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				(4)如果實驗中得到的氧氣體積是c L(25℃.1.0×105Pa)的.水蒸氣的影響忽略不計.氧氣的摩爾質量的計算式為:M(O2)=			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          實驗室用濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液：☆
          Ⅰ．（1）配制250mL0.1mol/L鹽酸溶液需要濃鹽酸（密度為1.2g/mL，質量分數(shù)為36.5%）的體積為______．
          （2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）______．
          A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
          B．用量筒量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
          C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
          D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
          E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
          F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
          （3）配制物質的量濃度的溶液，造成濃度偏高的操作是______．
          A．溶解后的溶液未冷至室溫就轉入容量瓶中；
          B．洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉入容量瓶中；
          C．定容時眼睛俯視刻度線；
          D．定容時眼睛仰視刻度線；
          Ⅱ．（1）某學生設計的用該濃鹽酸與二氧化錳反應制取并收集干燥純凈的氯氣的裝置如圖：

          ①寫出甲中發(fā)生反應的離子方程式：______
          ②乙中盛的試劑是______；作用是______．
          丙中盛的試劑是______．
          （2）如果將過量二氧化錳與20mL該濃鹽酸混合加熱，充分反應后理論上可生成標況下的氯氣的體積為______mL，而實際值明顯少于理論值，其主要原因有：
          ①______；②______．
          （3）若將制得的少量氯氣通入無色的飽和碘化鉀溶液中，溶液變______色，其離子方程式是______，向所得溶液中加入四氯化碳，振蕩后靜置，則溶液分為兩層，下層是顯______色，這種操作叫做______．
          （4）若將制得的氯氣制成飽和氯水，則實驗室保存飽和氯水的方法是______．
          

			
          
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          實驗室用濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液：☆
          Ⅰ．（1）配制250mL0.1mol/L鹽酸溶液需要濃鹽酸（密度為1.2g/mL，質量分數(shù)為36.5%）的體積為______．
          （2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）______．
          A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
          B．用量筒量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
          C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
          D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
          E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
          F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
          （3）配制物質的量濃度的溶液，造成濃度偏高的操作是______．
          A．溶解后的溶液未冷至室溫就轉入容量瓶中；
          B．洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉入容量瓶中；
          C．定容時眼睛俯視刻度線；
          D．定容時眼睛仰視刻度線；
          Ⅱ．（1）某學生設計的用該濃鹽酸與二氧化錳反應制取并收集干燥純凈的氯氣的裝置如圖：

          精英家教網(wǎng)

          ①寫出甲中發(fā)生反應的離子方程式：______
          ②乙中盛的試劑是______；作用是______．
          丙中盛的試劑是______．
          （2）如果將過量二氧化錳與20mL該濃鹽酸混合加熱，充分反應后理論上可生成標況下的氯氣的體積為______mL，而實際值明顯少于理論值，其主要原因有：
          ①______；②______．
          （3）若將制得的少量氯氣通入無色的飽和碘化鉀溶液中，溶液變______色，其離子方程式是______，向所得溶液中加入四氯化碳，振蕩后靜置，則溶液分為兩層，下層是顯______色，這種操作叫做______．
          （4）若將制得的氯氣制成飽和氯水，則實驗室保存飽和氯水的方法是______．
          

			
          
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          研究NO2、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
          （1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為______．利用反應6NO2（g）+8NH3（g）數(shù)學公式7N2（g）+12H2O（g）也可處理NO2．則化學平衡常數(shù)表達式K=______；當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是______L．
          （2）汽車尾氣中含有NO和CO氣體，對環(huán)境有影響．已知平衡常數(shù)K的值大小，是衡量化學反應進行程度的標志．在25℃時，下列反應及平衡常數(shù)如下
          2NO（g）?N2（g）+O2（g）-Q1　　　K1=1×1030
          2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）+Q2　　　　K2=2.5×1091
          為了完成汽車尾氣處理裝置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染氣體，根據(jù)上述有關數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是______
          A．改造后的尾氣裝置使用高溫高壓，可大量減少污染氣體的排放
          B．汽車尾氣中氮氧化物在空氣中會自動的轉化為氮肥，對植物生長有益，可不必除去
          C．改造后的尾氣裝置使用催化劑，可大量減少污染氣體的排放
          D．根據(jù)K1和K2的數(shù)據(jù)，尾氣中NO和CO可自行轉化為無害氣體
          （3）一定條件下將CO和H2O發(fā)生反應，可減少CO對環(huán)境的影響．若在700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）
          反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1＜t2）：
          反應時間/minn（CO）/molH2O/mol
          01.200.60
          t10.80
          t20.20
          反應在t1min內的平均速率為v（H2）=______mol?L-1?min-1，保持其他條件不變，起始時向容器中充入2.40molCO和1.20molH2O，到達平衡時，n（CO2）______0.80mol（填：大于、小于、等于）．
          （4）酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空氣質量監(jiān)測的一個重要指標．某興趣小組同學收集某地的雨水進行實驗，每隔1h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結果如下表：
          測定時間/h01234
          雨水樣品的pH4.734.624.564.554.55
          請寫出上述PH變化的原因（用化學方程式表示）______．
          

