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				現(xiàn)有化合物A的一系列反應(yīng).起始物為只有一個側(cè)鏈的芳香烴(某些反應(yīng)的條件			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          氮及其化合物與我們的吃、穿、住、行、健康等都有著密切的聯(lián)系，也是高中化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的一部分．請回答下列問題：
          （1）一定條件下，向一個2L的密閉容器中充入2molN2和6molH2，反應(yīng)達(dá)平衡時放出93kJ熱量，生成NH3的濃度為1mol/L，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
           
          ．
          （2）現(xiàn)有一支l0mL的試管，充滿NO倒置于水槽中，向試管中緩緩?fù)ˋ-定量氧氣，當(dāng)試管內(nèi)液面穩(wěn)定時，剩余氣體2mL．則通入氧氣的體積可能為
           
          ．
          （3）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+5O2g）?4NO（g）+6H2O（g）．
          

          


          
起始濃度（mol． L-1）
c（ NH3）
  c（ O2）
c（ NO）
c（ H20）
          

          
甲
1
2
0
0
          

          
乙
2
4
0
0
          

          
丙
0.5
x
y
z
          ①恒溫恒容下，平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率甲
           
          乙．（填“＞”、“、”或“＜”）
          ②恒溫恒容下，若要使丙與甲平衡時各組分濃度相同，則x=
           
          ，y=
           
          ，z=
           
          ．
          （4）向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個密閉容器中分別充入等量NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．恒溫恒容下反應(yīng)相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量分別為a1和a2；已知T1＜T2，則a1
           
          a2．
          A．大于    B．小于    c．等于    D．以上都有可能
          （5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將干燥純凈的氨和二氧化氮?dú)怏w分別完成噴泉實驗后所得溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液中的離子濃度關(guān)系正確的是
           
          ．
          A．c（NO-3）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH-）
          B．c（NH+4）＞c（NO-3）＞c（OH-）＞c（H+）
          C．c（H+）=c（OH-）+c（NH3．H2O）
          D．c（NH4+）+c（NH3．H2O）=1.5c（NO-3）
          

			
          
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          氮及其化合物與我們的吃、穿、住、行、健康等都有著密切的聯(lián)系，也是高中化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的一部分。請回答下列問題：
          


          I．（1）現(xiàn)有一支15mL的試管，充滿NO倒置于水槽中，向試管中緩緩?fù)ㄈ胍欢垦鯕�，�?dāng)試管內(nèi)液面穩(wěn)定時，剩余氣體3mL。則通入氧氣的體積可能為                        
。
          


          （2）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）     
4NO（g）+6H2O（g）。
          


          
 
          
  
  
          起始濃度（ mol/L）
          
            		
  
  
          C(NH3)
          
            		
  
  
          C(O2)
          
            		
  
  
          C(NO)
          
            		
  
  
          C(H2O)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          甲
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          0
          
            		
 
          
 
          
  
  
          乙
          
            		
  
  
          4
          
            		
  
  
          8
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          0
          
            		
 
          
 
          
  
  
          丙
          
            		
  
  
          0.2
          
            		
  
  
          x
          
            		
  
  
          y
          
            		
  
  
          z
          
            		
 
          

          


           
          


          ①恒溫恒容下，平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率甲        乙。（填“＞”、“=”、或“＜”）
          


          ②恒溫恒容下，若要使丙與甲平衡時各組分濃度相同，則x=        ，y=      ，z=       ．
          


          （3）向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個密閉容器中分別充入等量NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g）△H<0。恒溫恒容下反應(yīng)相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量分別為a1和a2；已知T1< T2，則a1_         
a2。
          


          A．大于        B．小于         C．等于         D．以上都有可能
          


          （4）2．24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣被200 mL l mol/L HNO3溶液吸收后，反應(yīng)后溶液中的離子濃度關(guān)系是                                                  
。
          


          Ⅱ．三氟化氮（NF3）是一種新型的電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其生成物有HF、 NO、 HNO3。根據(jù)要求回答下列問題：
          


          （1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                               
。反應(yīng)過程中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為                                  
。
          


          （2）若反應(yīng)中生成0．2mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為                              
。
          


