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A-M分別代表一種物質(zhì)．其中，A、D、I、M的焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃），實驗室常用I在MnO₂催化作用下加熱制備氧氣；B、C是短周期元素組成的氣體單質(zhì)，且C為黃綠色；E是短周期元素組成的常見金屬單質(zhì)，它既能與D溶液反應(yīng)，也能與G溶液反應(yīng)．
請回答下列問題：
（1）組成E的元素位于周期表中第______周期，______族．
（2）C與H反應(yīng)得到的含氧酸的電子式為______．
（3）E與D溶液反應(yīng)的離子方程式是______．
（4）向M溶液中逐滴加入G溶液至過量的現(xiàn)象是______．
（5）在加熱條件下K與碳酸鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（6）在足量的稀硫酸中，I與A以物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)，可以得到一種高效消毒劑ClO₂及其他產(chǎn)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．

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A-M分別代表一種物質(zhì)．其中，A、D、I、M的焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃），實驗室常用I在MnO₂催化作用下加熱制備氧氣；B、C是短周期元素組成的氣體單質(zhì)，且C為黃綠色；E是短周期元素組成的常見金屬單質(zhì)，它既能與D溶液反應(yīng)，也能與G溶液反應(yīng)．
請回答下列問題：
（1）組成E的元素位于周期表中第______周期，______族．
（2）C與H反應(yīng)得到的含氧酸的電子式為______．
（3）E與D溶液反應(yīng)的離子方程式是______．
（4）向M溶液中逐滴加入G溶液至過量的現(xiàn)象是______．
（5）在加熱條件下K與碳酸鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式是______ 2KAlO₂+CO₂↑

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A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A的某種核素不含中子，B、E同主族，且E的L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和，C是所有短周期元素中半徑最大的元素、C、D、E三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間均可反應(yīng)．試解答下列問題：
（1）B元素的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意簡圖為

．
（2）A、D、E元素的名稱分別為

氫

氫

、

硫

硫

、

鋁

鋁

．
（3）E元素在周期表中的位置是第

三

三

周期

ⅥA

ⅥA

族．
（4）五種元素的簡單離子半徑從大到小的順序是

S^2-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺＞H⁺

S^2-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺＞H⁺

（用元素離子符號填寫）．
（5）五種元素中，得電子能力最強(qiáng)的是

O

O

，失電子能力最強(qiáng)的是

Na

Na

（填元素符號）．

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A、B、C、D、E五種主族元素分屬于三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．A、C同主族，可形成離子化合物CA；B、D同主族，可形成DB₂、DB，兩種分子．請回答下列問題：
（1）E在元素周期表中的位置是

第三周期ⅦA族

第三周期ⅦA族

，其核外電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

，五種元素的原子半徑由小到大的順序為

H＜O＜Cl＜S＜Na

H＜O＜Cl＜S＜Na

（用元素符號回答）．
（2）A、B兩種元素能形成兩種常溫下均呈液態(tài)的化合物M、N，具有強(qiáng)氧化性的化合物M的電子式可表示為

；化合物N具有較高的沸點，原因是

水分子間存在氫鍵

水分子間存在氫鍵

．
（3）在上述元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是

HClO₄

HClO₄

（寫化學(xué)式，下同），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是

H₂S

H₂S

．
（4）A、B、C、D中的三種或四種元素能形成多種離子化合物，其水溶液呈堿性的有

NaOH、Na₂SO₃

NaOH、Na₂SO₃

（任寫兩種化合物，用化學(xué)式表示，下同）．
（5）B、E的單質(zhì)或由兩元素形成的化合物牛可作消毒劑的有

O₃、Cl₂、ClO₂

O₃、Cl₂、ClO₂

．

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題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

D

C

D

D

C

C

B

B

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

D

A

A

AB

AD

C

C

C

BC

C

19．A

20．①I^-、Ba²⁺、NH₄⁺

②Fe³⁺、NO₃^-、Mg²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Al³⁺

③K⁺、Cl^-

21．（1）C F G     

（2）Fe³⁺ +3NH₃H₂O＝Fe(OH)₃ ↓+ 3 NH₄⁺                                   

（3）6Fe²⁺  +  ClO₃^― +  6 H⁺ ＝ 6Fe³⁺  +  Cl^― + 3H₂O ，無影響，3：1                                    

（4）坩堝

繼續(xù)加熱，放置干燥器中冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超過0.1g（或恒重）為止。

（5）4次

×2×56g/mol×  ÷g×100%

22．（1）H₂O₂溶液或H₂O，少量的MnO₂粉末或Na₂O₂；C。

（2）排水法收集--廣口瓶中盛滿水 , NO 從 d 管通入

（3）濃鹽酸、KMnO₄、NaBr溶液、溶液由無色變橙色（黃色）

23．4NxHy＋yO₂ →2xN₂＋2yH₂O  反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，同溫同壓下氣體密度與氣體體積成反比     x＝2，y＝4  N₂H₄

24．（1）n(NaClO)┱n(NaClO₃)＝1┱2
（2）7Cl₂＋14NaOH＝NaClO＋2NaClO₃＋11NaCl＋7H₂O
（3）c(NaClO)＝0.2mol/L  c(NaClO₃)＝0.4moL/L  c(NaCl)＝2.2mol/L