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				4．現(xiàn)有甲.乙兩種短周期元素.室溫下甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中.表面都生成致密的氧化膜.乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等.則下列說法不正確的是                             A．甲.乙兩元素相比較.金屬性:甲 < 乙B．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中以此證明甲.乙金屬性強弱C．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應以此證明甲.乙金屬性強弱                                                                                                                                                                                                   D．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用.并滴入酚酞溶液以此證明甲.乙金屬性強弱			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M層與K層上的電子數(shù)相等。則甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是_____________(填元素名稱)，可以驗證該結論的實驗是_____________。
          a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
          b.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應?
          c.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
          d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
          

			
          
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          現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。甲、乙兩元素相比較，不能驗證金屬性甲元素比乙元素較弱結論的實驗是        （    ）
            
          A．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱的NaOH溶液中
            
          B．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的足量的鹽酸反應
            
          C．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酸溶液
            
          D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
          

			
          
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          現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。甲、乙兩元素相比較，不能驗證金屬性甲元素比乙元素較弱結論的實驗是     （   ）
          A．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱的NaOH溶液中
          B．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的足量的鹽酸反應
          C．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酸溶液
          D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
          

			
          
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          現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜；乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等．
          

          ①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在下面元素周期表中對應的位置．
          

          

          ②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是________(填名稱)，可以驗證該結論的實驗是________．
          

          a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
          

          b．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應
          

          c．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
          

          d．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

          

          

			
          
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          現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等．
          

          ①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置．
          

          甲________．
          

          乙________．
          

          ②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是________(填名稱)；
          

          ③請設計一個簡單實驗方案驗證甲、乙兩元素的金屬性的相對強弱．(要求：寫出實驗步驟、實驗現(xiàn)象、實驗結論)
          

          

          

			
          
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          一．單項選擇
          1．D  2．A   3．B   4．B   5．D  6．C  7．B   8．A
          二．不定項選擇
          9．A  10．BC  11．AD  12．AC   13．CD   14．B   15．C   16．D  
          三．（本題包括2小題，共22分）
          17．①③⑤⑦（6分）  說明：漏選、錯選一個均扣2分，扣完為止
          18．⑴分餾（或蒸餾）（2分）
          ⑵①濃硫酸（1分）  使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化（2分）
          ②有固體物質(zhì)生成（1分）  在1000～1100℃的反應溫度下，普通玻璃會軟化（1分）   
          SiHCl3＋H2Si＋3HCl（3分）
          ③排盡裝置中的空氣（2分）
          ④將試樣用稀鹽酸溶解，靜置取上層清液，加入氯水后再滴加幾滴KSCN溶液，觀察是否有紅色溶液生成。（4分）
          說明：只要方案設計簡單，現(xiàn)象明顯，合理均可得分。
          四．（本題包括2小題，共19分）
          19．⑴第三周期第VIA族（2分）
          ⑵C3N4（2分）  大于（1分）
          ⑶2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑（3分）
          20．⑴NaCl（2分）
          ⑵降低X、Y熔化時的溫度，節(jié)約能源（2分）
          ⑶用作干燥劑（1分）
          ⑷2Cl2＋Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（3分）
          2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2（3分）
          五．（本題包括1小題，共9分）
          21．⑴ ＜（3分）
          ⑵2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－3121.6KJ/mol
（3分）
          ⑶越少（3分）
          六、（本題包括2小題，共18分）
          22．⑴（2分）
          ⑵（2分）
          （2分）
          ⑶  （1分） （1分）
          23．⑴NaOH溶液、△（2分）    濃硫酸 、△（2分）
          ⑵A：     （2分） F： （2分）
          ⑶2＋O22 ＋2H2O（2分）
          七、（本題包括2小題，共18分）
          24．⑴1:1（2分）   
          ⑵0.71（3分）
          ⑶6g（3分）
          25．⑴2.75mol/L（3分）
          ⑵0（3分）
          解析：設12.8g的樣品中CuS的物質(zhì)的量為x
，Cu2S的物質(zhì)的量為y
          96x＋160y＝12.8
                    
8x/3＋10y/3＝0.3
          解得：x＝y(tǒng)＝0.05mol
          根據(jù)方程式①、②可知消耗n(H＋)＝0.05mol×8/3＋0.05mol×16/3＝0.4mol
          故剩余n(H＋)＝0.1mol，c(H＋)＝1mol/L  pH＝0
          ⑶11.2L（4分）
          解析：首先判斷64g樣品中CuS、Cu2S的物質(zhì)的量為0.25mol
          本題采用極端假設：                                                
          若HNO3均與CuS反應：硝酸不足，則V(NO)＝0.5mol×22.4L/mol＝11.2L
          若HNO3均與Cu2S反應：硝酸不足，則V(NO)＝0.5mol×22.4L/mol＝11.2L
          所以：c中產(chǎn)生氣體體積（V）等于11.2L。
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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