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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				實驗室利用Bi(OH)3制取少量的Bi2O3的過程如下:NaOH  Cl2    HCl                             Bi2O5Bi2O3Bi2O5Bi2O3NaBiO3Bi(OH)3            →        →      → 下列有關(guān)說法正確的是A.上述反應(yīng)中涉及到的氧化還原反應(yīng)共有3個B.氧化性:Cl2 >NaBiO3 >Bi2O5  >Bi2O3C.生成NaBiO3的反應(yīng)中.NaBiO3的化學(xué)計量數(shù)為2			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          實驗室利用Bi（OH）3制取少量Bi203的過程如下所示：

          下列有關(guān)說法正確的是

          1. A.
            上述反應(yīng)中涉及的氧化還原反應(yīng)共有3個
          2. B.
            氧化性：Cl2＞NaBi03＞Bi205＞Bi203?
          3. C.
            生成NaBi03的反應(yīng)中，NaBi03的化學(xué)計量數(shù)為2
          4. D.
            得到0.05molBi203時，上述過程中共轉(zhuǎn)移電子0.4 mol
          

			
          
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          （2010?西城區(qū)一模）過氧化氫對環(huán)境友好，性質(zhì)多樣，有很重要的研究和應(yīng)用價值．
          （1）實驗室利用反應(yīng)2H2O2
           催化劑 
          .
           
          2H2O+O2↑可制備氧氣．
          ①取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實驗，研究外界條件對該反應(yīng)速率的影響，實驗報告如下表所示． 

          


          
序號
條件
現(xiàn)象
結(jié)論
          

          
溫度/℃
催化劑
          

          
1
40
FeCl3溶液
 
 
          

          
2
20
FeCl3溶液
 
 
          

          
3
20
MnO2
 
 
          

          
4
20
無
 
 
          實驗1、2研究的是
          溫度
          溫度
          對H2O2分解速率的影響．
          實驗2、3的目的是
          比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應(yīng)速率影響的差異
          比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應(yīng)速率影響的差異
          ．
          實驗中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是
          產(chǎn)生氣泡的快慢
          產(chǎn)生氣泡的快慢
          ．
          ②實驗室用MnO2做該反應(yīng)的催化劑，使用如圖所示裝置的A部分制備O2，避免反應(yīng)過于劇烈的操作是
          旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率
          旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率
          ．
          （2）Na2O2與水反應(yīng)也可生成O2．某同學(xué)取4gNa2O2樣品與過量水反應(yīng)，待反應(yīng)完全終止時，得100mL溶液X和448mLO2（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．該同學(xué)推測樣品中含有雜質(zhì)或反應(yīng)中生成H2O2，并進(jìn)行實驗研究．
          ①取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀．則反應(yīng)的離子方程式是
          2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe（OH）3↓
          2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe（OH）3↓
          ．
          ②通過如上圖所示整套實驗裝置測定Na2O2樣品的純度，假設(shè)所含雜質(zhì)不參加反應(yīng)．取25mL X，滴入燒瓶內(nèi)使其與過量KMnO4酸性溶液反應(yīng)，最終生成56mL O2（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此樣品中：Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
          97.5%
          97.5%
          ．
          

			
          
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          欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O2-7轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀除去．
          已知：
          

          



          
氫氧化物開始沉淀時的pH
氫氧化物沉淀完全時的pH

Fe2+
7.0
9.0

Fe3+
1.9
3.2

Cr3+
6.0
8.0
          （1）某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：

