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				②E在NaOH溶液中可轉(zhuǎn)變?yōu)镕.F用高錳酸鉀酸性溶液氧化生成G.1 mol G與足量的 NaHCO3溶液反應可放出 44．8 L CO2.由此確定E的結(jié)構(gòu)簡式是                           (4)G和足量的B在濃硫酸催化下加熱反應可生成H.則由G和B生成H的化學方程式是                                                                   .該反應的反應類型是                 .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          Ⅰ. 在水溶液中橙紅色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有下列平衡關系：
          Cr2O72-＋H2O 2CrO42-＋2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色。
          （1）向上述溶液中加入NaOH溶液后，溶液呈       色，因為                       。
          （2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入過量稀H2SO4后，則溶液呈   色，因為            。
          （3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀）則平衡向        方向移動，溶液顏色將         。（填“變深”、“變淺”或“不變”）
          Ⅱ.實驗室有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：
          1.配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液。
          2.取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。
          3.重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。
          實驗編號
          		NaOH溶液的濃度
          （mol/L）
          		滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）
          		待測鹽酸溶液的體積
          （mL）
          1
          		0.10
          		22.62
          		20.00
          2
          		0.10
          		22.58
          		20.00
          3
          		0.10
          		22.60
          		20.00
           
          （1）滴定達到終點的現(xiàn)象是              ，此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH范圍為       。
          （2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為                。
          （3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用下圖  的操作，然后擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
                                          
          甲                    乙                   丙
          （4）在上述實驗中，下列操作（其它操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有      （多選扣分）。
          A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
          B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
          C．錐形瓶水洗后未干燥
          D．配制NaOH標準溶液時，沒有等溶解液降至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中
          E．配制NaOH標準溶液時，定容時仰視容量瓶的刻度線
          F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
          

			
          
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          工業(yè)制硫酸的過程中利用反應2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＜0，將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進行吸收。請回答下列問題：
          （1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應，則下列說法正確的是            。
          A．若反應速率v(SO2)=v(SO3)，則可以說明該可逆反應已達到平衡狀態(tài)
          B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2，化學反應速率加快
          C．平衡后僅增大反應物濃度，則平衡一定右移，各反應物的轉(zhuǎn)化率一定都增大
          D．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
          E．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2molSO3，再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大
          F．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大
          （2）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：
          實驗編號
                     		溫度/℃
                     		起始量/mol
                     		平衡量/mol
                     		達到平衡所需時間/min
           
          SO2
                     		O2
                     		SO2
                     		O2
           
          1
                     		T1
                     		4
                     		2
                     		x
                     		0．8
                     		6
           
          2
                     		T2
                     		4
                     		2
                     		0．4
                     		y
                     		9
           
           
          ①實驗1從開始到反應達到化學平衡時，v（SO2）表示的反應速率為     ，表中y=    。
          ②T1      T2 ,(選填“＞”、“＜”或“=”),實驗2中達平衡時 O2的轉(zhuǎn)化率為       。
          （3）尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3�，F(xiàn)有常溫下0．1mol/LNa2SO3溶液，實驗測定其pH約為8，完成下列問題：
          ①該溶液中c（Na+）與 c（OH-）之比為          。
          ②該溶液中c（OH-）= c（H+）+         +         （用溶液中所含微粒的濃度表示）。
          ③當向該溶液中加入少量NaOH固體時，c（SO32-）    ,c（Na+）    。（選填“增大”、“減小”或“不變”）
          （4）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是             。
          A．Na2CO3       B．Ba(NO3)2     C．Na2S    D．酸性KMnO4
          

			
          
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          工業(yè)制硫酸的過程中利用反應2SO2（g）+O2（g）
          催化劑
          △
          2SO3（g）；△H＜0，將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進行吸收．請回答下列問題：
          （1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應，則下列說法正確的是______．
          A．若反應速率v（SO2）﹦v（SO3），則可以說明該可逆反應已達到平衡狀態(tài)
          B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN2，化學反應速率加快
          C．平衡后僅增大反應物濃度，則平衡一定右移，各反應物的轉(zhuǎn)化率一定都增大
          D．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
          E．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大
          F．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2mol SO3，再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大
          （2）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：
          實驗編號溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
          SO2O2SO2O2
          1T142x0.86
          2T2420.4y9
          ①實驗1從開始到反應達到化學平衡時，v（SO2）表示的反應速率為______，表中y﹦______．
          ②T1______T2，（選填“＞”、“＜”或“=”），實驗2中達平衡時O2的轉(zhuǎn)化率為______．
          （3）尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3．現(xiàn)有常溫下0.1mol/LNa2SO3溶液，實驗測定其pH約為8，完成下列問題：
          ①該溶液中c（Na+）與c（OH-）之比為______．
          ②該溶液中c（OH-）=c（H+）+______+______（用溶液中所含微粒的濃度表示）．
          ③當向該溶液中加入少量NaOH固體時，c（SO32-）______，水的離子積Kw______．（選填“增大”、“減小”或“不變”）
          （4）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是______．
          A．Na2CO3B．Ba（NO3）2C．Na2SD．酸性KMnO4．
          

