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				(3)工業(yè)中通常先用0.1%草酸銨溶液洗滌沉淀.再用冷的蒸餾水洗滌.其目的是:                                             (4)若開(kāi)始用去m  g樣品.最后滴定用去濃度為c mol/L 的KMnO4 溶液V  mL.推出   CaO含量與  KMnO4的定量計(jì)算關(guān)系.ω%=			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          石灰石的主要成份是碳酸鈣，含氧化鈣約 40~50% ，較好的石灰石含 CaO 約 45~53% 。此外還有 SiO2 、 Fe2O3 、 Al2O3 及 MgO 等雜質(zhì)。測(cè)定石灰石中鈣的含量時(shí)將樣品溶于鹽酸，加入草酸銨溶液，在中性或堿性介質(zhì)中生成難溶的草酸鈣沉淀 (CaC2O4?H2O)，將所得沉淀過(guò)濾、洗凈，用硫酸溶解，用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過(guò)鈣與草酸的定量關(guān)系，間接求出鈣的含量。 涉及的化學(xué)反應(yīng)為：
            
          H2C2O4 + MnO4- + H+  →  Mn2+ + CO2 ­ ↑+ H2O（未配平）
            
          CaC2O4 沉淀顆粒細(xì)小，易沾污，難于過(guò)濾。為了得到純凈而粗大的結(jié)晶，通常在含 Ca2+的酸性溶液中加入飽和 (NH4)2C2O4 ，由于 C2O42- 濃度很低，而不能生成沉淀，此時(shí)向溶液中滴加氨水，溶液中 C2O42- 濃度慢慢增大，可以獲得顆粒比較粗大的 CaC2O4 沉淀。沉淀完畢后，pH應(yīng)在3.5~4.5，這樣可避免其他難溶鈣鹽析出，又不使 CaC2O4 溶解度太大。
            
          根據(jù)以上材料回答下列問(wèn)題：
            
          （1）樣品溶于鹽酸后得到的沉淀物主要是             
            
          （2）沉淀 CaC2O4要加入沉淀劑飽和的 (NH4)2C2O4 溶液，為什么？
            
                                                                                             
            
          （3）工業(yè)中通常先用0.1%草酸銨溶液洗滌沉淀，再用冷的蒸餾水洗滌，其目的是：
            
                                                                                         
            
          （4）寫出硫酸溶解草酸鈣沉淀的離子方程式：                          
            
          （5）若開(kāi)始用去m g樣品，最后滴定用去濃度為C mol/L 的KMnO4 溶液 v  ml，推出CaO含量與 KMnO4的定量計(jì)算關(guān)系。ω%=                 
          

			
          
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          石灰石的主要成份是碳酸鈣，含氧化鈣約 40～50%，較好的石灰石含 CaO 約 45～53%．此外還有 SiO2、Fe2O3、Al2O3 及 MgO 等雜質(zhì)．測(cè)定石灰石中鈣的含量時(shí)將樣品溶于鹽酸，加入草酸銨溶液，在中性或堿性介質(zhì)中生成難溶的草酸鈣沉淀 （CaC2O4?H2O），將所得沉淀過(guò)濾、洗凈，用硫酸溶解，用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過(guò)鈣與草酸的定量關(guān)系，間接求出鈣的含量． 涉及的化學(xué)反應(yīng)為：
          H2C2O4+MnO4-+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
          CaC2O4 沉淀顆粒細(xì)小，易沾污，難于過(guò)濾．為了得到純凈而粗大的結(jié)晶，通常在含 Ca2+的酸性溶液中加入飽和 （NH4）2C2O4，由于 C2O42- 濃度很低，而不能生成沉淀，此時(shí)向溶液中滴加氨水，溶液中 C2O42- 濃度慢慢增大，可以獲得顆粒比較粗大的 CaC2O4 沉淀．沉淀完畢后，pH應(yīng)在3.5～4.5，這樣可避免其他難溶鈣鹽析出，又不使 CaC2O4 溶解度太大．
          根據(jù)以上材料回答下列問(wèn)題：
          （1）樣品溶于鹽酸后得到的沉淀物主要是
           

