題目列表(包括答案和解析)
熟悉實驗儀器，能正確進行實驗操作是做好化學實驗的前提．
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(8分)化學是一門以實驗為基礎的自然科學，進行化學實驗時要采取正確的實驗操作，注意實驗安全：
(1)在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上印有如右圖所示警示標志，說明濃硫酸是一種________。
(2)下列有關實驗操作和安全事故處理錯誤的有________。
a．使用水銀溫度計測量燒杯中水浴溫度時，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的瓶中，殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中
b．用試管夾從試管底由下往上夾住距管口約處，手持試管夾長柄進行加熱
c．把用氯酸鉀制氧氣后的殘渣倒入垃圾桶
d．給盛有液體的燒瓶加熱時，需加碎瓷片或沸石
e．配制硫酸溶液時，在量筒中加入一定體積的水，再邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸
f．用右圖所示裝置吸收氨氣
(8分)化學是一門以實驗為基礎的自然科學，進行化學實驗時要采取正確的實驗操作，注意實驗安全：
(1)在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上印有如右圖所示警示標志，說明濃硫酸是一種________。
(2)下列有關實驗操作和安全事故處理錯誤的有________。
a．使用水銀溫度計測量燒杯中水浴溫度時，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的瓶中，殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中
b．用試管夾從試管底由下往上夾住距管口約處，手持試管夾長柄進行加熱
c．把用氯酸鉀制氧氣后的殘渣倒入垃圾桶
d．給盛有液體的燒瓶加熱時，需加碎瓷片或沸石
e．配制硫酸溶液時，在量筒中加入一定體積的水，再邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸
f．用右圖所示裝置吸收氨氣
熟悉實驗儀器，能正確進行實驗操作是做好化學實驗的前提。
（1）下列有關實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹�，正確的是 (填序號)。
A．實驗室中濃硝酸應保存在棕色細口瓶中，并貼有如圖所示標簽
B．用50mL量筒量取5．6mL濃硫酸
C．中和滴定實驗時，錐形瓶洗滌干凈并用標準液潤洗后，方可注入待測液
D．用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液時有機層從分液漏斗的下端放出
E．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為4．8
（2）下圖是實驗室制備氯氣并探究氯氣是否具有漂白性的實驗裝置(夾持及加熱儀器已省略)。
①A裝置中反應的化學方程式為 。
②B裝置中儀器a的名稱是 。
③B裝置的作用是除去氣體中混有的HCl，兼起安全瓶的作用，當儀器a中液面不
斷上升時，說明 ，此時應停止實驗。
④實驗中觀察到 ，說明干燥氯氣無漂白性。
(8分)化學是一門以實驗為基礎的自然科學，進行化學實驗時要采取正確的實驗操作，注意實驗安全：
(1)在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上印有如右圖所示警示標志，說明濃硫酸是一種________。
(2)下列有關實驗操作和安全事故處理錯誤的有________。
a．使用水銀溫度計測量燒杯中水浴溫度時，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的瓶中，殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中
b．用試管夾從試管底由下往上夾住距管口約處，手持試管夾長柄進行加熱
c．把用氯酸鉀制氧氣后的殘渣倒入垃圾桶
d．給盛有液體的燒瓶加熱時，需加碎瓷片或沸石
e．配制硫酸溶液時，在量筒中加入一定體積的水，再邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸
f．用右圖所示裝置吸收氨氣
一．單項選擇
1．D 2．A 3．B 4．B 5．D 6．C 7．B 8．A
二．不定項選擇
9．A 10．BC 11．AD 12．AC 13．CD 14．B 15．C 16．D
三．（本題包括2小題，共22分）
17．①③⑤⑦（6分） 說明：漏選、錯選一個均扣2分，扣完為止
18．⑴分餾（或蒸餾）（2分）
⑵①濃硫酸（1分） 使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化（2分）
②有固體物質(zhì)生成（1分） 在1000～1100℃的反應溫度下，普通玻璃會軟化（1分）
SiHCl3＋H2Si＋3HCl（3分）
③排盡裝置中的空氣（2分）
④將試樣用稀鹽酸溶解，靜置取上層清液，加入氯水后再滴加幾滴KSCN溶液，觀察是否有紅色溶液生成。（4分）
說明：只要方案設計簡單，現(xiàn)象明顯，合理均可得分。
四．（本題包括2小題，共19分）
19．⑴第三周期第VIA族（2分）
⑵C3N4（2分） 大于（1分）
⑶2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑（3分）
20．⑴NaCl（2分）
⑵降低X、Y熔化時的溫度，節(jié)約能源（2分）
⑶用作干燥劑（1分）
⑷2Cl2＋Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（3分）
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2（3分）
五．（本題包括1小題，共9分）
21．⑴ ＜（3分）
⑵2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－3121.6KJ/mol （3分）
⑶越少（3分）
六、（本題包括2小題，共18分）
22．⑴（2分）
⑵（2分）
（2分）
⑶ （1分） （1分）
23．⑴NaOH溶液、△（2分） 濃硫酸 、△（2分）
⑵A： （2分） F： （2分）
⑶2＋O22 ＋2H2O（2分）
七、（本題包括2小題，共18分）
24．⑴1:1（2分）
⑵0.71（3分）
⑶6g（3分）
25．⑴2.75mol/L（3分）
⑵0（3分）
解析：設12.8g的樣品中CuS的物質(zhì)的量為x ，Cu2S的物質(zhì)的量為y
96x＋160y＝12.8
8x/3＋10y/3＝0.3
解得：x＝y(tǒng)＝0.05mol
根據(jù)方程式①、②可知消耗n(H＋)＝0.05mol×8/3＋0.05mol×16/3＝0.4mol
故剩余n(H＋)＝0.1mol，c(H＋)＝1mol/L pH＝0
⑶11.2L（4分）
解析：首先判斷64g樣品中CuS、Cu2S的物質(zhì)的量為0.25mol
本題采用極端假設：
若HNO3均與CuS反應：硝酸不足，則V(NO)＝0.5mol×22.4L/mol＝11.2L
若HNO3均與Cu2S反應：硝酸不足，則V(NO)＝0.5mol×22.4L/mol＝11.2L
所以：c中產(chǎn)生氣體體積（V）等于11.2L。
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