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				9．溶質相同.質量分數為a%和b%的兩份溶液質量分別為mg.ng.將兩份溶液混合并蒸發(fā)去xg水.所得溶液的物質的量濃度為cmol/L.欲求溶質的摩爾質量.仍缺少一個數據.該數據是A．蒸發(fā)后所得溶液的密度(ρ) B．混合前兩份溶液的物質的量濃度(c)C．蒸發(fā)前混合液的體積(V)   D．溶質的溶解度(S)			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          溶質相同、質量分數為a%和b%的兩份溶液質量分別為mg、ng，將兩份溶液混合并蒸發(fā)去xg水，所得溶液的物質的量濃度為c mol/L。關于求溶質的摩爾質量，下列說法正確的是（   ）
            
          A．只要知道蒸發(fā)后所得溶液的密度（ρ）,就能求出溶質的摩爾質量 
            
          B．只要知道混合前兩份溶液的物質的量濃度（c）,就能求出溶質的摩爾質量
            
          C．只要知道蒸發(fā)前混合液的體積（V）,就能求出溶質的摩爾質量   
            
          D．以上說法都不正確。 
          

			
          
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          溶質相同、質量分數為a%和b%的兩份溶液質量分別為mg、ng，將兩份溶液混合并蒸發(fā)去xg水，所得溶液的物質的量濃度為c mol/L。關于求溶質的摩爾質量，下列說法正確的是（  ）
          A．只要知道蒸發(fā)后所得溶液的密度（ρ）,就能求出溶質的摩爾質量
          B．只要知道混合前兩份溶液的物質的量濃度（c）,就能求出溶質的摩爾質量
          C．只要知道蒸發(fā)前混合液的體積（V）,就能求出溶質的摩爾質量
          D．以上說法都不正確。
          

			
          
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          溶質相同、質量分數為a%和b%的兩份溶液質量分別為mg、ng，將兩份溶液混合并蒸發(fā)去xg水，所得溶液的物質的量濃度為c mol/L。關于求溶質的摩爾質量，下列說法正確的是

          1. A.
            只要知道蒸發(fā)后所得溶液的密度（ρ）,就能求出溶質的摩爾質量
          2. B.
            只要知道混合前兩份溶液的物質的量濃度（c）,就能求出溶質的摩爾質量
          3. C.
            只要知道蒸發(fā)前混合液的體積（V）,就能求出溶質的摩爾質量
          4. D.
            以上說法都不正確。
          

			
          
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          溶質相同、質量分數為a%和b%的兩份溶液質量分別為mg、ng，將兩份溶液混合并蒸發(fā)去xg水，所得溶液的物質的量濃度為cmol/L。欲求溶質的摩爾質量，仍缺少一個數據，該數據是                                              （    ）
            
          A．蒸發(fā)后所得溶液的密度（ρ）                 B．混合前兩份溶液的物質的量濃度（c）
            
          C．蒸發(fā)前混合液的體積（V）                    D．溶質的溶解度（S）
          

			
          
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          精英家教網A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大，A的原子在周期表中半 徑最小，A、D伺主族，可形成離子化合物DA；C、F同主族，可形成FC2，F(xiàn)C3兩種分子B，D，E 三者的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均可反應生成可溶性鹽和水，所得鹽中均含C元 素．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）C在元素周期表中的位置為
           

          （2）F單質的燃燒熱△H=-akJ/mol，寫出表示F單質的燃燒熱的熱化學方程式
           

          （3）E單質與D的最高價氧化物的水化物的溶液反應的離子方程式為
           

          （4）A、B兩元素可形成離子化合物BA5，其電子式為
           
          ．
          （5）將0.4mol FC2和0.2mol C2放入容積為2L的_密閉容器中，在一定條件下發(fā)生 反應2FC2+C2?2FC3，當FC2百分含量不變時，得到0.2mol FC3氣體，則此時反應的平衡常數K=
           