          （2）沉淀 CaC2O4要加入沉淀劑飽和的 （NH4）2C2O4 溶液，為什么？
           

          （3）工業(yè)中通常先用0.1%草酸銨溶液洗滌沉淀，再用冷的蒸餾水洗滌，其目的是：
           

          （4）寫出硫酸溶解草酸鈣沉淀的離子方程式：
           

          （5）若開(kāi)始用去m g樣品，最后滴定用去濃度為C mol/L 的KMnO4 溶液 v  ml，推出CaO含量與 KMnO4的定量計(jì)算關(guān)系．ω%=
           
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          I．下列實(shí)驗(yàn)操作、試劑保存方法和實(shí)驗(yàn)室事故處理，一定正確的是______（填序號(hào)）．
          A．不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
          B．制備氫氧化鐵膠體時(shí)，應(yīng)向沸水中逐滴滴加1～2mL飽和的FeC13溶液，并繼續(xù)加　 熱到液體呈透明的紅褐色為止
          C．測(cè)定溶液的pH時(shí)，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸餾水濕潤(rùn)過(guò)的pH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
          D．實(shí)驗(yàn)室中，濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細(xì)口試劑瓶中
          E．除去蛋白質(zhì)溶液中混有的NaC1，可以先加入AgNO3溶液，然后過(guò)濾
          F．在進(jìn)行反應(yīng)熱測(cè)定時(shí)，為保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，我們可以采取以下具體措施：使用碎泡沫以起到隔熱保溫的作用、使用銅質(zhì)攪拌棒進(jìn)行攪拌、使用的酸堿正好反應(yīng)、進(jìn)行兩到三次實(shí)驗(yàn)，取平均值
          II．石灰石的主要成份是碳酸鈣，含氧化鈣約40～50%，較好的石灰石含CaO約45～53%．此外還有SiO2、Fe2O3、Al2O3及MgO等雜質(zhì)．測(cè)定石灰石中鈣的含量時(shí)將樣品溶于鹽酸，加入草酸銨溶液，在中性或堿性介質(zhì)中生成難溶的草酸鈣沉淀 （CaC2O4?H2O），將所得沉淀過(guò)濾、洗凈，用硫酸溶解，用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過(guò)鈣與草酸的定量關(guān)系，間接求出鈣的含量．涉及的化學(xué)反應(yīng)為：H2C2O4+MnO4-+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）．CaC2O4 沉淀顆粒細(xì)小，易沾污，難于過(guò)濾．為了得到純凈而粗大的結(jié)晶，通常在含Ca2+的酸性溶液中加入飽和 （NH4）2C2O4，由于C2O42-濃度很低，而不能生成沉淀，此時(shí)向溶液中滴加氨水，溶液中C2O42-濃度慢慢增大，可以獲得顆粒比較粗大的CaC2O4沉淀．沉淀完畢后，pH應(yīng)在3.5～4.5，這樣可避免其他難溶鈣鹽析出，又不使CaC2O4溶解度太大．根據(jù)以上材料回答下列問(wèn)題：
          （1）樣品溶于鹽酸后得到的沉淀物主要是______
          （2）沉淀 CaC2O4要加入沉淀劑飽和的 （NH4）2C2O4 溶液，為什么？______
          （3）工業(yè)中通常先用0.1%草酸銨溶液洗滌沉淀，再用冷的蒸餾水洗滌，其目的是：______
          （4）若開(kāi)始用去m g樣品，最后滴定用去濃度為c mol/L 的KMnO4 溶液V mL，推出CaO含量與 KMnO4的定量計(jì)算關(guān)系．ω%=______．
          

			
          