			
          
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          江蘇省東�？h礦產(chǎn)豐富，除了水晶制品名揚天下外，蛭石、蛇紋石等礦石儲量大，品位高，其相關的耐火、保溫隔熱材料（主要成分為MgO、Al2O3）工業(yè)也較發(fā)達．
          某中學化學探究小組通過查閱相關資料，對蛭石的組成進行了實驗探究．
          I、相關資料：①蛭石的成分可看成是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成
          ②氫氧化物開始沉淀及沉淀完全時的pH
          

          


          
氫氧化物
Fe（OH）3
Mg（OH）2
Al（OH）3
          

          
沉淀的pH范圍
1.5-4.1
9.4-12.4
3.3-5.2
          Ⅱ、相關實驗：

          Ⅲ、實驗數(shù)據(jù)：
          ①礦石樣品質(zhì)量為：8.22g     ②每次轉(zhuǎn)化所得固體成分只有一種
          請你根據(jù)以上內(nèi)容和中學化學知識回答以下問題
          （1）寫出由D制一種紅色顏料的化學方程式：
          2Fe（OH）3
           △ 
          .
           
          Fe2O3+3H2O
          2Fe（OH）3
           △ 
          .
           
          Fe2O3+3H2O

          （2）工業(yè)上的耐火材料通常由F及濾液E進一步轉(zhuǎn)化而成，請你分析濾液E中可能含有成分，設計一個從濾液E制取耐火材料的實驗方法：
          向?qū)⑺玫臑V液E中加入足量的NaOH溶液，再進行過濾、洗滌、干燥，最后進行高溫灼燒
          向?qū)⑺玫臑V液E中加入足量的NaOH溶液，再進行過濾、洗滌、干燥，最后進行高溫灼燒

          （3）濾液B和NaOH溶液反應時，應控制溶液的pH在7-8之間，這是因為：
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)，控制溶液的pH在7～8之間，Mg2+沒有變化，Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2-，只有Fe3+沉淀，保證沉淀只有Fe（OH）3
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)，控制溶液的pH在7～8之間，Mg2+沒有變化，Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2-，只有Fe3+沉淀，保證沉淀只有Fe（OH）3

          （4）通過計算，寫出用氧化物的形式表示蛭石組成的化學式
          8MgO?Al2O3?Fe2O3?4SiO2
          8MgO?Al2O3?Fe2O3?4SiO2
          ．
          

			
          
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          （1）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO+2CO
           催化劑 
          .
           
           2CO2+N2．
          研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中：
          

          


          
實驗編號
T/℃
NO初始濃度
          mol?L-1          		
CO初始濃度
          mol?L-1          		
催化劑的比表面積
          ㎡?g-1
          

          
Ⅰ
280
1.2×10-3
5.8×10-3
82
          

          
Ⅱ

           
          		

           
          		

           
          		
124
          

          
Ⅲ
350

           
          		

           
          		
124
          ①請在表格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．
          ②設計實驗Ⅱ、Ⅲ的目的是
           
          ．
          （2）工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3與NOx反應生成無毒的物質(zhì)．某同學采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮的氧化物處理過程．提供的裝置如圖：
          精英家教網(wǎng)
          步驟一、NH3的制取
          ①所提供的裝置中能快速、簡便制取NH3的裝置是：
           
          （填裝置序號）．
          ②若采用C裝置制取氨氣（控制實驗條件相同），情況如下表：
          


          
試劑組合序號
固體試劑（g）
NH3體積（mL）
          

          
a
12.0g Ca（OH）2（過量）
10.8g NH4Cl
2688
          

          
b
10.8g（NH4）2SO4
2728
          

          
c
12.0g NaOH（過量）
10.8g NH4Cl
3136
          

          
d
10.8g（NH4）2SO4
3118
          

          
e
12.0g CaO（過量）
10.8g NH4Cl
3506
          

          
f
10.8g（NH4）2SO4
3584
          分析表中數(shù)據(jù)，實驗室制NH3產(chǎn)率最高的是
           
          （填序號），其它組合NH3產(chǎn)率不高的原因是
           
          ．
          步驟二、模擬尾氣的處理選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置：
          精英家教網(wǎng)
          ①A中反應的離子方程式：
           
