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				回答下列問(wèn)題:  (1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:F       .I       ,  (2)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:       ,(3)寫(xiě)出反應(yīng)⑥的離子方程式:    ,  (4)B和SiC的納米級(jí)復(fù)合粉末是新一代大規(guī)模集成電路理想的散熱材料.反應(yīng)①是科學(xué)家研究開(kāi)發(fā)制備該納米級(jí)復(fù)合粉末的最新途徑.已知B由Si及另外兩種元素組成.且Si與另外兩種元素的物質(zhì)的量之比均為1∶4.寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:        .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列物質(zhì)A～G是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見(jiàn)的金屬，E在常溫下是黃綠色氣體；在適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化．

          試回答下列問(wèn)題：
          （1）寫(xiě)出E的電子式

          （2）寫(xiě)出C→G的離子方程式
          Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
          Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

          寫(xiě)出沉淀G與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
          Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

          （3）寫(xiě)出D→F的離子方程式并用雙線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目

          （4）檢驗(yàn)F中金屬陽(yáng)離子的試劑（寫(xiě)化學(xué)式）
          KSCN
          KSCN
          ．
          

			
          
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          下列物質(zhì)之間能夠發(fā)生如圖所示的化學(xué)反應(yīng)，圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出．已知：A、B、E是單質(zhì)，C溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，固體J常用于制造油漆和涂料，固體M是一種很好的耐火材料，請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息回答下列問(wèn)題：
          （1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：
          Na
          Na
            D：
          NaAlO2
          NaAlO2
          K：
          Al（OH）3
          Al（OH）3
           J：
          Fe2O3
          Fe2O3

          （2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：M→D：
          Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
          Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
          ； H→I：
          4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
          4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
          ．
          （3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：A→B+C：
          2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
          2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
          ；K→D：
          Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
          Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
          ；F→G：
          Fe+2Fe3+=3Fe2+
          Fe+2Fe3+=3Fe2+
          ．
          

			
          
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          下列物質(zhì)A～F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物,其中A、B均是常見(jiàn)的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如右圖所示的轉(zhuǎn)化。 
          試回答下列問(wèn)題：
          (1)A的化學(xué)式是________________；
          (2)請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)F→D的化學(xué)方程式，并用單線(xiàn)橋法標(biāo)明該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________。
          (3)檢驗(yàn)F中金屬陽(yáng)離子的常用方法是_____________________________。
          

			
          
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          下列物質(zhì)A—K為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其中B、C為常見(jiàn)氣體單質(zhì)，A、F為常見(jiàn)固體單質(zhì)，G為黑色晶體，J、K組成元素相同。各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。（反應(yīng)條件略）
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________。
          （2）F在元素周期表中的位置___________。
          （3）E的電子式___________。
          （4）D+B→H的化學(xué)方程式______________________。
          （5）已知1 mol A與1 mol B完全反應(yīng)放出297 kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________________。
          

			
          
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          下列物質(zhì)A～G是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見(jiàn)的金屬，E在常溫下是黃綠色氣體；在適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化．

          試回答下列問(wèn)題：
          （1）寫(xiě)出E的電子式______
          （2）寫(xiě)出C→G的離子方程式______
          寫(xiě)出沉淀G與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______
          （3）寫(xiě)出D→F的離子方程式并用雙線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目______
          （4）檢驗(yàn)F中金屬陽(yáng)離子的試劑（寫(xiě)化學(xué)式）______．
          

			
          
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          題號(hào)
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          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          答案
          D
          C
          D
          B
          D
          A
          B
          C
           
          題號(hào)
          9
          10
          11
          12
          13
          14
          答案
          BD
          BC
          AD
          B
          A
          D
          15．（11分）
          （1）1S2  2S2  2P6   3S2   3P5（1分）
          （2）6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑（2分）
            （3）（共3分）促進(jìn)氯氣從反應(yīng)混合物中逸出（1分）；
          稀鹽酸（1分）；
          鹽酸還原已生成的碘酸氫鉀（1分）。
          （4）KOH；KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O（各1分，共2分）
            （5）反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣跟KOH反應(yīng)生成KClO（1分），
          KClO能將KIO3氧化成KIO4（1分）從而不能得到碘酸鉀（1分）。（共3分）
          16．(11分) ( l ) 控制氣流速度   讓氣體混合均勻   干操混合氣體．(各1 分)
          (2 ) 吸收過(guò)量的氯氣(1 分)     （3）分液(1 分)
          (4)CH4 + 2Cl2          
 C + 4HCl(2分,條件不寫(xiě)扣1 分)
          （5）A  B（各得1分，選錯(cuò)為0）    (6)2.05mol/L(2分)
          17．（6分）⑴ NH2OH ＋ 2O2― ＋ H＋＝ NO2― ＋ H2O2
＋ H2O（2分）
          ⑵ 5.000×10―3
mol?L―1（2分）
          ⑶  2MnO4―＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O（2分）
          （或Cr2O72―＋3H2O2 ＋ 8H＋ ＝2Cr3＋ ＋3O2↑＋7H2O）
          18．（10分）（1）NH3  NaAlO2  
             
          （2）
           
           （3）CO2＋2AlO2－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－（HCO3-也可­）
             （4）Al4SiC4＋2N24AlN＋SiC＋3C
          （每空2分，條件不寫(xiě)扣1 分）
          19、（10分）（1）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；△H＝+2a kJ/mol
          （2分，條件不寫(xiě)扣1分）
          （2）增大氮?dú)夂蜌錃獾臐舛扔欣谠龃蠓磻?yīng)速率；減小氨氣的濃度，增大氮?dú)夂蜌錃獾臐舛榷加欣谄胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)。（各1分）
          （3）1.12×108（2分）
          （4）（各2分）
          20、（16分）（Ⅰ）（1）�。�2分）（2）③，⑤　 （各1分） 
          


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        2. 
 
          
  
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          ―CH
          = CH2
          HO― C
          濃H2SO4
          


            1. 
 
              
  
  
              
   
              
    
    
              
    
              = CH2
              ―CH2
              ―CH
              ―COOC
              △
               （2分，條件不寫(xiě)扣1分）
              （4）5種（2分）
              （Ⅱ）（1）
               
              3   3（各2分）
              （2）C8(NO2)8 = 8 CO2
+ 4 N2（2分）
              21．（8分）（1）4.00mol?L－1   （2分）（2）（每空2分）
              ③
              ④
              283mL
               
               
               
              6.35L
              7.84L
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
              		
              
	
	

              
	



              

                

                  

                  

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