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				可證明次氯酸為弱酸的事實(shí)是A.有漂白性   B.可與堿發(fā)生反應(yīng)C.能見分解   D.次氯酸鈣與水.二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          可以證明次氯酸為弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（    ）
          A.次氯酸具有強(qiáng)氧化性
          B.次氯酸不穩(wěn)定，見光即分解
          C.可與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)
          D.其鹽可與弱酸（如H2CO3）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
          

			
          
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          某同學(xué)為了探究碳酸的酸性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置。 
          

          (1)A為碳酸鈣，B為濃醋酸，C為硅酸鈉溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：C中產(chǎn)生白色膠狀沉淀。由此可得出結(jié)論：醋酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。你認(rèn)為這個(gè)結(jié)論合理嗎？_____，原因是______________________，改進(jìn)的方法是__________________。
          (2)少量CO2與硅酸鈉溶液反應(yīng)。對(duì)其除硅酸沉淀外的反應(yīng)產(chǎn)物，不同的同學(xué)持有不同的觀點(diǎn)：甲同學(xué)認(rèn)為是碳酸鈉、乙同學(xué)認(rèn)為是碳酸氫鈉。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：__________。 
          (3)若A為NaHCO3，B為稀硫酸，C為漂白粉溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：C中產(chǎn)生白色沉淀。文獻(xiàn)資料的觀點(diǎn)是，該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明碳酸比次氯酸的酸性強(qiáng)。小明則認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不能證明碳酸一定比次氯酸的酸性強(qiáng)。他的理由是_______________。本實(shí)驗(yàn)告訴我們：在保存漂白粉時(shí)要注意的事項(xiàng)是________________。
          (4)在常溫下高錳酸鉀能將濃鹽酸氧化成Cl2。若將A 改為KMnO4，B為濃鹽酸，C為淀粉KI溶液，______ （填“能”或“不能”）用此裝置來驗(yàn)證氯、碘的非金屬性強(qiáng)弱，若不能，需如何改進(jìn)____________，若能，此問不用回答。 
          

			
          
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          （1）有下列操作供選擇： 
          A．加NaOH溶液 B．加鹽酸 C．加硝酸 D．加熱 E．加AgNO3溶液 F．加水過濾 G．加MnO2 H．置于空氣中（填序號(hào)，可以重復(fù)選擇）
          證明一種金屬粉末是鐵粉的操作順序是____________。
          證明KClO3中含有氯元素的操作順序是____________。
          （2）亞硝酸鈉NaNO2可用作水泥施工的抗凍劑。它易溶于水，有堿味，有氧化性，也有還原性。在酸性溶液中它能氧化碘離子、亞鐵離子。它能將人體內(nèi)血紅蛋白里所含有亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子使人中毒，在建筑工地上多次發(fā)生把硝酸鈉誤作食鹽使用，導(dǎo)致民工中毒的事件。亞硝酸鈉和酸反應(yīng)應(yīng)生產(chǎn)亞硝酸，亞硝酸是不穩(wěn)定的弱酸，它只存于冷的稀溶液中，易發(fā)生如下分解反應(yīng)。3HNO2=2NO↑+HNO3+
          H2O從醋酸、氨水、純堿、稀鹽酸、碘化鉀淀粉溶液中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)做試劑，用兩種簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法來鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉。
          方法一：試劑是（只用一種試劑）____________；現(xiàn)象：____________。
          方法二：實(shí)驗(yàn)步驟及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________________。 
          

			
          
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          （2012?湛江一模）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究（圖中a、b、c表示止水夾）．請(qǐng)對(duì)其方案進(jìn)行完善或評(píng)價(jià)；
           
          （1）實(shí)驗(yàn)室將B、C、E相連后，以
          次氯酸鈣
          次氯酸鈣
          、
          濃鹽酸
          濃鹽酸
          、（填寫名稱）為原料可制取Cl2，為接下來研究氯氣的化學(xué)性質(zhì)做準(zhǔn)備．
          （2）利用實(shí)驗(yàn)室常用方法制取氯氣，將A、C、E相連，在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分為兩份，進(jìn)行Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)
          序號(hào)          		
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論
          

