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				(5)量氣裝置   可用廣口瓶與量筒組裝而成.如圖所示.排到量筒中水的體積.即是該溫度.壓強(qiáng)下所產(chǎn)生的氣體的體積.適用于測量難溶于水的氣體體積.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某學(xué)習(xí)小組在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該小組同學(xué)開始了實(shí)驗(yàn)探究。
              
          ⑴實(shí)驗(yàn)方案：將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的錐形瓶中，收集產(chǎn)生的氣體。記錄單位時(shí)間氫氣產(chǎn)生的體積。
              
             
                  
          實(shí)驗(yàn)混合溶液
                        		        
          A
                        		        
          B
                        		        
          C
                        		        
          D
                        		        
          E
                        		        
          F
                        		   
             
                  
          4mol/LH2SO4/mL
                        		        
          30
                        		        
          V1
                        		        
          V2
                        		        
          V3
                        		        
          V4
                        		        
          V5
                        		   
             
                  
          飽和CuSO4溶/mL
                        		        
          0
                        		        
          0.5
                        		        
          2.5
                        		        
          5
                        		        
          V6
                        		        
          20
                        		   
             
                  
          H2O/mL
                        		        
          V7
                        		        
          V8
                        		        
          V9
                        		        
          V10
                        		        
          10
                        		        
          0
                        		   
            
              
          其中：V1=        ，V6=        ，V9=        ；
              
          ⑵實(shí)驗(yàn)裝置：甲同學(xué)擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：
              
              
          ①你認(rèn)為最簡易的裝置其連接順序是：A接（   ）（   ）接（   ）（   ）接（   ）（填接口字母，可不填滿。）
              
          ②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸就不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因                                      。
              
          ③實(shí)驗(yàn)最后，在讀取測量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的總體積時(shí)，你認(rèn)為合理的是           。
              
          A．待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后再讀數(shù)
              
          B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平
              
          C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平
              
          D．視線與凹液面的最低點(diǎn)水平讀取量筒中水的體積
              
          ④ 乙同學(xué)認(rèn)為可選用右圖裝置中的＿＿＿＿＿（填A(yù)或B）直接與錐形瓶的導(dǎo)管A相連用以測量氫氣的體積，理由是                            ；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)量筒內(nèi)的液面高于水槽中液面，立即讀數(shù)會使氫氣的總體積         （填“偏大”“偏小”或“不變”）；應(yīng)進(jìn)行的操作是       ；
              
          ⑶實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論：反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈      色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈      色；該學(xué)習(xí)小組最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因                  。
              
          ⑷問題討論：實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有、、、等4種溶液，可與實(shí)驗(yàn)中溶液起相似作用的是              ；要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有          （答兩種）；
              
          

			
          
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          經(jīng)測定乙醇的化學(xué)式是C2H6O，由于有機(jī)物普遍存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，推測乙醇的結(jié)構(gòu)可能是下列二種之一．
          （Ⅰ）　（Ⅱ）
          為測定其結(jié)構(gòu)，應(yīng)利用物質(zhì)的特殊性進(jìn)行定性、定量實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)給出乙醇、鈉、水及必要的儀器，請甲、乙、丙、丁四位同學(xué)直接利用圖給定的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，確定乙醇的結(jié)構(gòu)．
          （1）學(xué)生甲得到一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
          

          



          乙醇的物質(zhì)的量（mol）
氫氣的體積（L）

0.10
1.12（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
          根據(jù)以上數(shù)據(jù)推斷乙醇的結(jié)構(gòu)應(yīng)為
          Ⅰ
          Ⅰ
          （用Ⅰ、Ⅱ表示），理由為
          得到H2的體積說明乙醇分子中有一個(gè)H與其他五個(gè)H不同，從而確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)為Ⅰ
          得到H2的體積說明乙醇分子中有一個(gè)H與其他五個(gè)H不同，從而確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)為Ⅰ
          ．
          （2）同學(xué)乙分別準(zhǔn)確稱量4.60g乙醇進(jìn)行多次實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)以排在量筒內(nèi)的水的體積作為生成的H2體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況后都小于1.12L，如果忽略量筒本身及乙讀數(shù)造成的誤差，那么乙認(rèn)為可能是由于樣品中含有少量水造成的，你認(rèn)為正確嗎？
          不正確
          不正確
          （填“正確”或“不正確”）如果你認(rèn)為正確，請說明理由；如果你認(rèn)為不正確，那么產(chǎn)生這種情況的原因應(yīng)該是什么？
          廣口瓶與量筒之間玻璃導(dǎo)管中水柱的體積沒計(jì)算在內(nèi)
          廣口瓶與量筒之間玻璃導(dǎo)管中水柱的體積沒計(jì)算在內(nèi)
          ．
          （3）同學(xué)丙認(rèn)為實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵有：①裝置氣密性要良好，②實(shí)驗(yàn)開始前準(zhǔn)確確定乙醇的量，③鈉足量，④廣口瓶內(nèi)水必須充滿，⑤氫氣體積的測算方法正確、數(shù)值準(zhǔn)確．其中正確的有
          ①②③⑤
          ①②③⑤
          （填序號）．
          （4）同學(xué)丁不想通過稱量乙醇的質(zhì)量來確定乙醇的量，那么他還需知道的數(shù)據(jù)是
          所給乙醇樣品的密度
          所給乙醇樣品的密度
          ．
          （5）實(shí)驗(yàn)后，四名同學(xué)從乙醇的可能結(jié)構(gòu)分析入手對乙醇和鈉的量的關(guān)系進(jìn)行了討論，如果乙醇的物質(zhì)的量為n mol，那么對鈉的物質(zhì)的量的取值要求必須是
          大于nmol
          大于nmol
          ．
          

