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				().下列關于三聚氰胺分子的說法中正確的是    . A．所有碳原子采用sp2雜化.所有氮原子采用sp3雜化   B．一個分子中共含有15個σ鍵 C．屬于極性分子.故極易溶于水 D．形成的晶體熔點較高(3)金屬是鈦(22Ti) 將是繼銅.鐵.鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬.試回答: I．Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為       ,II．已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物.現(xiàn)有紫色和綠色兩種含鈦晶體.其組成均為TiCl3?6H2O.為測定這兩種晶體的化學式.設計了如下實驗:a．分別取等質量的兩種晶體的樣品配成溶液,b．向兩種溶液中分別滴入AgNO3溶液.均產(chǎn)生白色沉淀,c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀.經(jīng)洗滌干燥后稱量發(fā)現(xiàn):其沉淀質量:綠色晶體為紫色晶體的2/3.則綠色晶體配合物的化學式為            .(4)I．某種鉀的氧化物(氧化鉀.過氧化鉀或超氧化鉀中的一種)的晶胞如圖所示(每個黑點或白空點都表示一個陰.陽離子).則該氧化物的化學式為    .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          三聚氰胺是“三鹿奶粉事件”的罪魁禍首，其結構式如下圖所示。下列關于三聚氰胺的說法不正確的是(   
)
          


          


          A.三聚氰胺的分子式為C3H6N6
          


          B.三聚氰胺分子中的所有原子均位于同一平面上
          


          C.三聚氰胺的二取代物可以有兩種
          


          D.三聚氰胺不屬于芳香烴
          


           
          

			
          
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          三聚氰胺是“三鹿奶粉事件”的罪魁禍首，其結構式如下圖所示。
          


          


          下列關于三聚氰胺的說法不正確的是                        

          


          A.三聚氰胺分子中的所有原子均位于同一平面上
          


          B.三聚氰胺的分子式為C3H6N6
          


          C.三聚氰胺的二氯取代物可以有兩種
          


          D.三聚氰胺不屬于芳香烴
          


           
          

			
          
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          三聚氰胺是“三鹿奶粉事件”的罪魁禍首，其結構式如下圖所示。下列關于三聚氰胺的說法不正確的是                                               
（   
） 
          


          


          A．三聚氰胺的分子式為C3H6N6
          


          B．三聚氰胺分子中的所有原子均位于同一平面上
          


          C．三聚氰胺的二取代物可以有兩種
          


          D．三聚氰胺不屬于芳香烴
          


           
          

			
          
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          三聚氰胺是“三鹿奶粉事件”的罪魁禍首，其結構式如下圖所示。下列關于三聚氰胺的說法不正確的是
          


          


          A.三聚氰胺的分子式為C3H6N6
          


          B.三聚氰胺分子中的所有原子均位于同一平面上
          


          C.三聚氰胺的二氯取代物可以有兩種
          


          D.三聚氰胺不屬于芳香烴
          


           
          

			
          
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          三聚氰胺作為一種有害物質被添加到乳品品當中導致部分嬰幼兒死亡的事件，三聚氰胺結構簡式如圖
          。回答下列問題。
          （1）寫出三聚氰胺的分子式______________。
          （2）關于三聚氰胺的說法正確的是_____________
          A．三聚氰胺具有堿性，能與鹽酸反應生成鹽 
          B．三聚氰胺具有蛋白質的性質 
          C．三聚氰胺屬于芳香烴 
          D．在乳品中添加三聚氰胺可提高乳品的營養(yǎng)成分
          （3）三聚氰胺可通過尿素在加熱條件下分解得到，同時生成氨氣和二氧化碳，寫反應的方程式：
          __________________________。該反應是_____________（填氧化還原反應或非氧化還原反應） 
          

			
          
