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				3．運用所學知識和技能進行實驗設計或處理近年來.實驗題中新情境試題不斷增多.這類試題的特點是將基本的實驗操作設計置于新的情境中(主要是中學課本沒有的新反應或新裝置或是能使中學生理解的最新科技知識.簡化的改進的裝置等).結(jié)合學生原有的知識和能力.來進行儀器組裝.現(xiàn)象描述.數(shù)據(jù)分析.考慮安全和防污等.用來考查考生自學能力.思維能力.分析綜合及評價的能力.由于這類實驗試題情境新穎.設問巧妙.鋪墊得當.知識新.思維量大.所以區(qū)分度很好.能確實將一些基礎扎實.自學能力強.思維敏捷.心理素質(zhì)好的考生選撥出來.所以.新情境實驗試題將是今后實驗試題的命題方向.由以上分析不難看出.盡管化學實驗部分涉及到的知識和能力點是分散的.但高考試題中實驗考查的內(nèi)容和形式是較為穩(wěn)定的.這給實驗復習中突出重點提供了可能.實驗復習根據(jù)考綱和高考試題的幾個特點方面.設計化學實驗專題加以重點復習.就會起到事半功倍的效果.  復習教學方法設計化學實驗的復習是整個化學總復習中一個非常重要的環(huán)節(jié).它不但可以鞏固和強化有關化學實驗知識和能力.也能對元素化學物知識.化學基本理論和化學計算內(nèi)容的掌握起到促進和深化作用.由于化學實驗部分的內(nèi)容多且在課本中十分的分散.在實驗復習教學中.必須有的放矢.突出重點.這個“的 就是“考試說明 所規(guī)定的考查內(nèi)容.而重點就是歷年來高考試題中所反映的考試內(nèi)容.在進行實驗部分的專題復習中應該注意以下幾點:			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          鐵是人類較早使用的金屬之一．運用所學知識，回答下列問題．
          （1）鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液的方法是
           
          ．
          （2）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：
           
          ．
          （3）某研究性學習小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：
          ①取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測液中含有的金屬陽離子是
           
          ；②溶液組成的測定：取50.0mL待測溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀．則溶液中c（Cl-）=
           
          mol?L-1．
          ③驗證該溶液中含有Fe2+，正確的實驗方法是
           
          ．
          A．觀察溶液是否呈淺綠色
          B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+
          C．取適量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+
          （4）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設計如圖方案：
          精英家教網(wǎng)
          ①濾渣C的化學式為
           
          ．
          ②加過量D發(fā)生反應的離子方程式為
           
          ．
          ③通入F發(fā)生反應的化學方程式為
           
          ．
          

			
          
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          回答下列有關問題：
          （1）硫化銨水解的離子方程式為：S2-+NH4++H2O?HS-+NH3?H2O，如何判斷溶液的酸堿性：
          比較氫硫酸與氨水電離常數(shù)的相對大小
          比較氫硫酸與氨水電離常數(shù)的相對大小
          ．
          （2）污水中含有Hg2+，用難溶的FeS作為沉淀劑可使Hg2+轉(zhuǎn)化為HgS而除去，該反應能進行的依據(jù)是：
          Ksp（HgS）比Ksp（FeS）小
          Ksp（HgS）比Ksp（FeS）小
          ．有人認為加入FeS作為沉淀劑還可以起到凈化水的作用，請你運用所學知識解釋：
          因發(fā)生：Hg2++FeS═HgS+Fe2+，產(chǎn)生的Fe2+可氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+水解形成氫氧化鐵膠體，吸附雜質(zhì)而凈水
          因發(fā)生：Hg2++FeS═HgS+Fe2+，產(chǎn)生的Fe2+可氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+水解形成氫氧化鐵膠體，吸附雜質(zhì)而凈水
          ．
          （3）用離子方程式解釋泡沫滅火器（將硫酸鋁與碳酸氫鈉溶液混和）滅火原理：
          Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
          Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
          ．
          

			
          
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          精英家教網(wǎng)研究CO、NO、NO2等氣體的性質(zhì)，以便消除污染或變廢為寶，可以保護環(huán)境、節(jié)約資源．試運用所學知識，解決下列問題：
          （1）生產(chǎn)水煤氣過程中有以下反應：
          ①C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1；
          ②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2；
          ③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3；
          若平衡表達式為K=
          c(H2)?c(CO)
          c(H2O)
          ，則它所對應的化學反應方程式是（填序號）
           
