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				回答下列問題:  ⑴若操作a.操作b均在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行.則操作a的名稱為        .進(jìn)行操作b時(shí)需注意               .⑵裝置a用于磷酸吸收NH3.若該過程在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行.請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的方框內(nèi)畫出裝置  a的示意圖.⑶熱交換器是實(shí)現(xiàn)冷熱交換的裝置.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中也經(jīng)常利用熱交換來實(shí)現(xiàn)某種實(shí)驗(yàn)?zāi)? 的.如氣.液熱交換時(shí)通常使用的儀器是         .⑷固體A為生石膏(CaSO4?2H2O)和不含結(jié)晶水且高溫時(shí)也不分解的雜質(zhì).生石膏在			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          實(shí)驗(yàn)室為完成某一實(shí)驗(yàn)，需用240mL0.1mol/L的稀鹽酸，現(xiàn)用11.8mol/L的濃鹽酸配制，填空并請(qǐng)回答下列問題：
          （1）配制完成某一實(shí)驗(yàn)所需0.1mol/L的鹽酸溶液，選用
          250
          250
          mL容量瓶，應(yīng)量取濃鹽酸體積為
          2.1
          2.1
          mL，除容量瓶外還需要的其它儀器有
          10ml量筒
          10ml量筒
          、
          燒杯
          燒杯
          、
          玻璃棒
          玻璃棒
          、
          膠頭滴管
          膠頭滴管
          等．
          （2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
          B、C、A、F、E、D
          B、C、A、F、E、D
          ．
          A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
          B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
          C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
          D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
          E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
          F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
          （3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）：沒有進(jìn)行A操作
          偏低
          偏低
          ；加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度
          偏低
          偏低
          ；定容時(shí)俯視
          偏高
          偏高
          ．
          （4）1.06g　Na2CO3與足量所配制的鹽酸反應(yīng)，生成CO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
          0.224
          0.224
          升．需所配制的鹽酸的體積至少為
          200
          200
          毫升才為足量．
          

			
          
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          實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：
          （1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液
          

          


          
應(yīng)稱量鹽酸體積/mL
應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL
除容量瓶外還需的其它儀器
          

          

          2.1
          2.1
          		

          250
          250
          		

          量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
          量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
          （2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
          B、C、A、F、E、D
          B、C、A、F、E、D
          ；
          A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
          B．用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
          C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
          D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
          E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
          F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
          （3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是
          保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶
          保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶
          ，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)?!--BA-->
          容量瓶盛放熱溶液時(shí)，體積不準(zhǔn)，也易導(dǎo)至容量瓶炸裂
          容量瓶盛放熱溶液時(shí)，體積不準(zhǔn)，也易導(dǎo)至容量瓶炸裂
          ；
          （4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）若沒有進(jìn)行A操作
          濃度偏低
          濃度偏低
          ；若加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度
          偏低
          偏低
          ；若定容時(shí)俯視刻度線
          偏高
          偏高
          ．
          （5）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？
          加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度
          重新配制
          重新配制
          ；
          向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面
          重新配制
          重新配制
          ．
          

			
          
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          實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
          （1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是
          AC
          AC
          （填序號(hào)），儀器C的名稱是
          分液漏斗
          分液漏斗
          ，本實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E規(guī)格為
          5oomL容量瓶
          5oomL容量瓶
          mL．
          （2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有
          BCD
          BCD
          （填序號(hào)）．
          A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B．長期貯存溶液
          C．用來加熱溶解固體溶質(zhì)D．量取一定體積的液體
          （3）在配制NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中，其他操作均正確．若定容時(shí)仰視刻度線，則所配制溶液濃度
          ＜
          ＜
          0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度
          ＞
          ＞
          0.1mol/L．
          （4）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為
          13.6
          13.6
          mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、25mL、50mL量筒，應(yīng)選用
          25
          25
          mL規(guī)格的量筒最好．
          

			
          
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          實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：
          （1）配制過程中需要的儀器有
          10mL量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管
          10mL量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管
          ；
          （2）應(yīng)量取的濃硫酸的體積為
          5.4
          5.4
          mL；
          （3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
          BCAFED
          BCAFED
          ；
          A．用50mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
          B．先在燒杯中加入適量水（約100mL），用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃硫酸的體積，沿?zé)诘谷霟�，用玻璃棒慢慢攪�?dòng)，使其混合均勻
          C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
          D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
          E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
          F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
          （4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？若沒有進(jìn)行A操作
          偏低
          偏低
          ；若加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度
          偏低
          偏低
          ．
          

			
          
