題目列表(包括答案和解析)
紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。
根據(jù)上圖回答下列問題：
（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是
；
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是
；
上述分解反應是一個可逆反應。溫度T1時，在密閉容器中加入0.80mol PCl5,反應達平衡時PCl5還剩0.60 mol，其分解率α1等于 ；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2 α1(填“大于”、“小于”或“等于”)；
（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5。原因是________________________
（4）P和Cl2分兩步反應生成1mol PCl5的△H3=____________，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H4__________△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（5）PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是__________________________________。
紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。
根據(jù)上圖回答下列問題：
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(1)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式_________________________________。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式_________________________________，上述分解反應是一個可逆反應，溫度T1時，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應達到平衡時PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5。原因是________________________________________。
(4)P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是______________________________。
紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。
根據(jù)上圖回答下列問題：
(1)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式_________________________________。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式_________________________________，上述分解反應是一個可逆反應，溫度T1時，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應達到平衡時PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5。原因是________________________________________。
(4)P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是______________________________。
紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。
根據(jù)上圖回答下列問題：
(1)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式_________________________________。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式_________________________________，上述分解反應是一個可逆反應，溫度T1時，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應達到平衡時PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5。原因是________________________________________。
(4)P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是______________________________。
（6分）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。
根據(jù)上圖回答下列問題：
（1）PCl3分解成P(s)和Cl2(g)的熱化學方程式是__________________________________。
（2）P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的△H1=_______________，與P和Cl2一步反應生成1 mol PCl5的△H2的關(guān)系是：△H2__________△H1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
一、選擇題（每小題只有一個正確答案，本題共54分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
C
B
B
A
D
D
B
B
C
10
11
12
13
14
15
16
17
18
C
A
B
B
A
C
C
C
A
（注：下列分值除注明的方程式3分之外，其他方程式每個2分，每空1分。）
二、填空題（26分）
19．（1）7；K2O、K2O2（KO2也可以）。
（2）
（3）S2->Cl->Mg2+>Al3+
(4）Na （5）H2O ；SiH4
（6）HS- +H3O+ = H2S +H2O HS-+OH- = S2-+H2O
20．（1）5
K
（2）C CO2
（3）5
21.（1）PCl3
(2) P(s)＋Cl2(g)=== PCl3(g)；△H＝－306kJ?mol－1 （3分）
(3) PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)；△H＝+93kJ?mol－1 （3分）
（4）PCl5＋4H2O===H3PO4＋5HCl。
三、推斷題（15分）
22．（1）（1）甲： Al2(SO4)3 ，乙：K2CO3 ，丙：AgNO3 ，�。築aCl2，戊：NH4Br
（2）2Al3++3CO32-+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑
23．CaCl2 電子式：略； HClO4 HF
(2)SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
四、實驗題（9分）
（1）4H++2Cl─+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）干燥管；除去氯氣中的氯化氫
（3）使密度較大的氯氣與密度較小的氨氣能較快地均勻混合
（4）3Cl2+8NH3 ==N2+6NH4Cl b/2 amol-1
（5）在G連接導管，直接把尾氣通入盛有燒堿溶液的燒杯中。
五、計算題（6分）
(1)2片小蘇打所含NaHCO3的質(zhì)量為
其物質(zhì)的量為
由HCO3－＋H+=== CO2↑＋H2O，可知n(H＋)=0.012mol。
(2)6片小蘇打的物質(zhì)的量為：0.036mol，即中和的H＋為0.036mol，而每片的Al(OH)3
的物質(zhì)的量為
中和的H＋為0.009mol，所以Al(OH)3的片數(shù)為：0.036÷0.009 = 4片。
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