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        1. A.5mol/L B.6mol/L C.6.25mol/L D.6.75mol/L 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)NA的說法正確的是(   )

                 A.在銅與硫的反應(yīng)中,1mol銅失去的電子數(shù)為2NA。

                 B.Cu與足量濃HNO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA電子生成的氣體在標(biāo)況下占22.4L(忽略氣體溶解及逸散)。

                 C.31g白磷中含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為4NA 

                 D.足量Fe與一定量熱的濃H2SO4反應(yīng)放出l mol氣體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(忽略氣體溶解及逸散)。

          【解析】硫的氧化性比較弱,和銅反應(yīng)生成的是Cu2S,因此1mol銅失去的電子數(shù)為NA。銅和濃硝酸反應(yīng)的方程式為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO2↑,即每生成2molNO2轉(zhuǎn)移電子是6mol,因此選項(xiàng)B是錯(cuò)誤的。白磷是正四面體結(jié)構(gòu),1個(gè)白磷分子中含有6個(gè)P-P鍵,31g白磷是,所以含有的P—P鍵為0.25mol×6=1.5mol,D不正確。因?yàn)殍F是過量的,所以生成物是硫酸亞鐵,即鐵和濃硫酸反應(yīng)的方程式為Fe+2H2SO4(濃)FeSO4+H2O+SO2↑,所以選項(xiàng)D是正確的。答案選D。

           

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          下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)NA的說法正確的是(    )

                 A.在銅與硫的反應(yīng)中,1mol銅失去的電子數(shù)為2NA

                 B.Cu與足量濃HNO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA電子生成的氣體在標(biāo)況下占22.4L(忽略氣體溶解及逸散)。

                 C.31g白磷中含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為4NA 

                 D.足量Fe與一定量熱的濃H2SO4反應(yīng)放出l mol氣體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(忽略氣體溶解及逸散)。

          【解析】硫的氧化性比較弱,和銅反應(yīng)生成的是Cu2S,因此1mol銅失去的電子數(shù)為NA。銅和濃硝酸反應(yīng)的方程式為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO2↑,即每生成2molNO2轉(zhuǎn)移電子是6mol,因此選項(xiàng)B是錯(cuò)誤的。白磷是正四面體結(jié)構(gòu),1個(gè)白磷分子中含有6個(gè)P-P鍵,31g白磷是,所以含有的P—P鍵為0.25mol×6=1.5mol,D不正確。因?yàn)殍F是過量的,所以生成物是硫酸亞鐵,即鐵和濃硫酸反應(yīng)的方程式為Fe+2H2SO4(濃)FeSO4+H2O+SO2↑,所以選項(xiàng)D是正確的。答案選D。

           

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          有一瓶14%的KOH溶液,加熱蒸發(fā)掉100g水后,變?yōu)?8%的KOH溶液80mL,這80mL溶液的物質(zhì)的量濃度為(   )

          A.5mol/L           B.6mol/L            C.6.25mol/L         D.6.75mol/L

           

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          有一瓶14%的KOH溶液,加熱蒸發(fā)掉100g水后,變?yōu)?8%的KOH溶液80mL,這80mL溶液的物質(zhì)的量濃度為(      )

             A.5mol/L         B.6mol/L          C.6.25mol/L         D.6.75mol/L

           

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          有一瓶14%的氫氧化鉀溶液,加熱蒸發(fā)掉100g水后,得到28%的氫氧化鉀溶液80mL,所得溶液的濃度為    

          A.5mol/L      B.6mol/L       C.6.25mol/L            D.6.5mol/L

           

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          題號

          1

          2

          3

          4

          5

          6

          7

          8

           

           

          答案

          D

          C

          D

          D

          C

          C

          B

          B

           

           

          題號

          9

          10

          11

          12

          13

          14

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          16

          17

          18

          答案

          D

          A

          A

          AB

          AD

          C

          C

          C

          BC

          C

          19.A

          20.①I-、Ba2+、NH4+

          ②Fe3+、NO3-、Mg2+、SO42-、CO32-、Al3+

          ③K+、Cl-

          21.(1)C F G     

          (2)Fe3+ +3NH3H2O=Fe(OH)3 ↓+ 3 NH4+                                   

          (3)6Fe2+  +  ClO3 +  6 H+ = 6Fe3+  +  Cl + 3H2O ,無影響,3:1                                    

          (4)坩堝

          繼續(xù)加熱,放置干燥器中冷卻,稱量,至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超過0.1g(或恒重)為止。

           

          (5)4次

          ×2×56g/mol×  ÷g×100%

           

          22.(1)H2O2溶液或H2O,少量的MnO2粉末或Na2O2;C。

          (2)排水法收集--廣口瓶中盛滿水 , NO 從 d 管通入

          (3)濃鹽酸、KMnO4、NaBr溶液、溶液由無色變橙色(黃色)

          23.4NxHy+yO2 →2xN2+2yH2O  反應(yīng)前后質(zhì)量守恒,同溫同壓下氣體密度與氣體體積成反比     x=2,y=4  N2H4

           

           

          24.(1)n(NaClO)┱n(NaClO3)=1┱2
          (2)7Cl2+14NaOH=NaClO+2NaClO3+11NaCl+7H2O
          (3)c(NaClO)=0.2mol/L  c(NaClO3)=0.4moL/L  c(NaCl)=2.2mol/L

           

           

           

           


          同步練習(xí)冊答案