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          I．下列實(shí)驗(yàn)操作、試劑保存方法和實(shí)驗(yàn)室事故處理，一定正確的是
          AB
          AB
          （填序號(hào)）．
          A．不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
          B．制備氫氧化鐵膠體時(shí)，應(yīng)向沸水中逐滴滴加1～2mL飽和的FeC13溶液，并繼續(xù)加   熱到液體呈透明的紅褐色為止
          C．測(cè)定溶液的pH時(shí)，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸餾水濕潤(rùn)過(guò)的pH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
          D．實(shí)驗(yàn)室中，濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細(xì)口試劑瓶中
          E．除去蛋白質(zhì)溶液中混有的NaC1，可以先加入AgNO3溶液，然后過(guò)濾
          F．在進(jìn)行反應(yīng)熱測(cè)定時(shí)，為保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，我們可以采取以下具體措施：使用碎泡沫以起到隔熱保溫的作用、使用銅質(zhì)攪拌棒進(jìn)行攪拌、使用的酸堿正好反應(yīng)、進(jìn)行兩到三次實(shí)驗(yàn)，取平均值
          II．石灰石的主要成分是碳酸鈣，含氧化鈣約40～50%，較好的石灰石含CaO約45～53%．此外還有SiO2、Fe2O3、Al2O3及MgO等雜質(zhì)．測(cè)定石灰石中鈣的含量時(shí)將樣品溶于鹽酸，加入草酸銨溶液，在中性或堿性介質(zhì)中生成難溶的草酸鈣沉淀 （CaC2O4?H2O），將所得沉淀過(guò)濾、洗凈，用硫酸溶解，用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過(guò)鈣與草酸的定量關(guān)系，間接求出鈣的含量．涉及的化學(xué)反應(yīng)為：H2C2O4+MnO4-+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）．CaC2O4 沉淀顆粒細(xì)小，易沾污，難于過(guò)濾．為了得到純凈而粗大的結(jié)晶，通常在含Ca2+的酸性溶液中加入飽和 （NH4）2C2O4，由于C2O42-濃度很低，而不能生成沉淀，此時(shí)向溶液中滴加氨水，溶液中C2O42-濃度慢慢增大，可以獲得顆粒比較粗大的CaC2O4沉淀．沉淀完畢后，pH應(yīng)在3.5～4.5，這樣可避免其他難溶鈣鹽析出，又不使CaC2O4溶解度太大．根據(jù)以上材料回答下列問(wèn)題：
          （1）樣品溶于鹽酸后得到的沉淀物主要是
          SiO2
          SiO2

          （2）沉淀 CaC2O4要加入沉淀劑飽和的 （NH4）2C2O4 溶液，為什么？
          保持較大的C2O42-離子濃度，使Ca2+沉淀完全
          保持較大的C2O42-離子濃度，使Ca2+沉淀完全

          （3）工業(yè)中通常先用0.1%草酸銨溶液洗滌沉淀，再用冷的蒸餾水洗滌，其目的是：
          降低CaC2O4在水中的溶解度，減少沉淀的損失，降低實(shí)驗(yàn)誤差
          降低CaC2O4在水中的溶解度，減少沉淀的損失，降低實(shí)驗(yàn)誤差

          （4）若開(kāi)始用去m g樣品，最后滴定用去濃度為c mol/L 的KMnO4 溶液V mL，推出CaO含量與 KMnO4的定量計(jì)算關(guān)系．ω%=
          0.14CV
          m
          或
          14CV
          m
          %
          0.14CV
          m
          或
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          %
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          第Ⅰ卷  (選擇題共48分)
          一、單項(xiàng)選擇題：（本題包括8小題，每題3分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
          1、C     2、B     3、B     4、A      5、C      6、A     7、D      8、D
          二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分）
          9、D      10、BC      11、AD    12、A     13、C     14、B
          第Ⅱ卷  (選擇題共72分)
          三、（本題包括1小題，共10分）
          15．(10分)   每空2分
               I   AB
              II（1）SiO2    （2）保持較大的C2O42-離子濃度，使Ca2+沉淀完全。
             （3）降低CaC2O4在水中的溶解度，減少沉淀的損失，降低實(shí)驗(yàn)誤差。
             （4）或%　
          四、（本題包括2小題，共18分）
          16．(8分) 
              (1)第三周期第VIIA族        (2分)
              (2) 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H＝－196.6 kJ?mol-1   (2分)
              (3)Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓   (2分)     (4) H2O   (2分)錯(cuò)誤！鏈接無(wú)效。
          17．(10分)
             （1）                     
(2分)
             
