2O
          KMnO4、Na2CO3、FeO、Al（OH）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
          （1）寫出該氧化還原反應的方程式（不需配平）：
          HNO3+FeO→Fe（NO3）3+NO↑+H2O
          HNO3+FeO→Fe（NO3）3+NO↑+H2O
          ；
          （2）反應中，氧化劑是
          HNO3
          HNO3
          ，被氧化的元素是
          Fe
          Fe
          ；
          （3）如反應轉(zhuǎn)移了0.6mol e-，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為
          4.48
          4.48
           L．
          

			
          
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          鐵元素是一種重要的金屬元素，鐵及其化合物間可以相互轉(zhuǎn)化．
          （1）檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是
           
          （化學式），證明 Fe3+存在的現(xiàn)象是溶液變紅．
          （2）電子工業(yè)常用30% 的FeCl3溶液腐蝕銅箔，制造印刷電路板．
          ①寫出FeCl3溶液腐蝕銅箔的離子方程式：
          ②為了從使用過的腐蝕液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準備采用下列步驟：
          精英家教網(wǎng)
          A．寫出上述實驗中加入或生成的有關物質(zhì)的化學式：①
           
          ②
           
           ④
           

          B．寫出含有②的濾液與⑤反應的離子方程式
           

          （3）實驗室里配制硫酸亞鐵溶液常常加入過量的鐵粉防止其被氧化，純凈的氫氧化亞鐵是白色的沉淀，在空氣中長時間存放最終會變?yōu)?!--BA-->
           
          色，有關的化學方程式為：
           
          ．
          

			
          
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          氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO3－＋4H＋＋3 e -= NO＋2H2O
            
          KMnO4、Na2CO3、FeO、Al(OH)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。
            
          （1）寫出該氧化還原反應的方程式（不需配平）：
            
          ______________________________________________________；
            
          （2）反應中，氧化劑是_________，被氧化的元素是_____________；
            
          （3）如反應轉(zhuǎn)移了0.6mol e-，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為___ L。
          

			
          
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          氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO3－＋4H＋＋3 e -=NO＋2H2O
          KMnO4、Na2CO3、FeO、Al(OH)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。
          （1）寫出該氧化還原反應的方程式（不需配平）：
          ______________________________________________________；
          （2）反應中，氧化劑是_________，被氧化的元素是_____________；
          （3）如反應轉(zhuǎn)移了0.6mol e-，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為___ L。
           
          

			
          
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          （6分）氧化一還原反應實際上是含氧化反應和還原反應二個過程，一個還原反應過程如下：NO3—+4H++ 3e—    NO+ 2H2O
                下列四種物質(zhì)：KMnO4，Na2CO3，KI，F(xiàn)e2（SO4）3中的一種物質(zhì)甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反應過程發(fā)生。
          （1）被還原元素是______  ；還原劑是          ；
          （2）寫出并配平該氧化還原反應的化學方程式并用雙線橋注明其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：                                                          ；
          （3）反應生成0.4mol H20，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為           個；
          （4）若反應后，氧化產(chǎn)物的化合價升高，而其他物質(zhì)保持不變，則反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比將            （填“增大”、“不變”、“減小”或“不能確定”）
           
          

			
          
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          一、選擇題（每小題只有一個正確答案，本題共54分）
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          C
          B
          B
          A
          D
          D
          B
          B
          C
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          18
          C
          A
          B
          B
          A
          C
          C
          C
          A
           
          （注：下列分值除注明的方程式3分之外，其他方程式每個2分，每空1分。）
          二、填空題（26分）
          19．（1）7；K2O、K2O2（KO2也可以）。
          （2）  （3）S2->Cl->Mg2+>Al3+
          (4）Na         
（5）H2O ；SiH4
          （6）HS- +H3O+
= H2S +H2O  
 HS-+OH-
= S2-+H2O 
          20．（1）5
K2C2O4
+ 2KMnO4 + 8 H2SO4 ＝10CO2 +2 MnSO4 +
6K2SO4 + 8H2O （3分）
          （2）C   CO2
          （3）5
          21.（1）PCl3
          (2) P(s)＋Cl2(g)=== PCl3(g)；△H＝－306kJ?mol－1   （3分）
          (3) PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)；△H＝+93kJ?mol－1    （3分）
          （4）PCl5＋4H2O===H3PO4＋5HCl。
          三、推斷題（15分）
          22．（1）（1）甲： Al2(SO4)3
，乙：K2CO3  ，丙：AgNO3 ，丁：BaCl2，戊：NH4Br 
          （2）2Al3++3CO32-+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑  
          23．CaCl2    電子式：略；   HClO4     HF
          (2)SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O   2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O。 
           
          四、實驗題（9分）
          （1）4H++2Cl─+MnO2      Mn2++Cl2↑+2H2O  
          （2）干燥管；除去氯氣中的氯化氫  

          （3）使密度較大的氯氣與密度較小的氨氣能較快地均勻混合   
          （4）3Cl2+8NH3
==N2+6NH4Cl  
b/2 amol-1
             （5）在G連接導管，直接把尾氣通入盛有燒堿溶液的燒杯中。
          五、計算題（6分）
          (1)2片小蘇打所含NaHCO3的質(zhì)量為1.008g，
          其物質(zhì)的量為1.008g ÷84g/mol=0.012mol，
          由HCO3－＋H+=== CO2↑＋H2O，可知n(H＋)=0.012mol。
            (2)6片小蘇打的物質(zhì)的量為：0.036mol，即中和的H＋為0.036mol，而每片的Al(OH)3
          的物質(zhì)的量為0.234g÷78g/mol =0.003mol，由Al(OH)3＋3H＋ ===Al3＋＋3H2O，
          中和的H＋為0.009mol，所以Al(OH)3的片數(shù)為：0.036÷0.009 = 4片。
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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