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				C．原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05  mol•L-1    D．相同條件下.酸性強(qiáng)弱:亞硫酸＞氫硫酸			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          向100ml FeCl3溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2S氣體3.36L，設(shè)H2S全部被吸收后，再加入過(guò)量的鐵粉，待反應(yīng)停止后，測(cè)得溶液中含有0.6mol金屬陽(yáng)離子，則原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為 
          

          [     ]
          A．5.0 mol/L
          B．4.0 mol/L 
          C．4.5 mol/L 
          D．3.0 mol/L 
          

			
          
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          （1）質(zhì)量相等的兩種物質(zhì)SO2和SO3，兩種物質(zhì)中分子物質(zhì)的量之比為 ，所含氧原子個(gè)數(shù)之比為 ；
          （2）20.6g NaR 含有Na+0.2mol，則NaR的摩爾質(zhì)量為 g/mol，則含R 8.0g 的NaR的物質(zhì)的量為 mol；
          （3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.8g甲烷（CH4）所占的體積為 L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下 L硫化氫（H2S）含有相同數(shù)目的氫原子；
          （4）中和濃度為4mol/L，體積為25mLH2SO4溶液，需要NaOH的質(zhì)量為  g；
          （5）已知8gA能與32gB恰好完全反應(yīng)，生成22gC和一定量D，現(xiàn)將16gA與70gB的混合物充分反應(yīng)后，生成2molD和一定量C，則D的摩爾質(zhì)量為  g/mol．
          

			
          
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          （1）質(zhì)量相等的兩種物質(zhì)SO2和SO3，兩種物質(zhì)中分子物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____，所含氧原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_____；
          （2）20.6g NaR 含有Na+0.2mol，則NaR的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_____g/mol，則含R 8.0g 的NaR的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol；
          （3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.8g甲烷（CH4）所占的體積為_(kāi)_____L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下______L硫化氫（H2S）含有相同數(shù)目的氫原子；
          （4）中和濃度為4mol/L，體積為25mLH2SO4溶液，需要NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_____ g；
          （5）已知8gA能與32gB恰好完全反應(yīng)，生成22gC和一定量D，現(xiàn)將16gA與70gB的混合物充分反應(yīng)后，生成2molD和一定量C，則D的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_____ g/mol．
          

			
          
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          （1）質(zhì)量相等的兩種物質(zhì)SO2和SO3，兩種物質(zhì)中分子物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____，所含氧原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_____；
          （2）20.6g NaR 含有Na+0.2mol，則NaR的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_____g/mol，則含R 8.0g 的NaR的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol；
          （3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.8g甲烷（CH4）所占的體積為_(kāi)_____L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下______L硫化氫（H2S）含有相同數(shù)目的氫原子；
          （4）中和濃度為4mol/L，體積為25mLH2SO4溶液，需要NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_____ g；
          （5）已知8gA能與32gB恰好完全反應(yīng)，生成22gC和一定量D，現(xiàn)將16gA與70gB的混合物充分反應(yīng)后，生成2molD和一定量C，則D的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_____ g/mol．
          

			
          
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          標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖中曲線所示。下列分析正確的是(　　)
          A．原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L－1
          B．氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強(qiáng)
          C．b點(diǎn)水的電離程度比c點(diǎn)水的電離程度大
          D．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電性比d點(diǎn)強(qiáng)
           
          

			
          
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          第Ⅰ卷  (選擇題共48分)
          一、單項(xiàng)選擇題：（本題包括8小題，每題3分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
          1、C     2、B     3、B     4、A      5、C      6、A     7、D      8、D
          二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿(mǎn)分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分）
          9、D      10、BC      11、AD    12、A     13、C     14、B
          第Ⅱ卷  (選擇題共72分)
          三、（本題包括1小題，共10分）
          15．(10分)   每空2分
               I   AB
              II（1）SiO2    （2）保持較大的C2O42-離子濃度，使Ca2+沉淀完全。
             （3）降低CaC2O4在水中的溶解度，減少沉淀的損失，降低實(shí)驗(yàn)誤差。
             （4）或%　
          四、（本題包括2小題，共18分）
          16．(8分) 
              (1)第三周期第VIIA族        (2分)
              (2) 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H＝－196.6 kJ?mol-1   (2分)
              (3)Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓   (2分)     (4) H2O   (2分)錯(cuò)誤！鏈接無(wú)效。
          17．(10分)
             （1）                     
(2分)
             
             （2）8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe   (2分)
             （3）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑(2分)
             （4）陽(yáng)極：6O2－－12e－＝3O2↑；陰極：4Al3+＋12e－＝4Al (每空1分)
              （5）③     (2分)
          五、（本題包括1小題，共10分）
          18．（10分）(每空2分)    
               (1) ③⑤
          (2)
               
            
             
              (3) ①如2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
                 ②如CH3COOH+NH3×H2O=CH3COO-+NH4++H2O；
                 ③如Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；
          六、（本題包括1小題，共12分）
          19．（12分）每空2分
              ⑴過(guò)濾         
低溫蒸發(fā)結(jié)晶 
              ⑵（如圖或其他能防止氨氣倒吸的裝置） 
              ⑶ 冷凝管
             ⑷ ① 2CaSO4            
2CaO＋2SO2↑＋O2↑
               ② 95.6％   
          七、（本題包括1小題，共8分）
          20．（8分）
             
解：（1）6Fe2++ClO3-+6H+＝6Fe3++Cl-+3H2O    (2分)
             
（2）n(Fe)＝×2＝0.035
mol
                  n(SO42-)＝＝0.045
mol
                 n(OH-)=3×n(Fe3＋)－2×n(SO42-)＝3×0.035
mol－2×0.045 mol＝0.015 mol    (2分)
                 鹽基度＝×100%＝ ×100%＝14.29%         
(2分)
             （3）n（H2O）＝
                         
＝0.054
mol
          化學(xué)式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (2分)
          八、（本題包括1小題，共14分）
          21．（14分）
          （1）相同  b (每空1分)
          （2）B（2分）
          （3）I．3d24S2 （2分）        II．[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O（2分）
          （4）I．KO2     kJ?mol－1   
(每空2分，共
          射陽(yáng)中學(xué)2009屆高三上學(xué)期第二次月考
           
          化 學(xué) 答 題 紙
           
          三、（本題包括1小題，共10分）
          15．(10分)
              I            

              II(1)         

               (2)                                                                      

               (3)             
                                                         
               (4)             

          四、（本題包括2小題，共18分）
          16．(8分) 
              (1)         

              (2)                                                                      

              (3)                                            
                          
              (4)             

          17．(10分) 
              (1)
                
                        
              (2)                                                                      

              (3)                                                                      

              (4)陽(yáng)極                         
      陰極                              

          五、（本題包括1小題，共10分）
          18．(10分)
              (1)         

              (2) 
           (3) 請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。
          ①所有的離子方程式均可以表示一類(lèi)反應(yīng)
           
          ②酸堿中和反應(yīng)均可表示為：H++OH－=H2O
           
          ③離子方程式中凡是難溶性酸堿鹽(產(chǎn)物)均要用“↓”
           
           
          六、（本題包括1小題，共12分）
          19．(12分)
              (1)                 
                               
              (2) 
              (3)                

              (4)①                                      

                ②           

          七、（本題包括1小題，共8分）
          20．(8分)
              (1)                           
                            
              (2)
           
           
           
           
           
           
               (3)
           
           
           
           
           
           
          八、（本題包括1小題，共14分）
          21．(14分)
              (1)         
               
              (2)         

              (3)I                            
            II                        

              (4) I        
                               II                        

          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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