題目列表(包括答案和解析)
①KMnO4+KF+H2O2+HF
K2MnF6+_____________+H2O
②SbCl5+HF
SbF5+____________
③2K2MnF6+4SbF5
4KSbF6+2MnF3+F2↑
請根據(jù)以上反應回答問題：
(1)反應①中空格上應填物質(zhì)的化學式為___________________。
(2)完成反應②：_____________________。
(3)反應③中的氧化劑為_____________________，被氧化的元素為__________________。
雖然氟元素早在1810年就被發(fā)現(xiàn)，但170多年來化學家試圖用化學方法制取氟單質(zhì)的嘗試一直未獲成功。直到1986年，化學家Karl Christe首次用化學方法制得了F2。他提出的三步反應如下（反應①、②里氟元素化合價不變）：
① KMnO4 + KF + H
2O2 + HF → K2Mn F6 + ____________ + H2O
② SbCl5 + HF → SbF5 + ____________
③ 2K2MnF6 + 4SbF5 → 4KSbF6 + 2MnF3 + F2↑
請根據(jù)以上反應回答問題：
（1）反應①中空格上應填物質(zhì)的化學式為______________，為什么填這一物質(zhì)，試用氧化還原反應理論解釋_______________________________________。
（2）完成反應②：_______________________________________________
。（3）反應③中的氧化劑為________________，被氧化的元素為________________。
（4）配平反應①，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（將答案寫在下面空格上）
________________________________________________________。
一、選擇題
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
A
A
C
C
A
B
D
C
C
C
C
C
題號
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
/
答案
C
B
C
B
C
C
A
C
D
D
A
D
/
二、填空題
26.（每空2分）(1) 2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42- (2)B
(3) 0.8×NA (4) 1:8 。
27.（每空1分）(1) O2，KMnO4中 Mn化合降低，則H2O2必作還原劑
2KMnO4+2KF+3H2O2+10HF＝2K2MnF6+3O2+8H2O
(2) SbCl5+5HF＝SbF5+5HCl
(3) K2MnF6 ，負一價的F
28.（每空1分）(1) H（或氫） 分子晶體
(2) 
(3) N2與任意物質(zhì)反應均可(N2+3H2=2NH3,N2+3Mg=Mg3N2,N2+O2=2NO等)
(4) 離子鍵（離子鍵和共價鍵，離子鍵、共價鍵和配位鍵）
H++HSO3-=H2O+SO2
29.（每空2分）(1)H2O
(2)Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
(3)4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al(OH)3↓+12NaCl+3O2↑
(4)陰極 在陰極由于H+得到電子產(chǎn)生H2，破壞了水的電離平衡，促進水繼續(xù)電離，
導致溶液中c(OH－)>c(H+)，溶液呈堿性，所以陰極附近溶液變?yōu)榧t色
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（5）堿石灰(或固態(tài)氫氧化鈉和生石灰)；防止空氣中水蒸氣進入E中并吸收殘留的氯氣。