             （2）8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe   (2分)
             （3）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑(2分)
             （4）陽(yáng)極：6O2－－12e－＝3O2↑；陰極：4Al3+＋12e－＝4Al (每空1分)
              （5）③     (2分)
          五、（本題包括1小題，共10分）
          18．（10分）(每空2分)    
               (1) ③⑤
          (2)
               
            
             
              (3) ①如2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
                 ②如CH3COOH+NH3×H2O=CH3COO-+NH4++H2O；
                 ③如Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；
          六、（本題包括1小題，共12分）
          19．（12分）每空2分
              ⑴過(guò)濾         
低溫蒸發(fā)結(jié)晶 
              ⑵（如圖或其他能防止氨氣倒吸的裝置） 
              ⑶ 冷凝管
             ⑷ ① 2CaSO4            
2CaO＋2SO2↑＋O2↑
               ② 95.6％   
          七、（本題包括1小題，共8分）
          20．（8分）
             
解：（1）6Fe2++ClO3-+6H+＝6Fe3++Cl-+3H2O    (2分)
             
（2）n(Fe)＝×2＝0.035
mol
                  n(SO42-)＝＝0.045
mol
                 n(OH-)=3×n(Fe3＋)－2×n(SO42-)＝3×0.035
mol－2×0.045 mol＝0.015 mol    (2分)
                 鹽基度＝×100%＝ ×100%＝14.29%         
(2分)
             （3）n（H2O）＝
                         
＝0.054
mol
          化學(xué)式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (2分)
          八、（本題包括1小題，共14分）
          21．（14分）
          （1）相同  b (每空1分)
          （2）B（2分）
          （3）I．3d24S2 （2分）        II．[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O（2分）
          （4）I．KO2     kJ?mol－1   
(每空2分，共
          射陽(yáng)中學(xué)2009屆高三上學(xué)期第二次月考
           
          化 學(xué) 答 題 紙
           
          三、（本題包括1小題，共10分）
          15．(10分)
              I            

              II(1)         

               (2)                                                                      

               (3)             
                                                         
               (4)             

          四、（本題包括2小題，共18分）
          16．(8分) 
              (1)         

              (2)                                                                      

              (3)                                            
                          
              (4)             

          17．(10分) 
              (1)
                
                        
              (2)                                                                      

              (3)                                                                      

              (4)陽(yáng)極                         
      陰極                              

          五、（本題包括1小題，共10分）
          18．(10分)
              (1)         

              (2) 
           (3) 請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。
          ①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)
           
          ②酸堿中和反應(yīng)均可表示為：H++OH－=H2O
           
          ③離子方程式中凡是難溶性酸堿鹽(產(chǎn)物)均要用“↓”
           
           
          六、（本題包括1小題，共12分）
          19．(12分)
              (1)                 
                               
              (2) 
              (3)                

              (4)①                                      

                ②           

          七、（本題包括1小題，共8分）
          20．(8分)
              (1)                           
                            
              (2)
           
           
           
           
           
           
               (3)
           
           
           
           
           
           
          八、（本題包括1小題，共14分）
          21．(14分)
              (1)         
               
              (2)         

              (3)I                            
            II                        

              (4) I        
                               II                        

          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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