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          第Ⅰ卷  (選擇題共48分)
          一、單項選擇題：（本題包括8小題，每題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意）
          1、C     2、B     3、B     4、A      5、C      6、A     7、D      8、D
          二、不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分）
          9、D      10、BC      11、AD    12、A     13、C     14、B
          第Ⅱ卷  (選擇題共72分)
          三、（本題包括1小題，共10分）
          15．(10分)   每空2分
               I   AB
              II（1）SiO2    （2）保持較大的C2O42-離子濃度，使Ca2+沉淀完全。
             （3）降低CaC2O4在水中的溶解度，減少沉淀的損失，降低實驗誤差。
             （4）或%　
          四、（本題包括2小題，共18分）
          16．(8分) 
              (1)第三周期第VIIA族        (2分)
              (2) 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H＝－196.6 kJ?mol-1   (2分)
              (3)Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓   (2分)     (4) H2O   (2分)錯誤！鏈接無效。
          17．(10分)
             （1）                     
(2分)
             
             （2）8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe   (2分)
             （3）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑(2分)
             （4）陽極：6O2－－12e－＝3O2↑；陰極：4Al3+＋12e－＝4Al (每空1分)
              （5）③     (2分)
          五、（本題包括1小題，共10分）
          18．（10分）(每空2分)    
               (1) ③⑤
          (2)
               
            
             
              (3) ①如2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
                 ②如CH3COOH+NH3×H2O=CH3COO-+NH4++H2O；
                 ③如Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；
          六、（本題包括1小題，共12分）
          19．（12分）每空2分
              ⑴過濾         
低溫蒸發(fā)結晶 
              ⑵（如圖或其他能防止氨氣倒吸的裝置） 
              ⑶ 冷凝管
             ⑷ ① 2CaSO4            
2CaO＋2SO2↑＋O2↑
               ② 95.6％   
          七、（本題包括1小題，共8分）
          20．（8分）
             
解：（1）6Fe2++ClO3-+6H+＝6Fe3++Cl-+3H2O    (2分)
             
（2）n(Fe)＝×2＝0.035
mol
                  n(SO42-)＝＝0.045
mol
                 n(OH-)=3×n(Fe3＋)－2×n(SO42-)＝3×0.035
mol－2×0.045 mol＝0.015 mol    (2分)
                 鹽基度＝×100%＝ ×100%＝14.29%         
(2分)
             （3）n（H2O）＝
                         
＝0.054
mol
          化學式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (2分)
          八、（本題包括1小題，共14分）
          21．（14分）
          （1）相同  b (每空1分)
          （2）B（2分）
          （3）I．3d24S2 （2分）        II．[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O（2分）
          （4）I．KO2     kJ?mol－1   
(每空2分，共
          射陽中學2009屆高三上學期第二次月考
           
          化 學 答 題 紙
           
          三、（本題包括1小題，共10分）
          15．(10分)
              I            

              II(1)         

               (2)                                                                      

               (3)             
                                                         
               (4)             

          四、（本題包括2小題，共18分）
          16．(8分) 
              (1)         

              (2)                                                                      

              (3)                                            
                          
              (4)             

          17．(10分) 
              (1)
                
                        
              (2)                                                                      

              (3)                                                                      

              (4)陽極                         
      陰極                              

          五、（本題包括1小題，共10分）
          18．(10分)
              (1)         

              (2) 
           (3) 請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。
          ①所有的離子方程式均可以表示一類反應
           
          ②酸堿中和反應均可表示為：H++OH－=H2O
           
          ③離子方程式中凡是難溶性酸堿鹽(產(chǎn)物)均要用“↓”
           
           
          六、（本題包括1小題，共12分）
          19．(12分)
              (1)                 
                               
              (2) 
              (3)                

              (4)①                                      

                ②           

          七、（本題包括1小題，共8分）
          20．(8分)
              (1)                           
                            
              (2)
           
           
           
           
           
           
               (3)
           
           
           
           
           
           
          八、（本題包括1小題，共14分）
          21．(14分)
              (1)         
               
              (2)         

              (3)I                            
            II                        

              (4) I        
                               II                        

          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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