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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)NA的說(shuō)法正確的是（   ）
                 A．在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為2NA。
                 B．Cu與足量濃HNO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA電子生成的氣體在標(biāo)況下占22.4L(忽略氣體溶解及逸散)。
                 C．31g白磷中含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為4NA 
                 D．足量Fe與一定量熱的濃H2SO4反應(yīng)放出l mol氣體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(忽略氣體溶解及逸散)。
          【解析】硫的氧化性比較弱，和銅反應(yīng)生成的是Cu2S，因此1mol銅失去的電子數(shù)為NA。銅和濃硝酸反應(yīng)的方程式為3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋4H2O＋2NO2↑，即每生成2molNO2轉(zhuǎn)移電子是6mol，因此選項(xiàng)B是錯(cuò)誤的。白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，1個(gè)白磷分子中含有6個(gè)P－P鍵，31g白磷是，所以含有的P—P鍵為0.25mol×6＝1.5mol，D不正確。因?yàn)殍F是過(guò)量的，所以生成物是硫酸亞鐵，即鐵和濃硫酸反應(yīng)的方程式為Fe＋2H2SO4(濃)FeSO4＋H2O＋SO2↑，所以選項(xiàng)D是正確的。答案選D。
           
          

			
          
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          下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)NA的說(shuō)法正確的是（   
）
          


                 A．在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為2NA。
          


                 B．Cu與足量濃HNO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA電子生成的氣體在標(biāo)況下占22.4L(忽略氣體溶解及逸散)。
          


                 C．31g白磷中含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為4NA 
          


                 D．足量Fe與一定量熱的濃H2SO4反應(yīng)放出l mol氣體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(忽略氣體溶解及逸散)。
          


          【解析】硫的氧化性比較弱，和銅反應(yīng)生成的是Cu2S，因此1mol銅失去的電子數(shù)為NA。銅和濃硝酸反應(yīng)的方程式為3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋4H2O＋2NO2↑，即每生成2molNO2轉(zhuǎn)移電子是6mol，因此選項(xiàng)B是錯(cuò)誤的。白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，1個(gè)白磷分子中含有6個(gè)P－P鍵，31g白磷是，所以含有的P—P鍵為0.25mol×6＝1.5mol，D不正確。因?yàn)殍F是過(guò)量的，所以生成物是硫酸亞鐵，即鐵和濃硫酸反應(yīng)的方程式為Fe＋2H2SO4(濃)FeSO4＋H2O＋SO2↑，所以選項(xiàng)D是正確的。答案選D。
          


           
          

			
          
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          有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?8%的KOH溶液80mL，這80mL溶液的物質(zhì)的量濃度為（   ）
          


          A．5mol/L           B．6mol/L            C．6.25mol/L         D．6.75mol/L
          


           
          

			
          
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          有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?8%的KOH溶液80mL，這80mL溶液的物質(zhì)的量濃度為（      ） 
          


             A．5mol/L         B．6mol/L          C．6.25mol/L         D．6.75mol/L 
          


           
          

			
          
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          有一瓶14%的氫氧化鉀溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，得到28%的氫氧化鉀溶液80mL，所得溶液的濃度為     
          


          A．5mol/L       B．6mol/L       C．6.25mol/L     
      D．6.5mol/L
          


           
          

			
          
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          題號(hào)
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          3
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          5
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          答案
          D
          C
          D
          D
          C
          C
          B
          B
           
           
          題號(hào)
          9
          10
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          18
          答案
          D
          A
          A
          AB
          AD
          C
          C
          C
          BC
          C
          19．A
          20．①I-、Ba2+、NH4+
          ②Fe3+、NO3-、Mg2+、SO42-、CO32-、Al3+
          ③K+、Cl-
          21．（1）C
F G      
          （2）Fe3+ +3NH3H2O＝Fe(OH)3 ↓+ 3 NH4+                                   

          （3）6Fe2+  + 
ClO3― +  6 H+ ＝ 6Fe3+
 +  Cl― + 3H2O ，無(wú)影響，3：1                                    

          （4）坩堝
          繼續(xù)加熱，放置干燥器中冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超過(guò)0.1g（或恒重）為止。
           
          （5）4次
          ×2×56g/mol×  ÷g×100%
           
          22．（1）H2O2溶液或H2O，少量的MnO2粉末或Na2O2；C。
          （2）排水法收集--廣口瓶中盛滿水 , NO 從 d 管通入
          （3）濃鹽酸、KMnO4、NaBr溶液、溶液由無(wú)色變橙色（黃色）
          23．4NxHy＋yO2 →2xN2＋2yH2O  反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，同溫同壓下氣體密度與氣體體積成反比     x＝2，y＝4 
N2H4
           
           
          24．（1）n(NaClO)┱n(NaClO3)＝1┱2
          
（2）7Cl2＋14NaOH＝NaClO＋2NaClO3＋11NaCl＋7H2O
          
（3）c(NaClO)＝0.2mol/L 
c(NaClO3)＝0.4moL/L  c(NaCl)＝2.2mol/L
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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