           
          

			
          
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          氮及其化合物與我們的吃、穿、住、行、健康等都有著密切的聯(lián)系，也是高中化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的一部分。請回答下列問題：
          I．（1）現(xiàn)有一支15mL的試管，充滿NO倒置于水槽中，向試管中緩緩?fù)ㄈ胍欢垦鯕�，�?dāng)試管內(nèi)液面穩(wěn)定時，剩余氣體3mL。則通入氧氣的體積可能為                        。
          （2）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）      4NO（g）+6H2O（g）。
          起始濃度（ mol/L）
          		C(NH3)
          		C(O2)
          		C(NO)
          		C(H2O)
          甲
          		1
          		2
          		0
          		0
          乙
          		4
          		8
          		0
          		0
          丙
          		0.2
          		x
          		y
          		z
           
          ①恒溫恒容下，平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率甲       乙。（填“＞”、“=”、或“＜”）
          ②恒溫恒容下，若要使丙與甲平衡時各組分濃度相同，則x=       ，y=     ，z=       ．
          （3）向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個密閉容器中分別充入等量NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g）△H<0。恒溫恒容下反應(yīng)相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量分別為a1和a2；已知T1< T2，則a1_         a2。
          A．大于     B．小于     C．等于     D．以上都有可能
          （4）2．24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣被200 mL l mol/L HNO3溶液吸收后，反應(yīng)后溶液中的離子濃度關(guān)系是                                                  。
          Ⅱ．三氟化氮（NF3）是一種新型的電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其生成物有HF、 NO、 HNO3。根據(jù)要求回答下列問題：
          （1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                               。反應(yīng)過程中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為                                  。
          （2）若反應(yīng)中生成0．2mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為                              。
          

			
          
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          氮及其化合物與我們的吃、穿、住、行、健康等都有著密切的聯(lián)系，也是高中化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的一部分．請回答下列問題：
          （1）一定條件下，向一個2L的密閉容器中充人2mo1N2和6molH2，反應(yīng)達(dá)平衡時放出93kJ熱量，生成NH3的濃度為1mol/L，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．
          （2）現(xiàn)有一支l0mL的試管，充滿NO倒置于水槽中，向試管中緩緩?fù)ˋ-定量氧氣，當(dāng)試管內(nèi)液面穩(wěn)定時，剩余氣體2mL．則通入氧氣的體積可能為______．
          （3）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+5O2g）?4NO（g）+6H2O（g）．
          起始濃度（mol． L-1）c（ NH3）　c（ O2）c（ NO）c（ H20）
          甲1200
          乙2400
          丙0.5xyz
          ①恒溫恒容下，平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率甲______乙．（填“＞”、“、”或“＜”）
          ②恒溫恒容下，若要使丙與甲平衡時各組分濃度相同，則x=______，y=______，z=______．
          （4）向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個密閉容器中分別充入等量NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．恒溫恒容下反應(yīng)相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量分別為a1和a2；已知T1＜T2，則a1______a2．
          A．大于　　B．小于　　c．等于　　D．以上都有可能
          （5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將干燥純凈的氨和二氧化氮?dú)怏w分別完成噴泉實驗后所得溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液中的離子濃度關(guān)系正確的是______．
          A．c（NO-3）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH-）
          B．c（NH+4）＞c（NO-3）＞c（OH-）＞c（H+）
          C．c（H+）=c（OH-）+c（NH3．H2O）
          D．c（NH4+）+c（NH3．H2O）=1.5c（NO-3）
          

			
          
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          氮及其化合物與我們的吃、穿、住、行、健康等都有著密切的聯(lián)系，也是高中化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的一部分。請回答下列問題：
          I．（1）現(xiàn)有一支15mL的試管，充滿NO倒置于水槽中，向試管中緩緩?fù)ㄈ胍欢垦鯕�，�?dāng)試管內(nèi)液面穩(wěn)定時，剩余氣體3mL。則通入氧氣的體積可能為                        。
          （2）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）      4NO（g）+6H2O（g）。
          起始濃度（ mol/L）
          		C(NH3)
          		C(O2)
          		C(NO)
          		C(H2O)
          甲
          		1
          		2
          		0
          		0
          乙
          		4
          		8
          		0
          		0
          丙
          		0.2
          		x
          		y
          		z
           