			
          
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          研究NO2、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。 
          （1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為____________。利用反應6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(g)＋12H2O(g)也可處理NO2。則化學平衡常數(shù)表達式K＝______；當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是_______L。 
          （2）汽車尾氣中含有NO和CO氣體，對環(huán)境有影響。已知平衡常數(shù)K的值大小，是衡量化學反應進行程度的標志。在25℃時，下列反應及平衡常數(shù)如下 
          

          為了完成汽車尾氣處理裝置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染氣體，根據(jù)上述有關數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是________
          A．改造后的尾氣裝置使用高溫高壓，可大量減少污染氣體的排放 
          B．汽車尾氣中氮氧化物在空氣中會自動的轉化為氮肥，對植物生長有益，可不必除去 
          C．改造后的尾氣裝置使用催化劑，可大量減少污染氣體的排放 
          D．根據(jù)K1和 K2的數(shù)據(jù)，尾氣中NO和CO可自行轉化為無害氣體 
          （3）一定條件下將CO和H2O發(fā)生反應，可減少CO對環(huán)境的影響。若在700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g) 反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2） 
          

          反應在t1min內的平均速率為v(H2)＝________ mol·L－1·min－1 保持其他條件不變，起始時向容器中充入2.40molCO和1.20 molH2O，到達平衡時，n(CO2)______0.80 mol(填：大于、小于、等于)。 
          （4）酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空氣質量監(jiān)測的一個重要指標。某興趣小組同學收集某地的雨水進行實驗，每隔1h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結果如下表 
          

          請寫出上述pH變化的原因（用化學方程式表示）______________________________。
          

			
          
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          研究NO2、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
          

          (1)
          		

          

          NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為________．
          

          利用反應6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(g)＋12H2O(g)也可處理NO2．
          

          則化學平衡常數(shù)表達式K＝________；
          

          當轉移1.2 mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是________L．
           

          

          

          (2)
          		

          

          汽車尾氣中含有NO和CO氣體，對環(huán)境有影響．已知平衡常數(shù)K的值大小，是衡量化學反應進行程度的標志．在25℃時，下列反應及平衡常數(shù)如下
          

          2NO(g)N2(g)＋O2(g)－Q1　K1＝1×1030
          

          2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)＋Q2　K2＝2.5×1091
          

          為了完成汽車尾氣處理裝置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染氣體，根據(jù)上述有關數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          改造后的尾氣裝置使用高溫高壓，可大量減少污染氣體的排放
          

          

          B．
          		

          汽車尾氣中氮氧化物在空氣中會自動的轉化為氮肥，對植物生長有益，可不必除去
          

          

          C．
          		

          改造后的尾氣裝置使用催化劑，可大量減少污染氣體的排放
          

          

          D．
          		

          根據(jù)K1和K2的數(shù)據(jù)，尾氣中NO和CO可自行轉化為無害氣體
          

          

          

          (3)
          		

          

          一定條件下將CO和H2O發(fā)生反應，可減少CO對環(huán)境的影響．若在700℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g)
           

          反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t1＞t2)：
           

           

          反應在t1min內的平均速率為v(H2)＝________mol·L－1·min－1
           

          保持其他條件不變，起始時向容器中充入2.40 mol　CO和1.20 mol　H2O，到達平衡時，n(CO2)________0.80 mol(填：大于、小于、等于)．
           

          

          

          (4)
          		

          

          酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫(SO2)的含量是空氣質量監(jiān)測的一個重要指標．某興趣小組同學收集某地的雨水進行實驗，每隔1 h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結果如下表：
           

           

          請寫出上述PH變化的原因(用化學方程式表示)________．
           

          

          

          

			
          
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