          ①沉池中加入的混凝劑是K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O，用離子方程式表示其反應(yīng)原理
          Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
          Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
          ．
          ②反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是Cr2O2-7+3HSO-3+5H+═2Cr3++3SO2-4+H2O．根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是
          Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓
          Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓
          、
          H++OH-═H2O
          H++OH-═H2O
          ．證明Cr3+沉淀完全的方法是
          測定溶液的pH，若pH≥8，則證明Cr3+沉淀完全
          測定溶液的pH，若pH≥8，則證明Cr3+沉淀完全
          ．
          （2）工業(yè)亦可用電解法來處理含Cr2O2-7廢水．實驗室利用如圖模擬處理含Cr2O2-7的廢水，陽極反應(yīng)式是Fe-2e-═Fe2+，陰極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．Fe2+與酸性溶液中的Cr2O2-7反應(yīng)生成Cr3+和Fe3+，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是：
          陰極反應(yīng)消耗了水中的H+，打破了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，使溶液中OH-濃度增大，溶液的堿性增強
          陰極反應(yīng)消耗了水中的H+，打破了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，使溶液中OH-濃度增大，溶液的堿性增強
          ．
          用電解法處理該溶液中0.01molCr2O2-7時，至少得到沉淀的質(zhì)量是
          8.48
          8.48
          g．
          

			
          
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          某課外活動小組欲降低廢水中重金屬元素鉻的含量，查閱資料知，可將Cr2
          O
          2-
          7
          轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀除去．
          已知：
          

          


          

氫氧化物開始沉淀時的pH
氫氧化物開始沉淀完全時的pH
          

          
Fe2+
7.0
9.0
          

          
Fe3+
1.9
3.2
          

          
Cr3+
6.0
8.0
          （1）將含鉻廢水進(jìn)行如下處理：
          ①在廢水中加入的混凝劑是一種復(fù)鹽，將其配成溶液后加入過量的NaOH溶液，產(chǎn)生先有白色沉淀生成，后沉淀溶解的現(xiàn)象．用離子方程式表示該鹽產(chǎn)生上述現(xiàn)象的反應(yīng)原理：
          Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═2H2O+AlO2-
          Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═2H2O+AlO2-
          ．
          ②將廢水中的Cr2
          O
          2-
          7
          轉(zhuǎn)化成Cr3+．配平該離子方程式：
          1
          1
          Cr2
          O
          2-
          7
          +
          3
          3
          HSO3-+
          5
          5
          H+=
          2
          2
          Cr3++
          3
          3
          SO42-+
          4
          4
          H2O
          H2O

          ③向轉(zhuǎn)化后的廢水中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是
          Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓
          Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓
          、
          H++OH-═H2O
          H++OH-═H2O
          ．證明Cr3+沉淀完全的方法是
          測定溶液的pH，若pH≥8，則證明Cr3+沉淀完全
          測定溶液的pH，若pH≥8，則證明Cr3+沉淀完全
          ．
          （2）工業(yè)上可用電解法來處理含Cr2
          O
          2-
          7
          的廢水．實驗室利用如圖所示的裝置模擬處理含Cr2
          O
          2-
          7
          的廢水．

          ①陽極反應(yīng)式是
          Fe-2e-═Fe2+
          Fe-2e-═Fe2+
          ，陰極反應(yīng)式是
          2H++2e-═H2↑
          2H++2e-═H2↑
          ．
          ②Fe2+與酸性溶液中的Cr2
          O
          2-
          7
          反應(yīng)的離子方程式是
          Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
          Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
          ，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是
          陰極反應(yīng)消耗了水中的H+，打破了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，使溶液中OH-濃度增大，溶液的堿性增強
          陰極反應(yīng)消耗了水中的H+，打破了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，使溶液中OH-濃度增大，溶液的堿性增強
          ．用電解法處理該溶液中的0.01molCr2
          O
          2-
          7
          時，至少得到沉淀的質(zhì)量是
          8.48
          8.48
          g．
          

			
          
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          某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)．
          精英家教網(wǎng)
          （1）A中的化學(xué)反應(yīng)方程式是
           
          ．
          （2）B中的干燥劑是
           
          ．
          （3）C、D裝置中顏色會發(fā)生變化的是
           
          （填“C”或“D”）．
          （4）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是
           
          （填“F”或“G”）．
          （5）生石灰與水反應(yīng)生成Ca（OH）2并放出熱量．實驗室利用此原理，往生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣．用此方法制取氨氣應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是
           
          （填字母）．
          精英家教網(wǎng)
          

			
          
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