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				18． O=C=O  ,  Na+ [    ]―  , 正四面體  .(2) Al  .  金屬晶體  ,(3)   SiH4  .  2MnO4―  + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑+  8H2O  .(4)  碳  .   C D    .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          一定溫度下，將3molA氣體和lmolB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）；△H＜0
          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若容器體積固定為2L，反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為O．4mol/L．
          ①1min內，B的平均反應速率為
          0.2mol/（l?min）
          0.2mol/（l?min）

          ②若反應經(jīng)2min達到平衡，平衡時C的濃度
          小于
          小于
          O．8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；
          ③平衡混合物中，C的體積分數(shù)為22%，則A的轉化率是
          36%
          36%
          ；
          ④改變起始物質加入的量，欲使反應達到平衡時C的物質的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質的物質的量n（A）、n（B）、n（C）之間應滿足的關系式
          n（A）+
          3
          2
          n（C）=3mol，n（B）+
          1
          2
          n（C）=1mol，
          n（A）+
          3
          2
          n（C）=3mol，n（B）+
          1
          2
          n（C）=1mol，
          ．
          （2）若維持容器壓強不變
          ①達到平衡時C的體積分數(shù)
          大于
          大于
          22%，（填“大于”、“等于”或“小于”）；
          ②欲使反應達到平衡時C的物質的量是①中平衡的2倍，則起始物質改加
          4
          4
          molC即可．
          

			
          
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          （2009?靜安區(qū)一模）工業(yè)制硝酸的主要反應是：4NH3（g）+502（g）?4NO（g）+6H20（g）+1025KJ．
          （1）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=
          C4(NO)C6(H20)
          C4(NH3)C5(O2)
          C4(NO)C6(H20)
          C4(NH3)C5(O2)
          ；升高溫度K值
          減小
          減小
           （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （2）若反應物起始的物質的量相同，下列關系圖錯誤的是
          C
          C
           （填序號）．

          （3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內部分物質的物質的量濃度如表：
          

          


          
    時間/濃度
c（NH3）（mol/L）
C（O2）（mol/L）
  C（NO）（mol/L）
          

          
    起始
    0.8
    1.6
    O
          

          
    第2min
    0.6
    a
    O.2
          

          
    第4min
    O.3
    0.975
    O.5
          

          
    第6min
    0.3
    0.975
    0.5
          

          
    第8min
    0.8
    1.6
    O.5
          ①起始時物料比c（02）：c（NH3）＞1.25，其原因是
          增大氨氣的轉化率
          增大氨氣的轉化率
          ．
          ②反應在第2min到第4min時O2的平均反應速率為
          0.1875
          0.1875
           （mol/L?min）；
          ③反應在第2min改變了反應條件，改變的條件可能是
          a、b
          a、b
           （填序號）
          a．使用催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強   d．增加02的濃度
          ④該反應通常在800℃時進行，主要原因是
          該溫度下催化劑的活性最大
          該溫度下催化劑的活性最大
          ．
          ⑤反應在第8min改變的反應條件可能是
          增大反應物的濃度
          增大反應物的濃度
          ．
          

			
          
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          甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景，工業(yè)上合成甲醇一般 采用下列反應：CO（g）+2H2（g）
          催化劑
          高溫、高壓
          CH3OH（g）請回答下列問題：
          （1）該反應的平衡常數(shù)表達式為k=
           

          （2）在t0C時，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得C（CH3OH）=O.5mol/l，該反應的平衡常數(shù)為
           
          ．在溫度和容積不變的情況下，再向該容器中充入1mol CO、4mol H2，xmol CH3OH（g），要使平衡不向逆反應方向移動，x 的取值范圍是
           
          ．
          （3）已知：
          CH3OH（g）+O2═
          3
          2
          CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ/mol
          CO（g）+
          1
          2
          O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
          則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的反應熱△H=
           

          （4）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，各物質的濃度隨時間變化情況如表：
          

          


          
濃度/mol．L-1
          時間/min          		
c（CO）
C（H2）
C（CH3OH）
          

          
O
1.0
2.0
O
          

          
2
0.8

0.2
          

          
4

1.0
0.5
          

          
6

1.0
0.5
          ①反應從2mhi到4min之間，反應速率V（H2）=
           

          ②反應達平衡時CO的轉化率為
           

          ③反應在第2min時改變了反應條件改變的條件可能是
           
          （填序號）．
          a．使用催化劑 b．降低溫度c．增加H2的濃度．
          

			
          
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          對比以下幾個反應式：
          Cl+Cl=Cl2△H=-247kJ?mol-1；O+O═O2△H=-493kJ?mol-1；N+N═N2△H=-946kJ?mol-1
          可以得出的結論是（　�。�
          
                
          A、在常溫下氮氣比氧氣、氯氣都穩(wěn)定B、氮、氧、氯的單質常溫下為氣體C、氮、氧、氯的單質都是雙原子分子D、氮氣、氧氣和氯氣的密度不同
          

			
          
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          水是生命之源，它與我們的生活密切相關．在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑．請回答下列問題：
          （1）水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為
           
          ；
          （2）H2O分子中氧原子采取的是
           
          雜化．寫出與H2O分子互為等電子體的微粒
           
          ．（寫一個即可）
          （3）水分子容易得到一個H+形成水合氫離子（H3O+）．對上述過程的下列描述不合理的是
           
          ．
          A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變         B．微粒的形狀發(fā)生了改變
          C．水分子仍保留它的化學性質           D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
          （4）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）．與冰的晶體
          類型相同的是
           
          （請用相應的編號填寫）
          精英家教網(wǎng)精英家教網(wǎng)
          （5）在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵（如圖所示），已知冰的升華熱是51kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11kJ/mol），則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是
           
          kJ/mol；
          （6）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子．請寫出生成此配合離子的離子方程式：
           
          ．
          （7）已知下列元素的電負性數(shù)據(jù)：H：2.1，O：3.5，F(xiàn)：4.0．OF2與水的立體結構相似，但水分子的極性比OF2強得多，其原因有：①OF2中氧原子上有兩對孤對電子，抵消了F一O鍵中共用電子對偏向F而產生的極性；②從電負性上看，
           

          （8）分析下表數(shù)據(jù)，請寫出你的最具概括性的結論：
          

          


          
鍵型
鍵能
          （kJ/mol）          		
鍵長
          （pm）          		
分子
鍵角
物質
熔點（℃）
沸點（℃）
          

          
H-C
413
109
精英家教網(wǎng)
109.5°
甲烷
-183.7
-128.0
          

          
H-N
391
101
精英家教網(wǎng)
107°
氨
-77.7
-33.3
          

          
H-O
467
96
精英家教網(wǎng)
104.5°
水
0.0
100.0
          ①
           
          ；②
           
          ．
          

			
          
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