日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				⑴右圖表示在T1.T2兩種不同溫度下.一定量的NO發(fā)生分解過程中N2的體積分數(shù)隨時間變化的圖像.根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)為   反應(yīng).⑵2000℃時.向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5mol O2.達到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol.則2000℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=   .該溫度下.若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1 mol.則達到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為   .⑶為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染.給汽車安裝尾氣凈化裝置.凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑.氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如下圖所示.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          I．設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1。
          


          反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2，
          


          在不同溫度下，K1、K2的值如下：
          


          
 
          
  
  
          T(K)
          
            		
  
  
          K1
          
            		
  
  
          K2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          973
          
            		
  
  
          1.47
          
            		
  
  
          2.36
          
            		
 
          
 
          
  
  
          1173
          
            		
  
  
          2.15
          
            		
  
  
          1.67
          
            		
 
          

          


          (1)現(xiàn)有反應(yīng)③CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，這是一個      (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，要使平衡③向右移動，可采取的措施有      
(填序號)。
          


          A．縮小反應(yīng)容器容積
          


          B．擴大反應(yīng)容器容積
          


          C．降低溫度
          


          D．升高溫度
          


          E．使用合適的催化劑
          


          F．設(shè)法減少CO的量
          


          (2)若反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)在溫度T1下進行；Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g)在溫度T2下進行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(H2O)(其他條件均相同)，則兩者的反應(yīng)速率      
 (填序號)
          


          A．前者大    B．后者大    C．一樣大 
D．無法判斷
          


          II．(1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度。則100℃時1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)＝________mol·L－1，KW(25℃)________KW(100℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4HCO3固體，對水的電離平衡的影響是________(填“促進”、“抑制”或“不影響”)。
          


          (2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。
          


          
 
          
  
  
          化學(xué)式
          
            		
  
  
          電離平衡常數(shù)(25℃)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          HCN
          
            		
  
  
          K＝4.9×10－10
          
            		
 
          
 
          
  
  
          CH3COOH
          
            		
  
  
          K＝1.8×10－5
          
            		
 
          
 
          
  
  
          H2CO3
          
            		
  
  
          K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
          
            		
 
          

          


           
          


          ①25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為                  
____。
          


          ②25 ℃時，相同濃度、相同體積的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合， 則混合溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)
          


          ③向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。
          


           
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          I．設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1。
          反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2，
          在不同溫度下，K1、K2的值如下：
          T(K)
                     		K1
                     		K2
           
          973
                     		1.47
                     		2.36
           
          1173
                     		2.15
                     		1.67
           
          (1)現(xiàn)有反應(yīng)③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，這是一個     (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，要使平衡③向右移動，可采取的措施有      (填序號)。
          A．縮小反應(yīng)容器容積
          B．擴大反應(yīng)容器容積
          C．降低溫度
          D．升高溫度
          E．使用合適的催化劑
          F．設(shè)法減少CO的量
          (2)若反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在溫度T1下進行；Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在溫度T2下進行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(H2O)(其他條件均相同)，則兩者的反應(yīng)速率       (填序號)
          A．前者大    B．后者大    C．一樣大  D．無法判斷
          II．(1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度。則100℃時1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)＝________mol·L－1，KW(25℃)________KW(100℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4HCO3固體，對水的電離平衡的影響是________(填“促進”、“抑制”或“不影響”)。
          (2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。
          化學(xué)式
                     		電離平衡常數(shù)(25℃)
           
          HCN
                     		K＝4.9×10－10
           
          CH3COOH
                     		K＝1.8×10－5
           
          H2CO3
                     		K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
           
           
          ①25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為                  ____。
          ②25 ℃時，相同濃度、相同體積的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合， 則混合溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)
          ③向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          I．設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)   FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1。
              
          反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2，
              
          在不同溫度下，K1、K2的值如下：
                  
             
                  
          T(K)
                        		        
          K1
                        		        
          K2
                        		   
             
                  
          973
                        		        
          1.47
                        		        
          2.36
                        		   
             
                  
          1173
                        		        
          2.15
                        		        
          1.67
                        		   
            
                  
          (1)現(xiàn)有反應(yīng)③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，這是一個      (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，要使平衡③向右移動，可采取的措施有       (填序號)。
              
               A．縮小反應(yīng)容器容積  B．擴大反應(yīng)容器容積    C．降低溫度
              
            D．升高溫度    E．使用合適的催化劑    F．設(shè)法減少CO的量
              
          (2)若反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在溫度T1下進行；Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在溫度T2下進行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(H2O)(其他條件均相同)，則兩者的反應(yīng)速率
              
                   (填序號)
              
               A．前者大    B．后者大    C．一樣大  D．無法判斷
                  
          II．(1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度。則100℃時1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)＝________mol·L－1，KW(25℃)________KW(100℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4HCO3固體，對水的電離平衡的影響是________(填“促進”、“抑制”或“不影響”)。
              
