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（2013?金華模擬）化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)．下列說法正確的是（　　）

結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)，其名稱是（　　）

（1）在粗制CuSO₄?5H₂O晶體中常含有雜質(zhì)Fe²⁺．在提純時為了除去Fe²⁺，常加入合適氧化劑，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，下列物質(zhì)可采用的是．
A．KMnO₄      　 B．H₂O₂   　　  C．Cl₂水  　　    D．HNO₃
（2）然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃，可以達到除去Fe³⁺而不損失CuSO₄的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的．
A．NaOH         B．NH₃?H₂O     C．CuO           D．Cu（OH）₂
（3）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達到除去Fe³⁺而不損失Cu²⁺的目的，乙同學(xué)認為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）₃的溶度積K_sp=8.0×10^-38，Cu（OH）₂的溶度積K_sp=3.0×10^-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol?L^-1時就認為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度為3.0mol?L^-1，則Cu（OH）₂開始沉淀時溶液的pH為，完全沉淀時溶液的pH為，通過計算確定pH=4時，F(xiàn)e³⁺殘存的濃度是：．（請寫出第3小題的計算過程．lg3=0.48）

一定條件下，在體積為VL的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)mA+nB=pC，t秒末，A減少了1.0mol，B減少了1.25mol，C增加了0.5mol，則m：n：p為（　　）

實驗室需要0.10mol/L的硫酸920mL，某同學(xué)欲用密度為1.84g/cm³、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸進行配制．試回答：
（1）需選用容量瓶（填序號）．
A．50mL　　　　　　 B．100mL　　　　　　 C．250mL　　　　　　 D．1000mL
（2）需量取98%濃硫酸的體積為mL．
（3）若提供如下儀器：
A．量筒　　 B．托盤天平　　 C．玻璃棒　　 D．容量瓶　　 E．膠頭滴管　　 F．燒杯
完成該實驗需選用哪些儀器？請按使用的先后順序?qū)�儀器標號填在橫線上：．
（4）下列操作會使所配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是．
A．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理
B．向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出
C．加水時，水量超過了刻度線
（5）下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是（填序號）．
A．使用前要檢驗是否漏水　　　　　　B．在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體
C．溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中　　　D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流．