          ．
          ②D裝置作用有：使氣體混合均勻、調(diào)節(jié)氣流速度，還有一個作用是：
           
          ．
          ③D裝置中的液體可換成
           
          （填序號）．
          a．CuSO4溶液          b．H2O        c．CCl4         d．濃H2SO4
          ④該同學所設計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是：
           
          ．
          

			
          
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          一．選擇題：（本題包括6小題。每小題6分，共36分．在每小題給出的四個選項中，有的小題只有一個選項正確，有的小題有多個選項正確。全部選對的得6分，選不全的得3分，有選錯或不答的得0分。）
          題號
          13
          14
          15
          16
          17
          18
          答案
          ABC
          B
          BD
          C
          B
          C
           
           
           
          二．非選擇題：
          【必做部分】
          19．（1）（共5分）①0．65（1分）；4（1分），4（1分）；②1．500（2分）
          （2）（共13分）⑴用A2替換A1（3分）
⑵①如圖（5分）；
           ②（5分）
          20．（14分）解析：A沿豎直墻面向上勻速時設推力為F1  ,受力分析如圖所示：
          由平衡條件得：
          F1Sin37°－Ff1－G=0
          F1cos37°－FN1=0
          而Ff1=μFN1
          解得：F1==35．7(N) 
          A沿豎直墻面向下勻速時：
          F2sin37°+Ff2-G=0
          F2cos37°－FN2=0
          Ff2=μFN2
          F2==10．9(N)
          故所求的力的大小為10．9N≤F≤35．7N
          21．（18分）解析：電子在磁場中沿圓弧ab運動，圓心為C，半徑為R。以v表示電子進入磁場時的速度，m．e分別表示電子的質(zhì)量和電量，則
          eU＝mv2                       

          eVB＝                        

          又有tg＝                         

          由以上各式解得
          B＝                      

          22．（22分）解析:（1）沙袋從P點被拋出后做平拋運動，設它的落地時間為t，則
           
          當小車位于A點時，有              可得
          當小車位于B點時，有           可得
          （2）若小車在跑道上運動，要使沙袋落入小車，最小的拋出速度為
            
          若當小車經(jīng)過C點時沙袋剛好落入，拋出時的初速度最大，有
          可得       
          所以沙袋被拋出時的初速度范圍為    
          （3）要使沙袋能在B處落入小車中，小車運動的時間應與沙袋下落和時間相同
          （n=0，1，2，3……）       
          得    （n=0，1，2，3……）
          三．【選做部分】
          以下28題和29題為物理選考題，每題中有2小題共12分，任選一題作答，如果兩題都作答，則以28題計分。
          題號
          28
          29
          答案
          (1) D
          (2) BD
          (1) AC
          (2) B
           
           
           
           
          1-5 DBCDC
          26 (22分)I．（1）光反應  暗反應  
          （2）1）L1  光照強度  2）見下圖 (3分) 
          （3）1）6  (2分)2）10．9 (2分) 3）6(2分)
          II．（1）二氧化碳  氧氣  
          （2）發(fā)酵  微生物將有機物分解為無機物  
          （3）牛棚內(nèi)溫度較高因而牛維持體溫消耗的能量較少  (2分)
          （4）太陽光能  發(fā)酵產(chǎn)熱  
          （5）物質(zhì)的循環(huán)利用和能量的高效利用
          27．（18分）
          I．⑴不是。因為F1植株是雜合體，F(xiàn)2代性狀發(fā)生分離
          ⑵能。因為F1植株三對基因都是雜合的，F(xiàn)2代能分離出表現(xiàn)綠苗松穗白種皮的類型
          ⑶緊穗黃種皮：緊穗白種皮：松穗黃種皮：松穗白種皮=9：3：3：1
          ⑷綠苗緊穗白種皮    aaBBdd      AabbDd     母
          32．（除說明外每空2分）(1) ①目的基因的檢測與表達    ②DNA聚合  ③脫分化(1分)  再分化(1分)    ④ABC  (2)篩選和檢測   
           
           
           
           
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