          ．
          （6）向一絕熱恒容密閉容器中通入B2和A2，在一定條件下發(fā)生反應B2（g）+3A2（g）?2BA3（g）△H＜0，達到平衡，n（A2）和n（BA3）隨時間變化的關系如圖所示．下列有關敘述一定正確的是
           
          ．
          A．c點表示BA3生成速率與BA3分解速率相等
          B．c點和e點 A2的轉化率相等
          C．平衡后再升高溫度，不利于BA3的合成
          D．d點時：n（A2）：n（BA3）=3：2
          （7）將E元素的單質（除去氧化膜）投入濃的氯化銅溶液中，在其表面很 快出現(xiàn)一層紅色物質，產生氣體的速率逐漸加快，經檢驗，該氣體為氫氣，用溫度計測得溶液的溫度迅速升高．請從有關能量、是否有電化學作用等方面，分析能產生氫氣且開始 階段的速率不斷加快的原因
           
          （用必要的化學用語和適當的文字說明）．
          

			
          
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          一．單項選擇
          1．D  2．A   3．B   4．B   5．D  6．C  7．B   8．A
          二．不定項選擇
          9．A  10．BC  11．AD  12．AC   13．CD   14．B   15．C   16．D  
          三．（本題包括2小題，共22分）
          17．①③⑤⑦（6分）  說明：漏選、錯選一個均扣2分，扣完為止
          18．⑴分餾（或蒸餾）（2分）
          ⑵①濃硫酸（1分）  使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化（2分）
          ②有固體物質生成（1分）  在1000～1100℃的反應溫度下，普通玻璃會軟化（1分）   
          SiHCl3＋H2Si＋3HCl（3分）
          ③排盡裝置中的空氣（2分）
          ④將試樣用稀鹽酸溶解，靜置取上層清液，加入氯水后再滴加幾滴KSCN溶液，觀察是否有紅色溶液生成。（4分）
          說明：只要方案設計簡單，現(xiàn)象明顯，合理均可得分。
          四．（本題包括2小題，共19分）
          19．⑴第三周期第VIA族（2分）
          ⑵C3N4（2分）  大于（1分）
          ⑶2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑（3分）
          20．⑴NaCl（2分）
          ⑵降低X、Y熔化時的溫度，節(jié)約能源（2分）
          ⑶用作干燥劑（1分）
          ⑷2Cl2＋Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（3分）
          2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2（3分）
          五．（本題包括1小題，共9分）
          21．⑴ ＜（3分）
          ⑵2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－3121.6KJ/mol
（3分）
          ⑶越少（3分）
          六、（本題包括2小題，共18分）
          22．⑴（2分）
          ⑵（2分）
          （2分）
          ⑶  （1分） （1分）
          23．⑴NaOH溶液、△（2分）    濃硫酸 、△（2分）
          ⑵A：     （2分） F： （2分）
          ⑶2＋O22 ＋2H2O（2分）
          七、（本題包括2小題，共18分）
          24．⑴1:1（2分）   
          ⑵0.71（3分）
          ⑶6g（3分）
          25．⑴2.75mol/L（3分）
          ⑵0（3分）
          解析：設12.8g的樣品中CuS的物質的量為x
，Cu2S的物質的量為y
          96x＋160y＝12.8
                    
8x/3＋10y/3＝0.3
          解得：x＝y(tǒng)＝0.05mol
          根據方程式①、②可知消耗n(H＋)＝0.05mol×8/3＋0.05mol×16/3＝0.4mol
          故剩余n(H＋)＝0.1mol，c(H＋)＝1mol/L  pH＝0
          ⑶11.2L（4分）
          解析：首先判斷64g樣品中CuS、Cu2S的物質的量為0.25mol
          本題采用極端假設：                                                
          若HNO3均與CuS反應：硝酸不足，則V(NO)＝0.5mol×22.4L/mol＝11.2L
          若HNO3均與Cu2S反應：硝酸不足，則V(NO)＝0.5mol×22.4L/mol＝11.2L
          所以：c中產生氣體體積（V）等于11.2L。
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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