          ；上述反應△H1、
          △H2、△H3之間的關系為
           
          ．
          （2）不同溫度下反應②的平衡常數(shù)如下表所示．則△H2
           
           0（填“＜”“＞”）；在500℃時，把等物質(zhì)的量濃度的CO和H2O（g）充入反應容器，達到平衡時c（CO）=0.005mol/L、c（H2）=0.015mo/L，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
           
          ．
          

          


          
溫度/℃
400
500
800
          

          
平衡常數(shù)K
9.94
9
1
          （3）對反應2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，在溫度為T1、T2時，平衡體系N2O4的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如右上圖所示．則T1
           
          T2（填“＞”或“＜”）；增大壓強，平衡向
           
          反應方向移動；B、C兩點的平衡常數(shù)B
           
          C（填“＞”或“＜”）．
          

			
          
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          某化學實驗小組用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯，并檢驗乙  酸  乙  酯中是否含有乙酸雜質(zhì)（鐵架臺、夾子等支撐儀器省略）．已知乙酸乙酯的沸點為77.1℃，乙醇沸點為78.4℃，乙酸的沸點為118℃．請根據(jù)要求填空：
          （1）寫出實驗室用冰醋酸和無水乙醇制乙酸乙酯的化學方程式：
          CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
          CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
          ．
          （2）為使反應物充分反應，以下措施中正確的是
          ①④
          ①④
          （填寫對應序號）．
          ①先小火溫熱，再慢慢升溫至微沸狀態(tài)  ②先大火加熱至沸騰狀態(tài)，并持續(xù)加熱保持沸騰狀態(tài)  ③使用稀硫酸作催化劑  ④作用濃硫酸作催化劑
          （3）如果單孔塞上的導管短一些，對乙酸乙酯的收集有何影響，簡述原因．
          答：
          使乙酸乙酯得不到充分的冷凝而使收集量減少，導管要足夠長才能確保產(chǎn)物得到充分冷凝
          使乙酸乙酯得不到充分的冷凝而使收集量減少，導管要足夠長才能確保產(chǎn)物得到充分冷凝
          ．
          （4）A同學將收集到的乙酸乙酯滴入含有少量酚酞的NaOH溶液中并在水浴中溫熱，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸變淺，由此得出乙酸乙酯中含有乙酸的結(jié)論，你認為這一結(jié)論正確嗎？為什么？
          答：
          不正確，乙酸乙酯在堿性條件下會發(fā)生水解，生成的乙酸也可中和NaOH從而使酚酞褪色，故酚酞褪色不能肯定是含有乙酸造成的
          不正確，乙酸乙酯在堿性條件下會發(fā)生水解，生成的乙酸也可中和NaOH從而使酚酞褪色，故酚酞褪色不能肯定是含有乙酸造成的
          ．
          （5）B同學將收集到的乙酸乙酯滴入飽和NaHCO3溶液中，觀察到有少量氣泡產(chǎn)生，可得出的結(jié)論是
          乙酸乙酯中含有乙酸
          乙酸乙酯中含有乙酸
          ，該過程中發(fā)生反應的化學方程式是
          CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O
          CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O
          ．
          （6）C同學將收集到的乙酸乙酯緩緩滴入飽和Na2CO3溶液中，無氣泡產(chǎn)生，于是得出該乙酸乙酯中不含乙酸的結(jié)論．請你運用所學知識，評價該同學的結(jié)論是否正確．
          我的評價是：
          不正確，因乙酸和Na2CO3反應首先生成NaHCO3而不放出氣泡，當Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3后，乙酸才與NaHCO3反應生成CO2，產(chǎn)生氣泡，所以，沒有氣泡產(chǎn)生，并不能說明其中不含有乙酸
          不正確，因乙酸和Na2CO3反應首先生成NaHCO3而不放出氣泡，當Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3后，乙酸才與NaHCO3反應生成CO2，產(chǎn)生氣泡，所以，沒有氣泡產(chǎn)生，并不能說明其中不含有乙酸
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          某學生運用所學知識研究鈉的性質(zhì)：將一粒金屬鈉和一塊銅片分別盛在表面皿中，來研究它們在空氣中的穩(wěn)定性．該學生采用的研究方法是（　�。�
          ①假說法　　 ②實驗法 　　 ③分類法　　④比較法．
          

			
          
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