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          實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：
          （1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量
          12.5
          12.5
          g
          （2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
          B、C、A、F、E、D
          B、C、A、F、E、D
          ；
          A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
          B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
          C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
          D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
          E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
          F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
          （3）溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)?!--BA-->
          容量瓶盛放熱溶液時(shí)，體積不準(zhǔn)
          容量瓶盛放熱溶液時(shí)，體積不準(zhǔn)
          ；
          （4）下列配制的溶液濃度偏低的是
          A、B、C
          A、B、C
          ；      
          A、稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤（已移動(dòng)游碼）
          B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面
          C、加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線
          D、定容時(shí)俯視刻度線
          E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
          （5）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線
          宣告實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制
          宣告實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制
          ．
          

			
          
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          第Ⅰ卷  (選擇題共48分)
          一、單項(xiàng)選擇題：（本題包括8小題，每題3分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
          1、C     2、B     3、B     4、A      5、C      6、A     7、D      8、D
          二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分）
          9、D      10、BC      11、AD    12、A     13、C     14、B
          第Ⅱ卷  (選擇題共72分)
          三、（本題包括1小題，共10分）
          15．(10分)   每空2分
               I   AB
              II（1）SiO2    （2）保持較大的C2O42-離子濃度，使Ca2+沉淀完全。
             （3）降低CaC2O4在水中的溶解度，減少沉淀的損失，降低實(shí)驗(yàn)誤差。
             （4）或%　
          四、（本題包括2小題，共18分）
          16．(8分) 
              (1)第三周期第VIIA族        (2分)
              (2) 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H＝－196.6 kJ?mol-1   (2分)
              (3)Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓   (2分)     (4) H2O   (2分)錯(cuò)誤！鏈接無效。
          17．(10分)
             （1）                     
(2分)
             
             （2）8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe   (2分)
             （3）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑(2分)
             （4）陽極：6O2－－12e－＝3O2↑；陰極：4Al3+＋12e－＝4Al (每空1分)
              （5）③     (2分)
          五、（本題包括1小題，共10分）
          18．（10分）(每空2分)    
               (1) ③⑤
          (2)
               
            
             
              (3) ①如2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
                 ②如CH3COOH+NH3×H2O=CH3COO-+NH4++H2O；
                 ③如Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；
          六、（本題包括1小題，共12分）
          19．（12分）每空2分
              ⑴過濾         
低溫蒸發(fā)結(jié)晶 
              ⑵（如圖或其他能防止氨氣倒吸的裝置） 
              ⑶ 冷凝管
             ⑷ ① 2CaSO4            
2CaO＋2SO2↑＋O2↑
               ② 95.6％   
          七、（本題包括1小題，共8分）
          20．（8分）
             
解：（1）6Fe2++ClO3-+6H+＝6Fe3++Cl-+3H2O    (2分)
             
（2）n(Fe)＝×2＝0.035
mol
                  n(SO42-)＝＝0.045
mol
                 n(OH-)=3×n(Fe3＋)－2×n(SO42-)＝3×0.035
mol－2×0.045 mol＝0.015 mol    (2分)
                 鹽基度＝×100%＝ ×100%＝14.29%         
(2分)
             （3）n（H2O）＝
                         
＝0.054
mol
          化學(xué)式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (2分)
          八、（本題包括1小題，共14分）
          21．（14分）
          （1）相同  b (每空1分)
          （2）B（2分）
          （3）I．3d24S2 （2分）        II．[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O（2分）
          （4）I．KO2     kJ?mol－1   
(每空2分，共
          射陽中學(xué)2009屆高三上學(xué)期第二次月考
           
          化 學(xué) 答 題 紙
           
          三、（本題包括1小題，共10分）
          15．(10分)
              I            

              II(1)         

               (2)                                                                      

               (3)             
                                                         
               (4)             

          四、（本題包括2小題，共18分）
          16．(8分) 
              (1)         

              (2)                                                                      

              (3)                                            
                          
              (4)             

          17．(10分) 
              (1)
                
                        
              (2)                                                                      

              (3)                                                                      

              (4)陽極                         
      陰極                              

          五、（本題包括1小題，共10分）
          18．(10分)
              (1)         

              (2) 
           (3) 請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。
          ①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)
           
          ②酸堿中和反應(yīng)均可表示為：H++OH－=H2O
           
          ③離子方程式中凡是難溶性酸堿鹽(產(chǎn)物)均要用“↓”
           
           
          六、（本題包括1小題，共12分）
          19．(12分)
              (1)                 
                               
              (2) 
              (3)                

              (4)①                                      

                ②           

          七、（本題包括1小題，共8分）
          20．(8分)
              (1)                           
                            
              (2)
           
           
           
           
           
           
               (3)
           
           
           
           
           
           
          八、（本題包括1小題，共14分）
          21．(14分)
              (1)         
               
              (2)         

              (3)I                            
            II                        

              (4) I        
                               II                        

          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案