			
          
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          鋁鎂合金是飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測定某含鎂30/0-5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．填寫下列空白．
          【方案一】
          【實(shí)驗(yàn)方案】將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量．
          實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
          2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

          【實(shí)驗(yàn)步驟】
          （1）稱取10.8g鋁鎂合金粉末樣品，溶于VmL4.0mol?L-1'NaOH溶液中，充分反應(yīng)．則NaOH溶液的體積V≥
          97mL
          97mL
          ．
          （2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
          偏高
          偏高
          （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
          【方案二】
          【實(shí)驗(yàn)方案】將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體的體積．
          （1）同學(xué)們擬選用如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：

          你認(rèn)為最簡易的裝置其連接順序是：A接
          E
          E
          接
          D
          D
          接
          G
          G
          （填接口字母，可不填滿．）
          （2）仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏�。谑撬麄冊O(shè)計(jì)了如圖3所示的實(shí)驗(yàn)裝置．
          ①裝置中導(dǎo)管a的作用是
          保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差
          保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差
          ．
          ②實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL．則產(chǎn)生氫氣的體積為
          V1-V2
          V1-V2
          mL．
          ③若需確定產(chǎn)生氫氣的量，還需測定的數(shù)據(jù)是：
          溫度
          溫度
          ，
          壓強(qiáng)
          壓強(qiáng)
          ．
          

			
          
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          精英家教網(wǎng)Ⅰ．銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為
           
          ；
          在做銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，常觀察到試管內(nèi)生成的氣體先為淺紅棕色，其原因是
           
          ；
          為了能直接觀察到生成的氣體的顏色，可在往稀硝酸中加入銅的同時(shí)，加入少量碳酸鹽，那么加入少量碳酸鹽的作用是
           
          ．
          Ⅱ．某研究性學(xué)習(xí)小組欲證明：在同溫同壓下，相同濃度、相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積．設(shè)計(jì)的簡易實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示．該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：
          ①配制濃度均為1mol?L-1鹽酸和醋酸溶液；
          ②量取15.00mL 1mol?L-1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個(gè)錐形瓶中；
          ③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端；
          ④在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
          ⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中（銅絲不與酸接觸），至反應(yīng)完全，記錄相關(guān)數(shù)據(jù)；
          ⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，調(diào)整乙和丙中液面使二者處于同一平面，讀出量筒中水的體積為V mL．
          請你參與實(shí)驗(yàn)并回答下列問題：
          （1）量取15.00mL 1mol?L-1鹽酸和醋酸溶液所用的儀器是
           
          ；
          A．帶刻度的燒杯  B．量筒  C．酸式滴定管   D．堿式滴定管
          （2）步驟③中a的數(shù)值至少是
           
          ；步驟④中檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法是：
           
          ；步驟⑤中應(yīng)記錄的數(shù)據(jù)是
           
          ；
          （3）本實(shí)驗(yàn)裝置丙中量筒的規(guī)格是
           
          （填序號）．
          A．10mL    B．100mL    C．200mL      D．500mL
          （4）若水蒸氣的影響忽略不計(jì)，在實(shí)驗(yàn)室條件下，氣體摩爾體積的計(jì)算式為：Vm=
           
          ；
          （5）試簡述速率不等的原因是
           
          ；銅絲不與酸接觸的原因是
           
          ．
          （6）試寫出鎂與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式：
           
          ．
          

			
          
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          Ⅰ．（4分）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為________________；在做銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，常觀察到試管內(nèi)生成的氣體先為淺紅棕色，其原因是________________；為了能直接觀察到生成的氣體的顏色，可在往稀硝酸中加入銅的同時(shí)，加入少量碳酸鹽，那么加入少量碳酸鹽的作用是________________。
          Ⅱ．某研究性學(xué)習(xí)小組欲證明：在同溫同壓下，相同濃度、相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積。設(shè)計(jì)的簡易實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：
          ①配制濃度均為1 mol?L－1鹽酸和醋酸溶液；
          ②量取15.00 mL 1 mol?L－1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個(gè)錐形瓶中；
          ③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端；
          ④在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
          ⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)，至反應(yīng)完全，記錄相關(guān)數(shù)據(jù)；
          ⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，調(diào)整乙和丙中液面使二者處于同一平面，讀出量筒中水的體積為V mL。
          請你參與實(shí)驗(yàn)并回答下列問題：
           (1)量取15.00 mL 1 mol?L－1鹽酸和醋酸溶液所用的儀器是               ；
              A．帶刻度的燒杯  B．量筒  C．酸式滴定管   D．堿式滴定管
          （2）步驟③中a的數(shù)值至少是       ；步驟④中檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法是：____________________；步驟⑤中應(yīng)記錄的數(shù)據(jù)是             ；
          （3）本實(shí)驗(yàn)裝置丙中量筒的規(guī)格是         （填序號）。
          A．10mL        B．100 mL       C．200 mL      D．500 mL
          (4) 若水蒸氣的影響忽略不計(jì)，在實(shí)驗(yàn)室條件下，氣體摩爾體積的計(jì)算式為：Vm=____；
          (5)試簡述速率不等的原因是_________；銅絲不與酸接觸的原因是_______________。
          （6）試寫出鎂與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式：                    。
          

			
          
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