題目列表(包括答案和解析)
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設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 | |
| [ ] | |
A． |
60 g二氧化硅晶體中含有2 NA個硅氧鍵 |
B． |
1 mol D2O中含有10 NA個質(zhì)子 |
C． |
12 g金剛石中含有NA個碳碳鍵 |
D． |
1 mol石墨晶體中含有2 NA個碳碳鍵 |
A．《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》
（1）前三周期元素中第一電離能最小的是 _______ (填元素符號)，其基態(tài)原子的電子排布式為 _______ 。第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學鍵極性最大的是 _______
(填分子式)，該物質(zhì)在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度 _______ (填“大”或“小”)。
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（3）晶格能的大小：MgO _______ NaCl，鍵能的大小：HBr _______ HI。(填“>”、“＝”或“<”)
（4）下列物質(zhì)的熔點高低順序，正確的是 _______
A．金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅
B．CI4 > CBr4 > CCl4 > CH4
C．SiF4 > NaF > NaCl > NaBr
B《實驗化學》
七水硫酸鎂(MgSO4·7H2O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應用，利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣－一硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其他雜質(zhì)(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。
表1 部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH
| 沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Mg(OH)2 |
| pH值 | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 11.2 |
表2 兩種鹽的溶解度(單位為g／100g水)
| 溫度 / ℃ | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| CaSO4 | 0.19 | 0.21 | 0.21 | 0.20 | 0.19 |
| MgSO4·7H2O | 30.9 | 35.5 | 40.8 | 45.6 | / |
硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：
根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問題：
（1）過濾I的濾液中加入硼鎂泥，調(diào)節(jié)溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加熱煮沸，將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反應的離子反應方程式為 _______ 。加熱煮沸的主要目的是_ _______ 。
（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外還含有 _______ (填化學式)等物質(zhì)。
（3）檢驗過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3＋的實驗方法是 _______ ；
（4）沉淀C的化學式是 _______ 。過濾II需趁熱過濾的理由是 _______
一、選擇題
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
A
A
C
C
A
B
D
C
C
C
C
C
題號
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
/
答案
C
B
C
B
C
C
A
C
D
D
A
D
/
二、填空題
26.（每空2分）(1) 2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42- (2)B
(3) 0.8×NA (4) 1:8 。
27.（每空1分）(1) O2，KMnO4中 Mn化合降低，則H2O2必作還原劑
2KMnO4+2KF+3H2O2+10HF＝2K2MnF6+3O2+8H2O
(2) SbCl5+5HF＝SbF5+5HCl
(3) K2MnF6 ，負一價的F
28.（每空1分）(1) H（或氫） 分子晶體
(2) 
(3) N2與任意物質(zhì)反應均可(N2+3H2=2NH3,N2+3Mg=Mg3N2,N2+O2=2NO等)
(4) 離子鍵（離子鍵和共價鍵，離子鍵、共價鍵和配位鍵）
H++HSO3-=H2O+SO2
29.（每空2分）(1)H2O
(2)Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
(3)4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al(OH)3↓+12NaCl+3O2↑
(4)陰極 在陰極由于H+得到電子產(chǎn)生H2，破壞了水的電離平衡，促進水繼續(xù)電離，
導致溶液中c(OH－)>c(H+)，溶液呈堿性，所以陰極附近溶液變?yōu)榧t色
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（5）堿石灰(或固態(tài)氫氧化鈉和生石灰)；防止空氣中水蒸氣進入E中并吸收殘留的氯氣。