題目列表(包括答案和解析)
恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示．
(已知：2SO2 (g)+O2(g)
2SO3(g)
△H=－196.6 KJ·mol- 1）
請回答下列問題：
（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式： ．
（2）ΔH2 =
（3）恒溫恒容時，1molSO2和2molO 2 充分反應，放出熱量的數值比∣ΔH2 ∣ (填“大”、“小”或 “相等”)
（4）將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質的量為 ，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應，則該過程的離子方程式為 ．
（5）恒容條件下，下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2 )增大的有 ．
a．升高溫度；
b．充入He氣
c．再充入1molSO2 (g)和1molO 2 (g)
d．使用催化劑
（6）某SO2 (g)和O2
(g)體系，時間t1達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率
與時間t的關系如圖2所示，若不改變SO2 (g)和O2
(g)的量，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是 ；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是
．
恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示．
(已知：2SO2 (g)+O2(g)
2SO3(g) △H=－196.6 KJ·mol-1）
請回答下列問題：
（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式： ．
（2）ΔH2 =
（3）恒溫恒容時，1molSO2和2molO 2充分反應，放出熱量的數值比∣ΔH2 ∣ (填“大”、“小”或 “相等”)
（4）將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質的量為 ，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應，則該過程的離子方程式為 ．
（5）恒容條件下，下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2 )增大的有 ．
a．升高溫度；
b．充入He氣
c．再充入1molSO2 (g)和1molO 2 (g)
d．使用催化劑
（6）某SO2 (g)和O2 (g)體系，時間t1達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率
與時間t的關系如圖2所示，若不改變SO2 (g)和O2 (g)的量，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是 ；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是 ．
2SO3(g) △H= －196．6 KJ·mol-1） 
第Ⅰ卷 (選擇題共48分)
一、單項選擇題：（本題包括8小題，每題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意）
1、C 2、B 3、B 4、A 5、C 6、A 7、D 8、D
二、不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分）
9、D 10、BC 11、AD 12、A 13、C 14、B
第Ⅱ卷 (選擇題共72分)
三、（本題包括1小題，共10分）
15．(10分) 每空2分
I AB
II（1）SiO2 （2）保持較大的C2O42-離子濃度，使Ca2+沉淀完全。
（3）降低CaC2O4在水中的溶解度，減少沉淀的損失，降低實驗誤差。
（4）
或
%
四、（本題包括2小題，共18分）
16．(8分)
(1)第三周期第VIIA族 (2分)
(2) 2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H＝－196.6 kJ?mol-1 (2分)
(3)Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓ (2分) (4) H2O (2分)錯誤！鏈接無效。
17．(10分)
（1） (2分)
（2）8Al＋3Fe3O4
4Al2O3＋9Fe (2分)
（3）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑(2分)
（4）陽極：6O2－－12e－＝3O2↑；陰極：4Al3+＋12e－＝4Al (每空1分)
（5）③ (2分)
五、（本題包括1小題，共10分）
18．（10分）(每空2分)
(1) ③⑤
(2)
(3) ①如2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
②如CH3COOH+NH3×H2O=CH3COO-+NH4++H2O；
③如Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；
六、（本題包括1小題，共12分）
19．（
12分）每空2分
⑴過濾 低溫蒸發(fā)結晶
⑵（如圖或其他能防止氨氣倒吸的裝置）
⑶ 冷凝管
⑷ ①
2CaSO4
2CaO＋2SO2↑＋O2↑
② 95.6％
七、（本題包括1小題，共8分）
20．（8分）
解：（1）6Fe2++ClO3-+6H+＝6Fe3++Cl-+3H2O (2分)
（2）n(Fe)＝×2＝0.035 mol
n(SO42-)＝＝0.045 mol
n(OH-)=3×n(Fe3＋)－2×n(SO42-)＝3×0.035 mol－2×0.045 mol＝0.015 mol (2分)
鹽基度＝×100%＝ ×100%＝14.29% (2分)
（3）n（H2O）＝
＝0.054 mol
化學式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O (2分)
八、（本題包括1小題，共14分）
21．（14分）
（1）相同 b (每空1分)
（2）B（2分）
（3）I．3d24S2 （2分） II．[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O（2分）
（4）I．KO2 kJ?mol－1 (每空2分，共
射陽中學2009屆高三上學期第二次月考
化 學 答 題 紙
三、（本題包括1小題，共10分）
15．(10分)
I
II(1)
(2)
(3)
(4)
四、（本題包括2小題，共18分）
16．(8分)
(1)
(2)
(3)
(4)
17．(10分)
(1)
(2)
(3)
(4)陽極 陰極
五、（本題包括1小題，共10分）
18．(10分)
(1)
(2) 
(3) 請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。
①所有的離子方程式均可以表示一類反應
②酸堿中和反應均可表示為：H++OH－=H2O
③離子方程式中凡是難溶性酸堿鹽(產物)均要用“↓”
六、（本題包括1小題，共12分）
19．(12分)
(1)
(2) 
(3)
(4)①
②
七、（本題包括1小題，共8分）
20．(8分)
(1)
(2)
(3)
八、（本題包括1小題，共14分）
21．(14分)
(1)
(2)
(3)I II
(4) I II
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