          ①恒溫恒容下，平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率甲       乙。（填“＞”、“=”、或“＜”）
          ②恒溫恒容下，若要使丙與甲平衡時各組分濃度相同，則x=       ，y=     ，z=       ．
          （3）向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個密閉容器中分別充入等量NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g）△H<0。恒溫恒容下反應(yīng)相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量分別為a1和a2；已知T1< T2，則a1_         a2。
          A．大于     B．小于     C．等于     D．以上都有可能
          （4）2．24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣被200 mL l mol/L HNO3溶液吸收后，反應(yīng)后溶液中的離子濃度關(guān)系是                                                  。
          Ⅱ．三氟化氮（NF3）是一種新型的電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其生成物有HF、 NO、 HNO3。根據(jù)要求回答下列問題：
          （1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                               。反應(yīng)過程中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為                                  。
          （2）若反應(yīng)中生成0．2mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為                              。
          

			
          
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          題號
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          答案
          D
          C
          D
          B
          D
          A
          B
          C
           
          題號
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          13
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          答案
          BD
          BC
          AD
          B
          A
          D
          15．（11分）
          （1）1S2  2S2  2P6   3S2   3P5（1分）
          （2）6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑（2分）
            （3）（共3分）促進(jìn)氯氣從反應(yīng)混合物中逸出（1分）；
          稀鹽酸（1分）；
          鹽酸還原已生成的碘酸氫鉀（1分）。
          （4）KOH；KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O（各1分，共2分）
            （5）反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣跟KOH反應(yīng)生成KClO（1分），
          KClO能將KIO3氧化成KIO4（1分）從而不能得到碘酸鉀（1分）。（共3分）
          16．(11分) ( l ) 控制氣流速度   讓氣體混合均勻   干操混合氣體．(各1 分)
          (2 ) 吸收過量的氯氣(1 分)     （3）分液(1 分)
          (4)CH4 + 2Cl2          
 C + 4HCl(2分,條件不寫扣1 分)
          （5）A  B（各得1分，選錯為0）    (6)2.05mol/L(2分)
          17．（6分）⑴ NH2OH ＋ 2O2― ＋ H＋＝ NO2― ＋ H2O2
＋ H2O（2分）
          ⑵ 5.000×10―3
mol?L―1（2分）
          ⑶  2MnO4―＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O（2分）
          （或Cr2O72―＋3H2O2 ＋ 8H＋ ＝2Cr3＋ ＋3O2↑＋7H2O）
          18．（10分）（1）NH3  NaAlO2  
             
          （2）
           
           （3）CO2＋2AlO2－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－（HCO3-也可­）
             （4）Al4SiC4＋2N24AlN＋SiC＋3C
          （每空2分，條件不寫扣1 分）
          19、（10分）（1）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；△H＝+2a kJ/mol
          （2分，條件不寫扣1分）
          （2）增大氮?dú)夂蜌錃獾臐舛扔欣谠龃蠓磻?yīng)速率；減小氨氣的濃度，增大氮?dú)夂蜌錃獾臐舛榷加欣谄胶庀蛘磻?yīng)方向移動。（各1分）
          （3）1.12×108（2分）
          （4）（各2分）
          20、（16分）（Ⅰ）（1）　（2分）（2）③，⑤　 （各1分） 
          


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        2. 
 
          
  
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          ―CH
          = CH2
          HO― C
          濃H2SO4
          


            1. 
 
              
  
  
              
   
              
    
    
              
    
              = CH2
              ―CH2
              ―CH
              ―COOC
              △
               （2分，條件不寫扣1分）
              （4）5種（2分）
              （Ⅱ）（1）
               
              3   3（各2分）
              （2）C8(NO2)8 = 8 CO2
+ 4 N2（2分）
              21．（8分）（1）4.00mol?L－1   （2分）（2）（每空2分）
              ③
              ④
              283mL
               
               
               
              6.35L
              7.84L
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
              		
              
	
	

              
	



              

                

                  

                  

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