              
          (2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。
                  
             
                  
          化學(xué)式
                        		        
          電離平衡常數(shù)(25℃)
                        		   
             
                  
          HCN
                        		        
          K＝4.9×10－10
                        		   
             
                  
          CH3COOH
                        		        
          K＝1.8×10－5
                        		   
             
                  
          H2CO3
                        		        
          K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
                        		   
            
                  
          ①25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為_______                     ____。
              
          ②25 ℃時，相同濃度、相同體積的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合， 
              
          則混合溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)
              
          ③向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
              
          ___________________________________________________________________。
              
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          I．設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1。
          反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2，
          在不同溫度下，K1、K2的值如下：
          T(K)
          		K1
          		K2
          973
          		1.47
          		2.36
          1173
          		2.15
          		1.67
          (1)現(xiàn)有反應(yīng)③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，這是一個     (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，要使平衡③向右移動，可采取的措施有      (填序號)。
          A．縮小反應(yīng)容器容積
          B．擴大反應(yīng)容器容積
          C．降低溫度
          D．升高溫度
          E．使用合適的催化劑
          F．設(shè)法減少CO的量
          (2)若反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在溫度T1下進行；Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在溫度T2下進行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(H2O)(其他條件均相同)，則兩者的反應(yīng)速率       (填序號)
          A．前者大    B．后者大    C．一樣大  D．無法判斷
          II．(1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度。則100℃時1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)＝________mol·L－1，KW(25℃)________KW(100℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4HCO3固體，對水的電離平衡的影響是________(填“促進”、“抑制”或“不影響”)。
          (2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。
          化學(xué)式
          		電離平衡常數(shù)(25℃)
          HCN
          		K＝4.9×10－10
          CH3COOH
          		K＝1.8×10－5
          H2CO3
          		K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
           
          ①25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為                  ____。
          ②25 ℃時，相同濃度、相同體積的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合， 則混合溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)
          ③向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          (10分)汽車內(nèi)燃機工作時產(chǎn)生的高溫會引起N和O的反應(yīng)：
            
              ，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。某同學(xué)為控制污染，對該反應(yīng)進行研究。  
            
              (1)右圖表示在T1、T2兩種不同溫度下，一定量的
            
              NO發(fā)生分解過程中N2的體積分數(shù)隨時間變化的圖像，
            
          根據(jù)圖像判斷反應(yīng)，為______
            
          (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
            
              (2)2000℃時，向容積為2L的密閉容器中充入
            
          與，達到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，則2000℃
            
          時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________________。該溫度下，若
            
          開始時向上述容器中充入Nz與Oz均為1 m01，則達到平衡后
            
          N2的轉(zhuǎn)化率為______________________________。
            
          (3)為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如下圖所示。
            
            
          寫出上述變化中的總化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________________。
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
						
          
		
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          11
          12
          13
          14
          C
          A
          B
          B
          D
          C
          B
          C
          A
          AB
          AD
          C
          BD
          AD
          15．（14分）（1）66.7%（2分），
46.7%（2分）， 
          6 (NH2)2CO → C3H6N6
+ 6 NH3 + 3 CO2（2分）
          ②C3H6N6+3H2O=C3N3（OH）3+3NH3
          （2）  ①N2H4+H2ONH2NH3+（N2H5+）+OH－ �。�2分）
          （NH2NH3++
H2O NH3NH32++OH－ ）
          ② CO(NH2)2+
NaClO+ 2NaOH = N2H4+NaCl+Na2CO3　+H2O�。�2分）
          ③N2H4(l)+O2(l)=N2(g)+2H2O(l)　 ΔH=－621.23 kJ?mol－1  （2分）
          16.（10分）（1）量筒 
22.80    （2分）  
          （2）①，0.6（1分）酚酞（1分）②  無色溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色（2分）
          ③c(NaOH)=   （2分）     
          ④B（2分）
          17. ⑴Na＋[]2－Na＋  ⑵白色物質(zhì)迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
          ⑶3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2↑  在鋁熱劑上加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃   ⑷2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
          18. （1）Al
            （2）① C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O
          ②  NO   CO2
            （3）Cu2+      Fe3+      H+
            （4）2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe(OH)3↓+2I2
          （5）CuO、C;  CuO、C、Fe2O3
          19. ⑴Cu + H2O2
+ H2SO4 == CuSO4  + 2H2O
          ⑵4Fe2+
+ O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O   2Fe3+ + 2I― == 2Fe2+
+ I2
          ⑶10KOH
+ 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl
+ 8H2O
          ⑷1     3  
          20.(1)吸熱（2）1/9，1/7（3）2NO+O2+4CO=4CO2+N2
          21．（12分）（1）  0.75mol/L  （3分）
          （2）Na2CO3,NaOH  ；（3分）   1:3   。（3分）
          （3）   112      mL。（3分）
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案