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對(duì)某酸雨水的水樣分析的數(shù)據(jù)如下：c(NH₄^＋)＝2.0×10-5 mol/L、c(Na^＋)＝1.9×10-5 mol/L、c(Cl-)＝6.0×10-5 mol/L、c(NO₃^－)＝2.3×10-5 mol/L、c(SO₄^2－)＝2.8×10-5 mol/L，則此酸雨水的pH約為（     ）

A．3             B．4                C．5 　　      　D．6

下列有關(guān)溶液中相關(guān)量的關(guān)系描述一定正確的是                       （   ）

A．0.1 mol·L^-1的KHA溶液，其pH＝10：c(HA^－)> c(OH^－)> c(H^＋)> c(A^2－)

B．pH=2的鹽酸和pH=12的Ba(OH)₂溶液混合后：pH＝7

C．100mL1.0 mol·L^-1Fe(NO₃)₂溶液和100mL2.0 mol·L^-1 HNO₃溶液混合后：

c(NO₃^－)＝2.0 mol·L^-1

D．pH相等的CH₃COONa、NaClO、NaHCO₃三種溶液：

c(NaHCO₃) >c(CH₃COONa) >c(NaClO)

下列敘述中完全正確的是

A．乙醇標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋3H₂O(g)△H＝－1367.0 kJ/mol

B．對(duì)于反應(yīng)PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)，達(dá)到平衡后，若保持溫度容器容積不變，又加入一定量的PCl₅(g)，則該平衡向正方向移動(dòng)，但平衡時(shí)PCl₅(g)的轉(zhuǎn)化率減小

C．1.0mol/L的Fe(NO₃)₂溶液和2.0mol/L的HNO₃溶液等體積混合后， c(NO₃^－)＝2.0mol/L

D．1molCl₂發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2N_A 

在一次研究性學(xué)習(xí)活動(dòng)中，某研究小組的同學(xué)用實(shí)驗(yàn)來探究當(dāng)?shù)啬炒嗡嵊甑某煞帧?/p>

（1）定性分析：用三支試管取少量無色透明的雨水樣品，分別滴加酸堿指示劑，結(jié)果發(fā)現(xiàn)雨水滴加酚酞后仍為無色，滴加甲基橙后顯橙黃色，則滴加石蕊試液后顯      色。

（2）定量分析：按照網(wǎng)上資料提供的離子濃度測(cè)量方法，該小組實(shí)驗(yàn)測(cè)量的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：c(NH₄^＋)＝2.0×10^－5 mol·L^－1，c(Cl^－)＝6.0×10^－5 mol·L^－1，c(Na^＋)＝1.9×10^－5 mol·L^－1，c(NO₃^－)＝2.3×10^－5 mol·L^－1，c(SO₄^2－)＝2.8×10^－5 mol·L^－1，則此次酸雨中的c(H^＋)約為                  ，pH＝             。

下列敘述中完全正確的是

A．乙醇標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)△H＝－1367.0 kJ/mol

B．對(duì)于反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，達(dá)到平衡后，若保持溫度容器容積不變，又加入一定量的PCl5(g)，則該平衡向正方向移動(dòng)，但平衡時(shí)PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率減小

C．1.0mol/L的Fe(NO3)2溶液和2.0mol/L的HNO3溶液等體積混合后， c(NO3－)＝2.0mol/L

D．1molCl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA