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（1）常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol?L^-1．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級(jí)電離．則H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常數(shù)K₁=．（已知10^-5.60=2.5×10^-6）
（2）已知常溫下Ksp（BaCO₃）=5.1×10^-9，Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10．
①把BaCO₃和BaSO₄的混合物投入水中，攪拌，制成懸濁液，再靜止．上層清液中c（CO₃^2-）與c（SO₄^2-）之比是．
②在BaSO₄的懸濁液加入Na₂CO₃溶液，可使BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃．要生成BaCO₃，Na₂CO₃溶液的濃度應(yīng)大于mol/L．（設(shè)定：

1.1

≈1）

（2011?靜安區(qū)模擬）某化工廠聯(lián)合生產(chǎn)純堿、鎂、阻燃劑．以白云石（CaCO₃?MgCO₃）為原料冶煉鎂：經(jīng)高溫煅燒生成的氧化物在還原爐中經(jīng)1200℃用硅鐵還原生成鎂蒸汽（鐵化合價(jià)不變），鎂蒸汽經(jīng)冷凝為粗鎂；同時(shí)以海水為原料制堿和制阻燃劑．具體流程如下：

（1）分別寫出A、B、C的化學(xué)式、、；沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）硅鐵還原生成鎂蒸汽時(shí)選擇低壓和1200℃，試分析選擇這種反應(yīng)條件的原因．
（3）精制鹵水中的MgCl₂與適量石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化鎂[Mg（OH）Cl]沉淀，此時(shí)溶液中主要溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）．
（4）描述流程中相關(guān)操作Ⅰ包括過(guò)濾、、．
（5）已知：Mg（OH）₂（s）→MgO（s）+H₂O（g）-81.5kJ；
Al（OH）₃（s）→0.5Al₂O₃（s）+1.5H₂O（g）-87.7kJ
①M(fèi)g（OH）₂能起阻燃作用，其原因是．
②等質(zhì)量Mg（OH）₂和Al（OH）₃相比，阻燃效果較好的是．
（6）某化工廠利用上圖所示流程聯(lián)合生產(chǎn)純堿、鎂、阻燃劑，試分析該生產(chǎn)的優(yōu)點(diǎn)．

（2009?江門一模）氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機(jī)合成催化劑，還可用于顏料，防腐等工業(yè)．該物質(zhì)是微溶于水的白色固體，露置于空氣中易被氧化為綠色的堿式氯化銅（Cu₂（0H）₃Cl），在熱水中易水解生成氧化銅水合物而呈紅色．以下是一種采用亞硫酸鹽還原法，從含銅電鍍廢水中制備氯化亞銅的工藝流程如圖1．
已知Ksp：CuCl：1.2×10^-4　 CuOH：1.4×10^-15　Cu （OH） ₂：1.6×10^-10
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）寫出反應(yīng)①制備氯化亞銅的離子反應(yīng)方程式：．
（2）為提高CuCl的產(chǎn)率，常在反應(yīng)①的體系中加入稀堿溶液，調(diào)節(jié)pH至3.5．這樣做的目的是．
（3）圖2是各反應(yīng)物在最佳配比條件下，反應(yīng)溫度對(duì)CuCl產(chǎn)率影響．由圖2可知，溶液溫度控制在時(shí)，CuCl產(chǎn)率能達(dá)到94%，隨后隨溫度升高CuCl產(chǎn)率會(huì)下降，其原因是．
（4）若要提高Cucl的產(chǎn)率你認(rèn)為還可采取的措施有．
（5）寫出氯化亞銅在空氣中被氧化的化學(xué)方程式．
（6）反應(yīng)①也可用鐵代替亞硫酸鈉，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

（2011?山東）實(shí)驗(yàn)室以含有Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-等離子的鹵水為主要原料制備無(wú)水CaCl₂和Br₂，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的試劑是，所用的主要儀器名稱是．
（2）加入溶液W的目的是．用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg²⁺．由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH最大范圍是．酸化溶液Z時(shí)，使用的試劑為．

	開始沉淀時(shí)的pH	沉淀完全時(shí)的pH
Mg2+	9.6	11.0
Ca2+	12.2	c（OH-）=1.8mol?L-1

（3）實(shí)驗(yàn)室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集氣體，下列裝置中合理的是．

（4）常溫下，H₂SO₃的電離常數(shù)K_a1=1.2×10^-2，K_a2=6.3×10^-8；H₂CO₃的電離常數(shù)K_a1=4.5×10^-7，K_a2=4.7×10^-11．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H₂SO₃酸性強(qiáng)于H₂CO₃：將SO₂和CO₂氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計(jì)測(cè)量溶液的pH，若前者的pH小于后者，則H₂SO₃酸性強(qiáng)于H₂CO₃．該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確，錯(cuò)誤在于．
設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H₂SO₃酸性強(qiáng)于H₂CO₃（簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．．
儀器自選．
供選擇的試劑：CO₂、SO₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SO₃、NaHSO₃、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO₄溶液、品紅溶液、pH試紙．

粗CuO是將工業(yè)廢銅、廢銅合金等高溫焙燒而成的，雜質(zhì)主要是鐵的氧化物及泥沙．
以粗CuO為原料制備膽礬的主要流程如下：
已知Fe³⁺，F(xiàn)e²⁺，Cu²⁺轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氫氧化物時(shí)，開始沉淀的沉淀完全時(shí)的pH如下表：

	Fe3+	Fe2+	Cu2+
開始沉淀的pH	2.7	7.6	5.2
沉淀完全的pH	3.7	9.6	6.4

（1）為使粗CuO充分溶解，可采取的措施除適當(dāng)延長(zhǎng)溶解時(shí)間、充分?jǐn)嚢�、將粗CuO粉碎外，還有（答一條即可）
（2）加入3% H₂O₂之前必須進(jìn)行操作Ⅱ，操作Ⅱ的目的是．H₂O₂參加反應(yīng)的離子方程式為．
（3）加入稀氨水后，溶液的pH應(yīng)在范圍內(nèi)．
（4）經(jīng)操作Ⅰ得到粗膽礬，操作Ⅲ得到精制膽礬．兩步操作相同，都包括燕發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、吸濾、洗滌、干燥等步驟示和普通過(guò)濾相比，吸濾的優(yōu)點(diǎn)是．（至少答兩條）．
（5）吸濾操作中，除燒杯、玻璃棒、安全瓶外，還必須使用的屬于硅酸鹽材料的儀器有．