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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				(1)已知甲苯和苯甲醛的沸點(diǎn)分別為110.6℃和179.1℃.MnCO3在水中難溶.實(shí)驗(yàn)中分離甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是              ,分離(NH4)2SO4和MnCO3采用的操作II是    . (2)反應(yīng)I所發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式可表示為     . (3)實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)II應(yīng)加入稍過(guò)量的NH4HCO3溶液.其目的是   . (4)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn).甲苯轉(zhuǎn)化為苯甲醛的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%.其可能的原因是          . (5)該工藝流程最大的優(yōu)點(diǎn)是盡可能的實(shí)現(xiàn)原料的循環(huán)使用和副產(chǎn)物的綜合利用.該工藝體現(xiàn)的基本思想是         .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          怎樣鑒別苯、甲苯、裂化汽油3瓶無(wú)色有機(jī)物。并用化學(xué)方法證明裂化汽油中含有甲苯或二甲苯等苯的同系物，寫(xiě)出簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)步驟。(已知甲苯和二甲苯能使高錳酸鉀褪色)
          

			
          
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          (2009四川綿陽(yáng)二次診斷，10)目前國(guó)家仍允許在面粉中添加過(guò)氧化苯甲酰來(lái)使面粉增白，但它的安全性已引起公眾質(zhì)疑。已知過(guò)氧化苯甲酰能發(fā)生如下反應(yīng)：
            
            
          下列敘述不正確的是(    )
            
          A.并非在食品中添加任何化學(xué)物質(zhì)都對(duì)人體有害
            
          B.過(guò)氧化苯甲酰能使面粉增白的原因是它與水反應(yīng)生成的H2O2具有漂白性
            
          C.苯甲酸的同分異構(gòu)體中，既屬于醛又屬于酚的物質(zhì)有4 種
            
          D.甲苯經(jīng)兩步取代反應(yīng)和兩步催化氧化反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為苯甲酸
          

			
          
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          （2011?姜堰市二模）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
          （1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
          

          


          
電離能/kJ?mol-1
I1
I2
I3
I4
          

          
A
578
1817
2745
11578
          

          
B
738
1451
7733
10540
          則，A的化合價(jià)
          ＞
          ＞
          B的化合價(jià)（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （2）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖1所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
          


          
離子晶體
NaCl
KCl
CaO
          

          
晶格能/kJ?mol-1
786
715
3401
          則該 4種離子晶體（不包括NaCl）熔點(diǎn)從高到低的順序是：
          TiN＞MgO＞CaO＞KCl
          TiN＞MgO＞CaO＞KCl
          ．
          （3）金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是
          CrO2
          CrO2
          ．
          （4）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，則N原子的雜化方式為
          sp2
          sp2
          ；基態(tài)Ni原子的電子排布式
          [Ar]3d84s2
          [Ar]3d84s2
          ．
          

			
          
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          （2009?三明一模）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
          （1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
          

          


          
電離能/kJ?mol-1
I1
I2
I3
I4
          

          
A
578
1817
2745
11578
          

          
B
738
1451
7733
10540
          A通常顯
          +3
          +3
          價(jià)，A的電負(fù)性
          ＞
          ＞
          B的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （2）已知：波長(zhǎng)為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399kJ/mol．根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說(shuō)明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：
          紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學(xué)鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子
          紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學(xué)鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子
          ．
          

          


          
共價(jià)鍵
C-C
C-N
C-S
          

          
鍵能/kJ?mol-1
347
305
259
          （3）科學(xué)家通過(guò)X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖一所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
離子晶體
NaCl
KCl
CaO
          

          
晶格能/kJ?mol-1
786
715
3401
          離子鍵的強(qiáng)弱可以用離子晶體的晶格能來(lái)衡量．
          KCl、MgO、CaO、TiN 4種離子晶體熔點(diǎn)從高到低的順序是
          TiN＞MgO＞CaO＞KCl
          TiN＞MgO＞CaO＞KCl
          ．MgO晶體中一個(gè)Mg2+周?chē)退钹徑业染嚯x的Mg2+有
          12
          12
          個(gè)．
          （4）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是
          CrO2
          CrO2
          ．
          （5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖二所示，其分子內(nèi)不含有
          AC
          AC
          （填標(biāo)號(hào)）．
          A．離子鍵   B．共價(jià)鍵   C．金屬鍵   D．配位鍵   E．氫鍵．
          

			
          
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          （1）已知天然氣和水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ?mol-1，則制得56g CO需要吸收的熱量為
          412.8
          412.8
           kJ；
          （2）CO可繼續(xù)與水蒸氣反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ?mol-1，若將1mol CH4與足量水蒸氣充分反應(yīng)得到1molCO2，該反應(yīng)的焓變△H=
          +165.4
          +165.4
          kJ?mol-1．
          

			
          
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