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				14．下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述正確的是			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述正確的是（   
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          A．已知2H2（g）+O2（g）    2H2O（g） △H=－483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為-241.8kJ/mol
          


          B．由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定
          


          C．X（g）+Y（g）Z（g）+W（s） △H>0，恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X，
          


          上述反應(yīng)的△H增大
          


          D．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）
△H1 ， C（s）+1/2O2（g）=CO（g）  △H2，
          


          則△H1<△H2
          


           
          

			
          
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          下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述正確的是（ ）
          A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
          B．C（s，石墨）=C（s，金剛石）；△H=+1.9kJ?mol-1，說明金剛石比石墨穩(wěn)定
          C．X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）；△H＞0，恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大
          D．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1，C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H2，則△H1＜△H2
          

			
          
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          下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述正確的是（   ）
          A．已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）△H=－483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為-241.8kJ/mol
          B．由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定
          C．X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）△H>0，恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X，
          上述反應(yīng)的△H增大
          D．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1 ， C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H2，
          則△H1<△H2
          

			
          
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          下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述正確的是（    ）
            
          A．已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；△H＝483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ
            
          B．在測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，鹽酸物質(zhì)的量一般要大于氫氧化鈉物質(zhì)的量，這樣才能保證氫氧化鈉中和完全
            
          C．已知碳的燃燒熱為 y KJ/mol，當(dāng)7.2 g 的碳在12.8 g 的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡并放出x KJ 的熱量，則可求出 1 mol 碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳時△H＝0.5 y－2.5x）KJ/mol
            
          D．己知2C（s）+2O2（g）＝CO2（g）；△H1     2C（s）+O2（g）＝CO（g）；△H2
            
          則△H1>△H2
          

			
          
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          下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述正確的是（   ）
          A．已知2H2（g）+O2（g）    2H2O（g） △H=－483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為-241.8kJ/mol
          B．由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定
          C．X（g）+Y（g）Z（g）+W（s） △H>0，恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X，
          上述反應(yīng)的△H增大
          D．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1 ， C（s）+1/2O2（g）=CO（g）  △H2，
          則△H1<△H2
           
          

			
          
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