          
Ⅰ
將氯水滴入品紅溶液
品紅溶液褪色
氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性
          

          
Ⅱ
氯水中加入碳酸氫鈉粉末
有無色氣
          泡產(chǎn)生          		
氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有酸性
          請(qǐng)你評(píng)價(jià)：實(shí)驗(yàn)Ⅰ后，推出相應(yīng)結(jié)論是否合理？
          不合理
          不合理
          ．若不合理，請(qǐng)說明理由（若合理，則無需填寫下行）：
          沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性
          沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性
          ．
          實(shí)驗(yàn)Ⅱ推出相應(yīng)的結(jié)論是否合理？
          不合理
          不合理
          若不合理，請(qǐng)說明理由（若合理，無需填寫下行）：
          制取的氯氣中含有HCl氣體，HCl溶于水后能與碳酸氫鈉粉末反應(yīng)產(chǎn)生氣泡
          制取的氯氣中含有HCl氣體，HCl溶于水后能與碳酸氫鈉粉末反應(yīng)產(chǎn)生氣泡
          ．
          （3）A、C、E相連，可設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證Cl-和Br-的還原性強(qiáng)弱．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：
          MnO2+4H++2Cl-
           加熱 
          .
           
          Mn2++2H2O+Cl2↑
          MnO2+4H++2Cl-
           加熱 
          .
           
          Mn2++2H2O+Cl2↑
          ，
          Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
          Cl2+2Br-═2Cl-+Br2

          （4）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得并進(jìn)行NO2有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
          ①B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
          Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

          ②欲用D裝置驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾
          a、b
          a、b
          ，再打開止水夾
          c
          c
          ，使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的可能的操作是
          雙手緊握（或微熱）試管丁，使試管中氣體逸出，NO2與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流入試管丁中
          雙手緊握（或微熱）試管丁，使試管中氣體逸出，NO2與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流入試管丁中
          ．
          

			
          
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          （A）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
            
            
                
          元素編號(hào)
                       		      
          元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
                       		  
            
                
          T
                       		      
          M層上有2對(duì)成對(duì)電子
                       		  
            
                
          X
                       		      
          最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
                       		  
            
                
          Y
                       		      
          常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
                       		  
            
                
          Z
                       		      
          元素最高正價(jià)是＋7價(jià)
                       		  
           
            
          （1）元素T的原子最外層共有       種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是            
            
          （2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4＋，寫出該微粒的電子式                （用元素符號(hào)表示）
            
          （3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是         （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是        
            
          a  常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同    
            
          b  Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
            
          c  一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
            
          （4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是                   ，理由是                                       。
            
          （B）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
              
            
                
          元素編號(hào)
                       		      
          元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
                       		  
            
                
          T
                       		      
          單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性
                       		  
            
                
          X
                       		      
          L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)
                       		  
            
                
          Y
                       		      
          第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
                       		  
            
                
          Z
                       		      
          L層有三個(gè)未成對(duì)電子
                       		  
           
              
          （1）寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖               。
            
          寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式               （用元素符號(hào)表示）
            
          （2）寫出Y元素最高價(jià)氧化物水化物的電離方程式                            
            
          （3）元素T與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是            （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是         
            
          a  常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深
            
          b  T的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣
            
          c   氯與T形成的化合物中氯元素呈正價(jià)態(tài)
            
          （4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之―。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是        ，理由                           。
          

			
          
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            D
          C
          21、⑴觀察法、實(shí)驗(yàn)法、比較法
          ⑵觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)→預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)→觀察和實(shí)驗(yàn)→解釋及結(jié)論
          22、答案：100 （1）10 氫氣不溶于水（2）漂白  氯氣溶于水生成次氯酸有漂白性
          23、寫方程式
          24、(1)氯氣溶于水時(shí)發(fā)生反應(yīng)C1+HOHCI+HClO，光照時(shí)2HCIO2HCI+0↑，產(chǎn)生氣體，使溶液顏色變淺(方程式各1分，簡(jiǎn)答1分)；
              (2)在水面下用玻璃片蓋住瓶口，小心地將燒瓶移出水槽，瓶口向上放于桌上，移開玻璃片，迅速伸入帶火星的木條(其他方案若合理均給分，劃線部分為3個(gè)給分點(diǎn))。
           25、13.9g    26、62.5g;3.5g
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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